光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（二）1.实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2
FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓
KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及K2FeO4】（1）仪器a的名称：，装置C中三颈瓶置于冰水浴中
的目的是。（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶
液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提
纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，②，③，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2
～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，
反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的(NH4)2
Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为：Cr(OH
)4-＋FeO42-==Fe(OH)3↓＋CrO42-＋OH-，Cr2O42-＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋
7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为。2.某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，进行了如下实验：操作步骤：a.检查装置的气
密性；b.在各仪器中装入相应的试剂；c.用酒精灯加热C，一段时间后，撤去酒精灯；d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气
。回答下列问题：（1）在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂名称。（2）该实验控制氨气用量的方法是_________
___________________________。（3）进行操作d时，可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态，装置D中观察到
的实验现象是_____________________________；若热力学标准状况下氨催化氧化生成0.4mol的NO(g)
和水的热效应为117.0kJ，写出该反应的热化学方程式_。（4）E可以防止倒吸，其原理是__________________。（
5）实验结束后，为了完全除去装置内残留的氮的氧化物，操作是___________。（6）加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制
得暗绿色的Cr2O3，同时还生成一种稳定的单质，则其化学方程式为?。?3.过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白
剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质。某化学兴趣小组进行如下实验：实验I?制备过碳酸钠
用右图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3·bH2O2△H<0（1）图中玻璃导管
a的作用是（2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是??（用化学方程式表示）（3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改
进措施可行的是?（填序号)。①缓慢滴加H2O2溶液?②添加冷却装置?③用酒精灯加热实验Ⅱ?探究过碳酸钠的性质?（4）为
探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案：①取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中；②_____
__________________________________；③在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；④_________
______________________________。实验Ⅲ?测定过碳酸钠中H2O2的质量分数KMnO4滴定过碳酸钠的
原理：（5）分析上述反应可得a=，b=。（6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水
溶解，再加50mL2.0mol·L－1H2SO4，用2.000x10-2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗
30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为。4.某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物
质的性质。（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复
至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论。②同学们在两
烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。A．溶液温度下降?B．溶液温度升高?
C．滴入酚酞后呈浅红色D．滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但
一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象。（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂
，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，?（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢
复至室温。下列说法正确的是?。A．装置I的气球体积较大B．装置II的气球体积较大C．生成气体的体积根据盐酸计算??D．生成气体的
体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，探究与0.5mol·L-1CaCl2溶液反应的情况实验方
案预测现象预测依据实际结果实验1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2
CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。有白色沉淀实验2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5m
ol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒
出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1：；实验2：。5.镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在
高温下完全分解，其分解方程式为：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为____
___（按气流方向，用接口字母表示）。装置连接后，首先要进行的操作是_______。(2)加热前先通氮气排尽装置中的空气，称取C、
D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90
g，则x=_______。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)该小组利用镁铝水滑
石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、
二氧化碳气体、蒸馏水】①取分解后固体于烧杯中，加入足量的________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。②______________
__________，过滤，洗涤。③加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________________。a．测定镁和铝
的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分别向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1
mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少6．2Na2CO3·
3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3
·3H2O2实验步骤：取3.5gNa2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0
mL30％H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥
一周后，称重。（1）装置中球形冷凝管的作用是___________。使用冷水浴的作用是________________。（2）加
入适量NaCl固体的原因是________________________________。（3）2Na2CO3·3H2O2极易分
解，其反应方程式可表示为_______________________。Ⅱ．活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于25
0mL锥形瓶中，加100mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗
的体积为32.70mL。活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m）×100％[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗
的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）（4）滴定终点的判断依据为____________________。活性氧含量
为_________。Ⅲ．产品纯度的测定（5）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原
理。方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二_________________
__________________。光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（二）1.（1）分液漏斗；防止Cl2与KOH反
应生成KClO3；（2）HCl吸收Cl2，防止污染空气；（3）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-
＋5H2O；（4）过滤；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；（5）94.3%；2.（1）或（2）上下抽动
玻璃导管（或其他合理答案）（3）红棕色气体4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)??H=－1170kJ/mo
l?（4）漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯?（5）将A中可抽动的
导管上提至氨水液面以上，再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收（6）(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O3.（
1）平衡压强（2）2H2O2?2H2O+O2↑（3）①②（4）②往其中一只试管中加入少量碳酸钠?④观察两只试管中气泡产生
的快慢（5）a=2，b=3（6）25.5%4.（1）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水②B、D（2）Ca(O
H)2+CO2=CaCO3↓+H2O?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（3）①Ⅰ??（2）A、C（4）实验1：C
a2++CO32-=CaCO3↓?实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O5.（1）a—e—d—c?检查装
置气密性；（2）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收?防止发生倒吸（3）3?偏低?（4）氢氧化钠溶液?向滤液中通入
足量的二氧化碳气体；（5）c6.（1）冷凝回流防止温度过高，H2O2分解（2）降低产品的溶解度（盐析作用）或便于晶体析出（3）2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑（4）溶液由无色变成紫红色且半分钟内不褪色。13.08%（5）将试样与足量氯化钙（氯化钡等）溶液反应后，过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称得沉淀的质量（或将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………3光山二高分校实验班试卷第28页，总29页 |
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