专题2.2氧气及其制取
选择题（本题包括21各小题，每题1分，共21分）
1【2016年福建省泉州市】下列解释不合理的是（）
A．生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
B．铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有OH—有关
D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
【答案】D
【解析】生铁和钢均属铁合金，它们的区别是含碳量不同，A正确；空气中氧气的含量较低，故铁不能再空气中燃烧，B正确；氢氧化钙和氢氧化钠均属碱，它们的化学性质相似，是由于它们含有相同的氢氧根离子，C正确；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量，D错误。故选D。
2【2016年广东省广州市】下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A MnO2（KClO3） 水 溶解、过滤 B CO2（CO） O2 点燃 C KCl（KOH） 稀H2SO4 蒸发结晶 D 铁粉（碳粉） 稀HCl 过滤 【答案】A
3【2016年河北省】图2所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是（）
A．①浓硫酸长久露置在空气B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C．③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
【答案】A
4【2016年湖北省黄石市】.下列关于催化剂的说法正确的是（）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【答案】C
【解析】A．催化剂只是改变反应速率，不一定是加快反应速率，错误；B．反应前后催化剂的质量和化学性质不会发生改变，错误；C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，以加快或减慢反应速率，正确；D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂只是加快反应速率，不影响生成氧气的质量，错误。故选C
5【2016年湖南省长沙市】化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：2，故选项说法错误。B、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项说法正确。C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故选项说法错误。D、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法错误。故选：B
6【2016年湖南省郴州市】科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到混合产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选：C。7．【2016年湖南省邵阳市】在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（）
A．用排水法收集时O2，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
【答案】C
8【2016年江苏省淮安市】下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
【答案】C
【解析】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，故A错误；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液的质量应该逐渐的增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，没有达到碳酸钙的分解温度，固体质量不变，然后质量逐渐减小，分解完后，固体质量不变，故C正确；D、每64份质量的铜会置换出216份质量的银，所以反应后溶液质量逐渐减小，但是不会减小到零，故D错误。故选：C。
9【2016年江苏省苏州市】下列关于氧气的说法正确的是（）
A．液态氧可用作火箭的助燃剂B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．硫在氧气中燃烧发出黄色火焰D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
【答案】A
【解析】A、氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的助燃剂，故A正确；B、氧气在空气中的体积分数为21%，故B错误；C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C错误；D、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解程性的大小，故D错误。故选A。
10【2016年江苏省无锡市】下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是（）
AB C D
【答案】A
【解析】A、夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、木炭发红过程中有新物质生成，属于化学变化。C、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。D、二氧化碳使石灰水变浑浊过程中有新物质生成，属于化学变化。故选A。
11．【2016年江苏省徐州市】下列有关实验现象的描述错误的是（）
A．酚酞试液遇到白醋不变色B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】D
12【2016年江西省】下列能使带火星木条复燃的气体是（）
A．二氧化碳B．氧气C．水蒸气D．稀有气体
【答案】B
【解析】能使带火星木条复燃的气体是氧气，故答案选择B
13【2016年山东省临沂市】下列叙述错误的是（）
A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】A、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确。B、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。C、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，故选项说法正确。D、硫燃烧，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：C。
14【2016年山东省临沂市】化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一，下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发食盐水B．倾倒液体C．检查装置的气密性D．检验氧气是否收集满
【答案】D
15【2016年山东省泰安市】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
【答案】C
【解析】A、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。B、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。D、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。故选：C。
16【2016年山东省泰安市】通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）
A．图1：收集氧气时，氧气的验满B．图2：比较镁与铁的金属活动性
C．图3：验证白磷的着火点低于红磷D．图4：验证生石灰与水反应放热
【答案】C
17【2016年山东省淄博市】如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（）
