第二章期末复习题
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是A.PCl5B.CCl4C.NF3D.
2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是A.10B.12C.24D.28
3.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2=CH2③苯④CHCH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥
4.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化
C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化
5.说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是
A.NH3分子是极性分子B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C.NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107°
D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
6、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A.m=1，n=5B.m=3，n=4C.m=5，n=1D.m=4，n=5
10.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A.乙醇和氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.H2O和H2Te
11．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
12．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离
13．下列现象与氢键有关的是：
NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高
邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定
A.B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
14、下列说法不正确的是
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
17、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形
18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
CO2H2S B．C2H4CH4 C．C60C2H4 Ｄ．NH3HCl
19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20.下列各组酸中，酸性依次增强的是
?A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4??????B、HNO3、H3PO4???、H2SO4
?C、HI、HCl、H2S?????D、HClO、HClO3、HClO4Na（2）2和4，σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—HO氢键缔合iCl4比较的沸点高（填化学式），原因是
22、（13分、每空1分）（1）锗Cl1s22s22p63s23p63d104s24p2
氯的价电子排布图（略）（2）共价键（3）04正四面体sp3
非极性分子（4）范德华力（分子间作用力）（5）GeCl4组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高
期末复习题
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、ls22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p4
2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少
3．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6结束
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A、15B、33C、35D、51
6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A、0B、1C、2D、3
7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是
①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
A、①②B、①②④C、②③④D、①②③④
8．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A、①②B、②④C、①③D、②③④
9．下列说法正确的是：
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律
②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低
③同一电子层中三个P轨道的能量一定相等
④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
A、①②B、②④C、①③D、③④
10．下列叙述中正确的是
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
A、①②B、②④C、①③D、③④
11、我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3
．下列说法中正确的是A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
．主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为A．ns2，np2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2
．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－
．下列化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6OB．HF的电子式：
C．Mg2＋的核外电子排布式：1s22s22p6D．N2的结构简式：∶N≡N∶
叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子下列说法中错误的是A．2H4、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO可以和很多金属形成配合物，如NiCO)2，Ni与CO之间的键型为配位键
在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6
22、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是
A、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。
B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。
C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。
D、B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
23、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是；；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
请回答以下问题：
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像并在其相应位置元素符号。
⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________
_____________________________；
⑶上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
25.(每小题2′，共8′)⑴见上图（右）
⑵从上到下依次减小； ⑶第三周期，ⅤA族；
⑷因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
26、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是。
（2）画出“c”的简化电子排布式。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填字母，下同），“7”代表。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐
标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：
；序列“1”氢化物的电子式为：。
26.（1）第4周期第Ⅷ族；（2）[He]2s22p2
（3）m；i；A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列空白。
(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。
(3)由极性键构成的非极性分子有________。
(4)可溶于CCl4的有________。
【解析】(1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的作用力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体要破坏金属键，分子晶体只需破坏范德华力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰是分子晶体，且CO2常温下为气体，所以CO2熔点最低。(3)分子的极性与键的极性、分子的空间构型有关，CO2分子中，C—O键是极性键，分子为直线形，结构对称，为非极性分子。(4)CCl4为非极性溶剂，根据“相似相溶原理”知，非极性分子I2可以溶于CCl4。
【答案】(1)EFAAE(2)CDB(3)E(4)F
后面是高考题
2007-----2013年宁夏高考题
2、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子
采用的轨道杂化方式是_____；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为__
（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；
（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为_；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：___________
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
3、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
在BF3分子中，F-B-F的角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶边长为361．5pm，立方氮化硼晶中含有______各氮原子、________硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；
（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
5、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。(1)X、Y的元素符号依次为、；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
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Sheet3
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