光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（六）1．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被
氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量C
rCl3溶液。②关闭k2.打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时
，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[
Cr(CH3COO)2]2.2H2O。（1）装置甲中连通管a的作用是____。（2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一
个反应的离子方程式为。（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。（4）装置丙中导管口水封的目的是____。（5）洗
涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是__（填标号）。a．乙醚b．去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇（6）若实验
所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr(CH3COO)2]2.2H2O（相对分子质量为376）的产率是____。（7
）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2.2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在________
__________。2．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间
后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学
认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：____
_________________。（2）你认为哪个同学的观点正确？___________（填“甲”或“乙”），理由是（从下列选
项中选）________。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙
烯发生了加成反应C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气
体一定具有还原性（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为
他的结论是否可靠？__________（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_________。（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应
，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_______的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_
__________。发生加成反应的化学方程式为。3．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如
图所示装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。A．连
接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu。F．移
取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴
定2—3次。试回答下列问题：（1）装置①的作用是________________；装置②的作用是_______________
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为。（3）若操作F的滴定结果如下表所
示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/
mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影
响了测定结果（不属于操作失误），你认为是----（写一种即可）。（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO
2的电极的电极反应式______。4．某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)
2悬浊液用于检验反应产物]。（1）组装好仪器后必须进行的操作是。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试
管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是(填字母)。A．取下小试管B．移去酒精灯C．将导管从乳胶管中取下D．以上都可以（
3）乙醇被氧化的产物是(写结构式)。（4）若M的成分为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定
，实验装置和步骤如下：①组装仪器②点燃酒精灯③加入试剂④打开分液漏斗活塞⑤检查气密性⑥停止加热⑦关闭分液漏斗活塞⑧称
重ⅰ.正确的操作顺序是（填字母）。a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧ⅱ.
尾气处理的方法是。若测得碱石灰增重bg，则x：y=(用含有a、b的代数式表示)。光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（
六）1.（1）使分液漏斗中的液体顺利滴下（2）Zn＋2Cr3＋＝2Cr2＋＋Zn2＋（3）关闭K1，打开K2（4）防止空气进入装
置乙氧化二价铬（5）bca（6）73.4%（7）①混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；②混合气体通入灼热的
CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO2.（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2）乙C、D（3）不可靠；
酸性高锰酸钾溶液中含有SO42-（4）NaOH溶液溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3.（1
）除去空气中的还原性气体与酸性气体；干燥空气（2）2MnO4—+5H2SO3=2Mn2++5SO42—+4H++3H2O或2M
nO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+（3）80％（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低。（5）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+4.(1)检查装置的气密性；(2)水浴加热或对烧杯进行加热；c；(3)；(4)ⅰ．C；ⅱ．用气球收集或直接点燃；；4光山二高分校实验班 |
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