选项 化学反应事实（或现象） 影响因素 A 过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 B 食物在冰箱中保存不易变质 温度 C 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮 反应物的种类 D 细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射 反应物的浓度 【答案】C
【解析】A、过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故A合理；B、食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，响因素是冰箱内温度，故B合理；C、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，响因素是主要是氧气的浓度不同，故C不合理；D、铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是氧气的浓度，故D合理。故选C
18【2016年上海市】和氧气互为同素异形体的是（）
A．液氧B．臭氧C．金刚石D．石墨
【答案】B
【解析】同素异形体是由同种元素组成，性质却不相同的单质。A、液氧与氧气是同种物质，错误；B臭氧是由氧元素组成的单质，与氧气互为同素异形体，正确；C、金刚石是由碳元素组成的单质，错误；D、石墨是由碳元素组成的单质，错误。故选B
19【2016年上海市】硫在氧气中燃烧，现象正确的是（）
A．产生耀眼白光B．产生黑色固体C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾
【答案】C
【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C
20【2016年上海市】关于双氧水制氧气的说法正确的是（）
A．溶液中水的质量不变B．只有加入二氧化锰才能制得氧气
C．液体中氢元素质量分数变大D．氧元素全部由化合态变为游离态
【答案】C
21【2016年四川省达州市】下列有关实验现象的描述错误的是（）
A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜
B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味
C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体
D．淀粉遇碱变蓝色
【答案】A
【解析】A、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。C、铵态氮肥与与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。D、淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确。故选：A。
非选择题（本题包括14个小题，每空1分，共79分）
22【2016年山东省德州市】化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式；
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子；
（3）硝酸铵中质量分数最大的元素；
（4）通过化合反应生成水的化学方程式；
【答案】（1）P2O5（2）Na+（3）O（4）2H2+O2点燃2H2O
【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷表示为P2O5；（2）烧碱是氢氧化钠，食盐是氯化钠，它们含有相同的金属离子钠离子，钠离子表示为Na+；（3）硝酸铵中相对原子质量之和最大的是氧元素，故硝酸铵中质量分数最大的是氧元素；（4）化合反应的特点是“多变一”，故生成水的化合反应是氢气的燃烧：2H2+O2点燃2H2O。
23【2016年安徽省】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是。
（2）下列仪器中：①的名称是；组装氧气发生装置时，应选择（填序号）。
（3）研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法（填“可靠”或“不可靠”）。为了收集一瓶较纯净的氧气，最好采用集气法。
【答案】（1）催化作用（2）漏斗；②③⑤（3）不可靠；排水
24【2016年山东省青岛市】根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①；②。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用（填装置序号）。
（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置（填装置序号）收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意。
【答案】（1）①分液漏斗；②试管；（2）2H2O22H2O+O2↑；B；（3）F；留一些水在集气瓶内
25【2016年山东省菏泽市】如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是．
（2）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是（填序号）．
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（3）已知：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气．请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是．
【答案】（1）集气瓶2H2O22H2O+O2↑防止产生的气体从长颈漏斗跑掉；过滤；（2）③②①（3）AD
【解析】（1）图中仪器a的名称是集气瓶，常用于收集气体；利用装置B制取氧气时，是利用双氧水在二氧化锰的催化作用下常温分解制取氧气，反应的化学方程式是；2H2O22H2O+O2↑，实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是不让产生的气体从长颈漏斗跑掉；实验结束后，可以用过滤的方法分离出锥形瓶中的固体物质；故填：集气瓶；2H2O22H2O+O2↑；防止产生的气体跑掉；过滤；（2）用排水法收集气体时的正确顺序是：将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶瓶口；待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；故答案为：③②①；（3）氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，可用排气法收集，由于氨气的密度比空气小，所以要用向下排空气法收集，所以要用D；用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，所以要选择A．故答案为：AD；
26【2016年湖北省孝感市】（4分）实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰
装置：
ABCDE
（1）装置中仪器a的名称为。
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃。
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）。
【答案】（1）试管 （2）②③集气瓶口（3）b
27【2016年山东省淄博市】以下是实验室常用的制取气体的发生装置：
（1）写出A装置中任意两种仪器的名称、。
（2）若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是（填写字母），检验氧气的方法是。
（3）选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是（填写字母），可采用的收集方法是，写出反应的化学方程式。
【答案】（1）试管、长颈漏斗等（2）D；将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气（3）C；排水法或向上排空气法；2H2O22H2O+O2↑
28【2016年湖南省永州市】如图是医用过氧化氢溶液说明书的部分内容，请阅读并回答问题：
