初中化学物质的量浓度练习题
【学习目标】
一．选择题（每小题有1个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是（）。A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾2．（201?衡水月考）下列说法正确的为（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等
4．在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1的NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为（）。
A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24
C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.24
5．（201?邢台高一月考）下列各组溶液中，c（NO3﹣）与200mL0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）相同的是（）
A．00mL0.4mol?L﹣1KNO3溶液
B．100mL0.2mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液
C．200mL0.mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液
D．400mL0.mol?L﹣1Al（NO3）3溶液
6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）。
A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1
C．7mol·L－1D．6.75mol·L－1
7．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）。A．a/22.4mol·L―1B．ab/22400mol·L―1C．ab/(22400+36.5a)mol/LD．1000ab/(22400+36.5a)mol/L
．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1．的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）。二、填空题三、计算题
向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
（2）产生的气体的物质的量为多少？
【】
1.【答案】C
【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；标准状况下2.24LHCl气体的物质的量，其浓度为，C正确；配制1L0.2mol·L―1的CuSO4溶液，需用胆矾m(CuSO4·5H2O)=0.2mol·L―1×1L×250g·mol－1=50g，D错误。2．【】
【】A．同温同压下气体的摩尔体积相等，同体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量无法判断，故A错误；
B．摩尔体积的单位为mol/L，故B错误；
C.1L0.5mol/LFeCl3的溶液含有1.5molCl﹣，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣为0.2mol，则Cl﹣数目之比为15：2，故C正确；
D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度分别为1mol/L、3mol/L，故D错误．
故选C．
3．【答案】B
【解析】令稀释后盐酸物质的量浓度为c，则
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L。
由于溶液是均匀的，所以取出的5mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L。
4．【答案】D
【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH)＝0.50mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16)mol＝0.66mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64mol，n(SO)＝0.24mol,0.64molK＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64mol，SO只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24mol,0.66molCl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64molKCl提供了0.64molCl－，故0.02molCl－由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50mol。5.C
【】200mL0.2mol?L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）=0.2mol/L，微粒浓度与溶液体积无关．
A.100mL0.4mol?L﹣1KNO3溶液中c（NO3﹣）=0.4mol/L，故A错误；
B.100mL0.2mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中c（NO3﹣）=0.4mol/L，故B错误；
C.200mL0mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液c（NO3﹣）=0.2mol/L，故C正确；
D.400mL0.mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中c（NO3﹣）=0.3mol/L，故D错误；
故选C．
6.【答案】B
【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7.【答案】D
【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n(HCl)=aL/22.4mol·L－1c(HCl)=n(HCl)/V(盐酸)=1000ab/(22400+36.5a)mol/L
8．【答案】C
【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶．【答案】C
【解析】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl－的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl－的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol/L=0.2mol，故二者含有Cl－的数目之比=1.5mol∶0.2mol=15∶2。
10．【答案】C
【解析】根据电荷守恒：c(SO42-)＝c()＋c(Al3+)，即mol·L－1＝×0.4mol·L－1＋c()，解得c()＝0.mol·L－1。
二、填空题
【答案】mol·L－1×0.1L=0.4mol
三、计算题
【答案】（1）0.4mol·L―1，1mol·L―1（2）0.05mol【解析】根据题意知4.66g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，其浓度为c(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4mol·L―1；碳酸钡沉淀的质量为14.51g―4.66g=9.85g，n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol，则c(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol·L―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05mol。
|
|
