信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的
A、焰色反应 B、氧化性C、还原性 D、不稳定性
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
3．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
4．下列有关物质的性质类比正确的是
A．已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS
B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应
C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-
5．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6kJ·mol-1
D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－
C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
7、实验操作规范且能达到目的是
目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是
A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列有关实验装置的说法正确的是
A．用图甲装置收集并测量NO2的体积B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能D．用图丁装置制取并收集SO2
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的
A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B．原子半径大小：W>Z>X>Y
C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
12、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D．CO和SO一定不存在于溶液X中
13、按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 C 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应
14．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl－C12↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A—)+c(Y)=c(Na+)
16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol
II卷（52分）
二.填空题（52分）
17.（16分）硫的很多化合物有重要的作用。
（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。则生两种硫酸氢盐的化学式分别是、。
(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)
①已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为。
②如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度
下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还一定含有(填含硫微粒的离子符号)
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1?的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。
②某溶液含0.020mol.L-Mn2＋、0.10mol.L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－=S↓（n－1）S＋S2－Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：_____________。
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：__________。
18.(12分)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案：
方案I：
取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a，丁的作用是。
(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确
还应进行的操作是。
方案Ⅱ：
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温灼烧，冷却后称量；③重复操作②，测
得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是。
(5)有同学认为方案Ⅱ高温灼烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑
会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点是否正确，（填“正确”或“错误”）
请说明自己的理由：。
19.（10分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
①该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________________________________________________。
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是______（填标号）。
A．适当减压B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中H2所占比例
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394kJ?mol－1、–242kJ?mol－1，Bosch反应的ΔH＝________kJ?mol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________。
20．（14分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A．CaO、Na2O、CO2、MgOB．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3
C．H2、Cl2、P、CuD．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出
这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出
CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。
NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混
合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：
①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。
②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓
盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量
取的浓盐酸体积为___________________。
③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、
Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。
信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学答题卷
一．选择题（48分）
二.填空题（52分）
17.（16分）（1）、。
(2)①。②
（2）。
（3）①。②，
（4）①。
②。
18.(12分)(1)。
(2)，。
(3)。(4)。
(5)，。
19.（10分）（1）①。
②。
③。
（2）。（3）①②。
20．（14分）（1）①。
②。
③。
（4）①。。③。。
信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A B D B A C B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 A C D C B D D A 二.填空题（52分）
17、（共16分）（1）KHSO4（硫酸氢钾）、NH4HSO4（硫酸氢铵）(各1分共2分)
(5)2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-(2分)SO42-(2分)
（2）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O（2分）
（3）①0.043（2分）；②5（2分）
（4）①2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）；（2分）
②c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)（2分）
18.(12分)（1）4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑（2分）（没有5H2O，只要配平给分）
（2）debcb（2分）(没有后一个b不给分)，除去CO2中的水蒸气（2分）
（3）打开止水夹K，缓慢通入空气（2分）（4）E（1分）
（5）错误（1分）该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。（2分）
19.（10分）（1）①②温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小（或温度过高，反应向左进行）（2分）
CD（2分）（3）-90（2分）反应的活化能高（1分）
20.(14分)（1）①C2H5OH②CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O③2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
①AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓②16.81mL③350mL1:1:1（每空2分）
盐桥
Zn
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
丙
甲
丁
饱和
食盐水
Cl2
乙
H2O
浓H2SO4
Cu
×
1
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