学桥2018学年华侨港澳台联考5月摸底考试化学2018.04成绩姓名相对原子质量：H—1C—1
2N—14O—16Na—23Mg－24Al—27S—32Cl－35.5K－39Ca—40Cr
—52Fe—56Cu—64Zn-65Br—80I—127Ba—137Ag—108Mn—55一、选择题（共54
分，每小题3分。每小题只有一个正确答案）1．下列过程不涉及化学变化的是（）A．用氨气做制冷剂B．用氢氧化铝治疗胃酸过
多C．用糯米酿制甜酒D．用食醋除去水壶中的水垢2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大
于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室
气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料3．属于同位素的两种微粒是（）A．H2和D2B．2He和3He
C．CH4和C2H6D．O2和O34．有关化学用语的表示中正确的是（）A．羟基电子式B．S2－的结构示意
图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子5.属于极性分子的是（）A．CO2B．H2O
C．CCl4D．N26.下列过程的热效应属于吸热的是（）A.碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成
C.铝热反应D.氯化铵的水解7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16
N2↑。下列说法正确的是()A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65
gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2molD．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
8．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A．NaC1和HC1B．NaOH和Na2OC．C3H8和
H2O2D．SO2和SiO29.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其
中影响AB段速率的主要因素是（）A．H+的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强10．某有机物加氢反应后生成
，该有机物可能是（）A．乙醛的同系物B．戊醛的同分异构体C．丙醇的同系物D．丁醇的同分异构体11．偏二甲肼的
化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有()A．6种B．5种C．3种D．2种12．在p
H=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是（）A．NH4+B．CO32-C
．HCO3-D．Al3+13．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是A．NaHSO4B．Na2CO3C．SO2D．
NaOH14．实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，下列判断正确的是A．通电使氯化钠发生电离B．A电极上发生还原反应C
．B电极上有C12产生D．通电一段时间后，阴极区pH上升15．下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是A．检验溴乙烷消去的产物B
．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+C．检验亚硫酸钠溶液是否变质D．验证钢铁的析氢腐蚀16．关于C、N、S等非金属元素及其化合物
的说法错误的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S?
等气体，但不能干燥NH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应17．已知C2H2(g)+O2(g)→
2CO2(g)+H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，下列说法正确的是A．1份乙炔完全燃烧可放热1256kJ
B．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2mol液态水，所放热量小于2512kJD．若有10mol电子发生转移
，则需消耗2.5molO218．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A称取3g左右的干海带托盘
天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗二、综合题
（共96分）19.（本题共14分）（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molCO2
(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放
出29.4kJ吸收akJ请回答：c1c2（填“>”、“<”或“=”）；a=。②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO
2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(L·s)。（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bm
olCO和2bmolH2，发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图
所示。请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②100℃时，该反应的平衡常数K=
（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0。在恒温恒容
的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的
是（选填字母）。abc
d20.(本题共16分)X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQ
R原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，
﹣3﹣2+1完成下列填空：（1）.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是___________________________
_____；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化
学键是。(2).写出表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的电离方程式。（3）.M与Z相比，非金属性较强的
是（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由。（4）.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋H2O2+H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O请配平，当有0.5molH2O2
参加此反应，电子转移的个数为______________________。21.（16分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸
是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．
加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1m
ol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是（填“I”或
“II”）。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。③V1和V2的关系：V1V2（填“>”、“=”或“<”
）。④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实
验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN>AgI。操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L
-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1mL上层清液于试管
中，滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgN
O3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。出现黄色沉淀。①写出步骤2中
溶液变红色的离子方程式。②步骤3中现象a是。③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。22.（本题共16分）晶须是由高纯度
单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）
广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：（1）.步骤1必须将反应的温度控制在50
℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有。（2）检验沉淀
A已洗涤干净的方法是。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）
（3）装置A中盛放的溶液是。装置D中盛放的固体是，其作用是。（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平
均值为amol，则n值为（用含a的代数式表达）。（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是。（选填序号）①实验开始，未先
通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气；③缺少装置A；④缺少装置D；⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装
置C中的NaOH溶液浓度过大。23.（本题共14分）有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添
加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：已知：ⅰCH3CH=CH2CH3CHO
+HCHO；ⅱRCHO完成下列填空：（1）C中含氧官能团名称是，E的结构简式为。（2）反应②的反应类型是。（3）反应
①发生所需的试剂是。反应⑥的化学方程式为____________________________________________
_______。（4）与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为。（5）设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（）的
路线（其它试剂任选）。24.（10分）有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二
氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200mL
，试求：(1)原混合物中碳酸镁的质量(2)得到的沉淀中硫酸钡的质量(3)盐酸的物质的量浓度25.（10分）假设空气中含有五分
之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×105Pa条件下的体积。某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧。现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体。将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体体积变为90.00L。(1)A的分子式为___________，若设该烯烃为CnH2n，试写出求算n的计算式为_________________(2)甲混合气体燃烧后的体积为_____________________(3)通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。(4)求出乙气体中含A的最大体积8 |
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