信阳市2016-2017学年下期高二质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H1O16Br80Ca40Ti48
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（选择题分必作题和选作题两部分）
（一）.必作题（24分，每小题只有一个选项符合题意）
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，
并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA
3．下列各组式子表示的含义相同的是
A．CH3CH2CH3，C3H8 B．﹣NO2，NO2C．﹣OH，OH﹣ D．C3H6，CH3CH=CH2
4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na+和N3﹣的电子层结构不相同
C．Na+的半径大于N3﹣的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
C．原子半径：T>Q>R
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
6．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，
它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为
A．铝和铁B．氯气和硫C．碳和硅 D．氢气和钠
7．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH==CHCH==CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇
8．下列烃分子的二氯代物有三种的是
A． B．
C． D．
(二).选作题（24分，每小题只有一个选项符合题意。本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
《选修3》
9．下列有关化学用语正确的是
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
10．某物质结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H4O3B．分子中含8个σ键
C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
11．下列有关性质比较不正确的是
A．晶体熔点的高低：＞
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
12.下列说法错误的是
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为13．下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O；②NH和H3O＋；③NH3和H3O＋；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2；⑥SiO和SO；
A．全部B．除④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu(OH)2稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1820 2750 11600 15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B.《选修5》
9．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是
A． 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷 B． CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C． 属于羧酸 D．属于芳香化合物
10．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是
A． B．
C． CH3CH═CHCOOH D．
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
12.用一种试剂就可以将己烯、甲苯、酒精、苯酚溶液等4种无色液体区别开，这种试剂可以是下列中的
A. 溴水 B.金属Na C.FeCl3溶液 D.KMnO4溶液
13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应
B．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
C．该有机物能与Na、Na2CO3、NaHCO3溶液发生反应
D．该有机物经催化氧化后与银氨溶液水浴加热，可生成光亮的银镜
14．0.1mol烃A，在完全燃烧后生成CO28.96L（标况），等量的A能跟0.2molH2加成，则A的结构式可能是
A．B．
C．CH2=CH—CH2—CH3D．
15．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有A．3个B．5个C．6个D．10个
16．有下列高分子化合物：
其中由两种不同单体聚合而成的是
A．①⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
第II卷（非选择题共48分）
二．填空题（52分，本题分必作题和选作题两部分）
（一）.必作题（26分）
17.（14分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：
C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6）
连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…‥
⑴这三步操作的先后顺序依次是；
⑵简要说明排空气的方法。
⑶写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式。
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ______Ⅱ______，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式．
(5)假定丁烷完全裂解当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n(CH4):n(C2H6)=______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
18.（12分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如下表：
物质 熔点 沸点 溶解度 SeO2 340℃(315℃升华) 684℃? 易溶于水和乙醇 TeO2 733℃(450℃升华) 1260℃? 微溶于水，不溶于乙醇 回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_______（填“强”或“弱”）。
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是____。
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）____________________；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________:
A．c(Na+)+c(H+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)
B．2c(Na+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)
C．c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)
（二）.选作题（26分,本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
A.《选修3》
19.（14分）I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素I的价层电子排布图。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为
一20．5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有
离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键
Ⅱ．(1)BCl3中B原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
胆矾的化学式用配合物的形式表示为的
20．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）X、Y原子的第一电离能大小顺序为__________．（用元素符号表示）
（2）X的常见单质分子结构中σ键数目为__________．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为__________．
（4）下列分子即不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是．
A．HClB．HFC．SO2D．SCl2
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为__________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为__________g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）
B.《选修5》
19.（13分）.按要求回答下列问题：
（1）水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。结构简式为，
①水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林分子式为________；
②能够区分水杨酸和苯酚的试剂________；
A浓溴水B氢氧化钠溶液C氯化铁溶液D碳酸氢钠溶液
③水杨酸的一种同分异构体的结构简式为1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为(填序号)___；
A．1mol B．2molC．3mol D．4mol
(2)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(3)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH2===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。
A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：______________。
（5）检验CH2===CH—CHO中的检验碳碳双键的方法。
20.(13分)某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：
请回答下列问题：
(1)若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。
(2)反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。
(3)写出反应④的化学方程式________________________________________。
(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：_____________________。
ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；
ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。
(5)以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。
CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br
信阳市2016-2017学年下期高二质量检测化学答题卷
二．填空题（52分，本题分必作题和选作题两部分）
（一）.必作题（26分）
17.（14分）⑴；
⑵
⑶
⑷①ⅠⅡ，．②．
(5)
18.（12分）（1），。（2）_________，________。
（3）.
（4）①，。②
（二）.选作题（26分,本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
A.《选修3》
19.（14分）I．(1)。。
(2)(3)
Ⅱ．(1)。。。
(2)
20．（12分）（1）__________．（2）__________．（3）__________．（4）__________．
（5）__________，__________。
B.《选修5》
（13分）(1)①②③。
(2）。
(3)。（4），
(5)_____________________________________________________________________
。
20.(13分)(1)。(2)，________________。
(3)。
(4)。
(5)
信阳市2016-2017学年下期高二质量检测化学参考答案
一选择题
必作题1--8BAAADCCB
选作题9--16CBCACBCD
二．填空题（52分，本题分必作题和选作题两部分）
（一）.必作题（26分）
17.（14分）（1）②、③、①(2分)
（2）打开K，使丁烷气依次流经各装置(2分)
(3)CH4+4CuO==CO2+2H2O+4Cu(2分)
（4）分液(1分)；蒸馏(1分)SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-(2分)CH3-CHBr-CH2Br(2分)
（5）1:1(2分)
18.（12分）（1）第四（或4）周期ⅥA族（1分）?；弱（1分）；
（2）TeO2?（1分）?升华?（2分）
（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（2分）
（4）①碱（1分），SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－?（2分）?②C（2分）
（二）.选作题（26分,本题分A、B两部分，考生只能从A或B选作其中之一，如果两部分都作，以A部分计分）
A.《选修3》
19.（14分）I．（1）（1分），F＞N＞O＞C（1分）
（2）CD（2分）（3）BDF（2分）
（3）根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。（2分）
Ⅱ．(1)sp2（1分），3（1分），NO3-或CO32-．（2分）
(2)[Cu(H2O)4SO4]·H2O（2分）
20.（12分，每空2分）
（1）N＞O；（2）1；（3）正四面体；（4）D；（5）CaTiO3；
B.《选修5》
19.（13分）（1）①C9H8O4（2分）②D（1分）③C（2分）
(2)CCl2===CH2（2分）(3)B、C、D（2分，错一个扣1分，全错不得分）
(4)2CH3OH＋2Na―→2CH3ONa＋H2↑（2分）
（5）加银氨溶液（或新制Cu(OH)2悬浊液，答KMnO4不给分）氧化-CHO后，调节pH至酸性，再加入溴水，看溶液是否褪色。（或加溴的CCl4，看是否褪色）（2分）
20.(13分)(1)乙炔（2分）（2）NaOH水溶液、加热；（1分）消去反应（1分）
（3）（2分）
（4）（各2分）
（5）（3分）
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