光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（三）1．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反
应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据
实验步骤，回答下列问题：（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入。（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是（填字母）。a
．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（C
H3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等。①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余
热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是、（填字母）。a．苯b．水c．NaOH溶液d．硝酸
银溶液②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。该同学的方案
（选填“正确”或“不正确”），理由是。（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是（填字母）。a．KI溶液洗涤
b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤（二）溴乙烷性质的探究：某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）
来探究溴乙烷的性质。（1）在试管中加入10mL6mol?L-1NaOH水溶液和5mL溴乙烷，水浴加热。当观察到_____
______现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为。（2）在试管中加入10mL饱和NaOH乙醇溶
液和5mL溴乙烷，水浴加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是，检验的方法是（用简要的文字
说明）。2．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl
2S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），反应涉
及的几种物质的熔沸点如表：实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方
程式_______。（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是_________。（3）D中冷凝管起到
导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中______实验。A．石油分馏B．制备乙烯C．制取乙酸乙酯D．制
取溴苯（4）B装置中盛放的是_________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________，D中采用热水浴加
热的原因是__________。（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，拆
除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原
因可用化学方程式表示为______________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少
量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是________。（用离子方程式表示）3．研究物质的合成或制备是有
机化学、无机化学的重要任务之一。（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置①分液漏斗中的A物质是_______
_____(填试剂名称)。②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有。可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液B.无水氯化
钙C.稀硫酸D.浓硫酸③假设实验过程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O
是否完全转化为MgCl2。写出实验方法_____________________________。（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有____、_________
、_______。②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量
的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_____。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：____________
______。4．如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；Ⅱ、加
热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。（1）实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____
________(填化学式)。（2）熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________；（3）支管B的作用是
____________；（4）实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O
，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO；CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧
气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后
称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g。①若m2>m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为_____
_______；②若m2=m3，则固体X中一定含有____________(填化学式)。（5）为探究D中使品红溶液褪色的微
粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液
不褪色；Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的Na2SO3、NaHSO3固体，品红溶液均褪色，且
加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有_______种；②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为结论a是否正确____(填“是”或“否”)，理由是__
______；b．使品红溶液褪色的微粒是_________(填微粒符号)。(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数ka1=1．5
4×10-2，ka2=1．02×10-7)5．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验
室合成路线：；制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题
：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至
100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是．
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）．A分液漏斗
B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（相对分子质
量：苯乙腈117；苯乙酸136）（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断
沉淀洗干净的实验操作和现象是．（）（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min
，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（三）1.（一）
（1）碎瓷片或沸石（2）abc（3）①a、d②不正确溴乙烷中也（二）（1）液体不分层CH3CH2Br+H2ONaOH
CH3CH2OH+HBr含乙基（4）bd（2）生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，K
MnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液，褪色)2.（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）稀盐酸
还原性弱，反应困难（3）ACD；（4）饱和食盐水；使CS2平稳汽化；避免产物S2Cl2汽化。（5）气密性检查；防止倒吸（6）2S2
Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O；3.（1）①浓硫酸②BA或DA(
装置如图)③称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明MgCl2·6H2O完全转化为MgCl2。（2）①CH3CH2OHCH
2=CH2↑+H2O；浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液；②原因有：加热温度过高，溴乙烷大量挥发。溴乙烷发生了副反应；增长导气管长度(或
增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷的冷凝回流或利用水浴加热可降低和控制反应温度或增加温度计监控反应温度)。4.（1）CuSO4；（2
）A中压强减小时，空气从C导管进入A中，可防止D中液体倒吸（3）平衡压强，使液体顺利流下；（4）①2CuS+3O22CuO+2SO
2；②Cu2O、CuS（5）①3；②否；HSO和SO都会水解生成亚硫酸；SO；5.（1）先加水，再加入浓硫酸；（2）冷凝回流（或使
气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）重结晶；95%；（4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现；（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………5光山二高分校实验班试卷第28页，总29页 |
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