光山二高分校实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（二）1．工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al
2(OH)nCl6－n]的流程如下：(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________
________________；滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿
色，此时溶液中的有色离子为________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮
沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是___________________。(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，
其目的：一是生成BAC；二是_______________________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100
nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，
则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________(4)若0.1molAl
Cl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量akJ。写出该过程的热化学方程式：__________
__________________________。2．（20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加
入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A____________________B_______
________________（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_______、沉淀、_______、__
_____、冷却结晶、_______、烘干（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________
____碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________________________（4）碳酸化
后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________
_____________________（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应
的离子方程式为：__________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因
是________________________________（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳
酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：______________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）3．碳酸锂
广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2
SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细
颗粒的目的是?。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2
+、Na+等杂质，需在搅拌下加入?（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然
后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有?。（4
）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为?。（5）从母液中可回收的主要物质是?。4．（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，
杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海
棉钯。（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），
则甲酸还原氧化钯的化学方程式为。（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对
钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为、、。（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混
合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。①气体B的分子式：；滤渣的主要成分是
。②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为。5．(12分)钛白
粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛
酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为；在T
iOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为；可回收利
用的物质是。(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其
完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSC
N溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30
.00mLFeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。6．（12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶
、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO
、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表回答下列问题（1）在酸浸过
程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是。（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。（
3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是。（4）在“碳化合成”中，生成的产
物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式。（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是
。（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是。光山二高分校实验班二轮化学复习工艺流程专题练习（二）答案1.(1)增大反应物接
触面积，加快溶解速率(提高Al3＋的浸出率)SiO2(2)Fe2＋4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O冷凝、回流
(3)除去Fe3＋用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O(4)AlCl3(aq)＋3H
2O(l)Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq)ΔH＝＋200akJ·mol－12.（1）Ca(OH)2或CaONa2CO3
（2）溶解过滤蒸发过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl，加硝酸酸化，加硝酸
银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（5）NH4++OH-=NH3↑+H2，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）（3分）3.⑴增
加接触面积使反应充分同时加快反应速度。⑵石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质
离子，此时Al3+、Fe3+已除去。⑶Fe2+，Mg2+、Ca2+。加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+，Mg2+除
去，加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+,过滤后，滤液为LiOH和Li2SO4。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到L
i2CO3沉淀。⑷2Li++CO32-=Li2CO3↓⑸NaOH、Na2SO44.（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO
＋HCOOH＝Pd＋CO2↑＋H2O（2分）（2）80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质
量比为1∶8（3）①NO（1分）SiO2(或其他合理答案)（2分）②H2PdCl4（2分）5.（1）FeTiO3＋2H2SO4
＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(2分)防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O(2分)（2）T
iO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+(2分)H2SO4(2分)（3）酸式滴定管(2分)1.50mol?L-1(2分)6.（1）保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分。（2分）（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）（5）取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净（2分）（6）锌的损失较大（2分）4光山二高分校实验班 |
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