2018年中华人民共和国普通高等学校
联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试
学桥联考2017-2018年度上学期期末考试
化学
相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg－24Al—27
S—32Cl－35.5K－39Ca—40—52Fe—56Cu—64
Zn-65Br—80I—127Ba—137Ag—108Mn—55
一、选择题
1、化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是A.“血液透析和静电除尘利用了胶体的不同性质B.在食品袋中放盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D.开发全降解C塑料，可缓解日益严重的白色污染
2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是
A．B．C．D．O=C=S
某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物催化加氢后的分子式为CH18O
B.分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C.1mol该有机物能与mol?NaOH反应D.该有机物中碳原子上的原子的一代物的同分异构体有7?种(?不考虑立体异构)
4、设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78g?Na2O2?固体中含有的离子数之和为3NB.标准状况下22.4LC2?通足量水中反应中转移的电子数为NC.18?g?D2O所含有的质子数、电子数均为10ND?.pH?=1的醋酸溶液中含有的H数目为0.1N5、不能使溴水颜色变浅的是
A．MgB．HS(g)C．KID．CCl
6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A．Na＞KB．O2＞N2C．H2O＞H2SD．SiO2＞CO2
7、括号中杂质，的试剂和方法均正确的是
选项 物质 加入试剂 方法 A． 甲苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B． （少量） 重结晶 C． 乙（乙） O4(浓) 酯化 D． CO2（CO） —— 点燃 8、反应：Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag正确的是
A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞T
C．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe
9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是
A．AgNH3)2＋、K+、Cl－、OH-B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
C．Al3＋、K+、SO32－、S2－DFe3＋、Na＋、Cl－、SO
10、常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是NA表示阿伏加德罗常数
一氧化氮 硝酸 转移的电子 A． 1mol 2NA B． 11.2L 1mol C． 63g 2mol D． 1mol NA 11、短周期主族元素XY、Z、W原子序数依次增大，X?与YZ、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍W与Y同主族，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.Y的单质的氧化性比W的弱B.原子半径r(X)
C.化合物XY和Y3，含有相同类型的化学键元又形成的化合物高，不能用电解法制备其中的金属单质
12、细节决定成败，下列实验细节处理正确是
A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)加水溶解，再加入稀盐酸酸化
B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴两滴酚酞液，最后加入水
C．：溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D．实验室制氢气：加快反应速率向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)
13、
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
14、灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)ΔH＝Q1kJ/mol
②Sn(s、灰+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)ΔH＝Q2kJ/mol
③Sn(s、灰Sn(s、白ΔH=-2.1kJ/mol
根据以上信息推断正确的是
A．灰锡、白锡互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在
C．反应中的能量变化：Q1
15、mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。下列说法中，正确
A．溶液中溶质的物质的量浓度：①>②
B．溶液中酸根的物质的量浓度：①=②
C．加水稀释至1L，溶液的pH：①<②
D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②
16、通过下列实验作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论向有的NaCO3溶液中加BaCl2溶液，红色去Na2CO3?溶液中存在水解将金属在匙中点燃，迅速伸集CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2?具有氧化性向?等?物?质?的?量?的NaClNa2CrO4混合中加只生成Ksp(AgCl)?
下列说法正确的是
A.点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B.反应的ΔH约为[2c-(a+b)]kJ·mol-1
C.反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
D.“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
18、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应t1时达到平衡：
A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变
化如图所示。有关说法正确的是
A．t1～t3间该反应的平衡常数相同
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．反应方程式中x＝
二、（按要求作答19至25题，共96分）
19．（12分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
（2CaSO3悬浊液清液pH约为8，化学用语解释其原因为。
用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为NO2，该反应的化学方程式。
在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因。
II.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：
NH3+4NO+O23N2+6H2O
不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（）判断反应（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由。
20．（1分）工业上蚀刻液浸泡铜板制备印刷电路板
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为，同时提高蚀刻速率。
③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu，还有、。（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（字母）。a.??Fe粉??????b.?葡萄糖?????????c.NaCl固体??????????d.酸性KMnO4溶液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是。
（3）应用碱性蚀刻液(NH3?H2O–NH4Cl)蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-2做蚀刻液蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基HO?），进一步反应实现蚀刻液再生2蚀液再生。
21.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O
②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是??????????????????????．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是。
②装置B的作用是,装置E的作用是
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为???????????????。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
22．（18分）某校化学小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的：
回答下列问题：
第步参加反应的金属有种。
第步加H2O2是因为滤液1中含有离子使用H2O2的优点是
用第步所得CuSO4·5H2O制备无水的方法是：。
请帮助小组完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O的实验步骤：
取滤渣2，加入足量的充分反应后过滤
（2）取滤液入足量的（填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
第步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。测定CuSO4·5H2O。
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如图所示:
(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为;?
(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D的分子式为,D含有的官能团是;?
(3)反应①的化学方程式是;?
(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是;?
(5)E可能的结构简式是?。?
软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I?完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L?1表示），写出计算过程。
1 2 3 4 5 C D D A C
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A B C A D B C B D B D C A 19（12分，每空2
（1）3NOg)+O3(g)3NO2(g)ΔH=-317.3kJ?mol﹣1
（2）O32-+H2OHSO3-+OH-（多答CaSO3的
（3）CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4
（4）CaSO3CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快
（5）放热
由图像T1下反应先达平衡可推断T1>T2，T1（高温）时NO的平衡浓度高正反应是放热反应
20、（1分）
（1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（2分）
抑制FeCl3水解（分）
Fe+2H+Fe2++H2↑（分）
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－（分）
（2）Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O（2分）
b（分）
温度高于80时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（分）
（3）2Cu+4NH4Cl+4NH3?H2O+O22Cu(NH3)4Cl2+6H2O（2分）
（H2O–e–HO?+H+，H++Cu++?OHCu2++H2O生成Cu2+，Cl－2蚀液再生
21、（1）A→C→E→D→B???（2分）
(2)检查装置的气密性??（2分）（3）D中通氧气后，出现红棕色气体????（2分）????
吸收NO2和?NO，防止污染空气（2分）???冷凝使NO2完全液化（2分）
（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O?（2分）水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分）
Fe2+；不引入杂质，对环境无污染控制温度加热
（1）氢氧化钠溶液
（2）二氧化碳或其他弱酸；过滤洗涤
（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤
m（试样）、m（恒重后的BaSO4）（）
(1)
(2)C4H8O2羧基
(3)CH3CH2CH2COOH
(4)
(5)、、、
（1）4．48；（2）5．0
在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n(I2)=
＝
=6.750×10－5mol
n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5mol
n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol
水中溶解氧＝=10.80mg/L
11/8
>13.2℃
<13.2℃
a
b
c
c
吸收
吸收
放出
t/s
T2
T1
NO浓度
酸性
试剂A/NaOH溶液
NaHCO3溶液
微米级Cu2O
Cu2(OH)CO3
铜箔
蚀
泵
阴离子交换膜
泵
Cu+
Cu+
BDD电极
SS电极
Cu
Cu2+
蚀铜
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