（1）在医疗的外用上，采用含过氧化氢3%左右的溶液作为剂（填“催化”或“消毒”）。
（2）过氧化氢溶液应该采取遮光和方式，保存在阴凉处。
（3）实验室用分解过氧化氢的方法来制取的气体是（填化学式），通常需要加入少量二氧化锰作剂来加快反应速率。
【答案】（1）消毒（2）密封（3）O2催化
【解析】（1）由说明书中“本品为氧化性消毒剂”可知在医疗的外用上，采用含过氧化氢3%左右的溶液作为消毒剂。（2）由说明书中“避光、密封、在阴凉处（不超过20℃）保存”可知过氧化氢溶液应该采取遮光和密封方式，保存在阴凉处。（3）实验室用分解过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解来制取氧气。
29【2016年江苏省南京市】根据如图装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a，b。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
【答案】（1）试管锥形瓶（2）2H2O22H2O+O2↑B（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑均匀连续
30【2016年福建省泉州市】氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）从右图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是（填标号）。
a．表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2－）
（2）构成氧气的微粒是，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：。
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由组成。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为。
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为6CO2+6H2O======C6H12O6+XO2，则X＝，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为能。
【答案】（1）a、b（2）氧分子分子之间的空隙变小（3）氢元素和氧元素（或其它合理答案）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（4）6化学
【解析】（1）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是原子核，a正确；圆圈外的数字表示的核外电子数，b正确；氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，c错误；（2）氧气是由氧分子构成的；氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，是由于降温后分子间的间隔变小了；（3）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。根据描述：过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式表示为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的数目不变，故X=6；光合作用是植物将光能转化为化学能
31【2016年四川省达州市】（1）如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称：；
Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是（填装置编号）。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为；
（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是。（填字母序号）
A．a→b→c→dB．a→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为。
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是。
【答案】（1）Ⅰ．长颈漏斗Ⅱ．AC2H2O22H2O+O2↑（2）C（3）H2+Cl22HCl①纯度②燃烧不一定有氧气参加
32【2016年山东省枣庄市】某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是（填字母），
A．水B．过氧化氢C．氯化钾D．高锰酸钾（KMnO4）
原因是。
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示，仪器a的名称是；
选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色B．可燃性C．溶解性D．密度，必须考虑的是（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为（填装置字母序号）。
（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是。
（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是。
【答案】（1）C氯化钾中无氧元素（2）分液漏斗CDADB（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解
33【2016年山东省威海市】探究影响化学反应速率的因素
（1）发现和提出问题
镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是。
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢?
（2）猜想与假设：温度越高，反应速率越快。
（3）收集证据
实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20℃、40℃)。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器种药品，补充完成下表的实验报告。
该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条)
等。
（4）结论与解释
从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是。
（5）拓展分析
根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图5所示。请据图分析：
时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是，
时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是。
【答案】(l)反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构)反应物的浓度(或氧气的浓度)
（3）
选用仪器 实验步骤 实验现象 实验结论 药匙、量筒 分别取相同质量（或数量的锌粒于两套气体发生装置中；
分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入两套气体发生装置中；
记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)（4）温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多（5）反应放热，温度升高，反应速率加快。随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢。
（3）化学反应装置一般有两套：“固液常温型”、“固固加热型”实验室制取氢气是采用固体和液体在常温下反应，故应采用固液常温型
选用仪器 实验步骤 实验现象 实验结论 药匙、量筒 分别取相同质量（或数量的锌粒于两套气体发生装置中；
分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入两套气体发生装置中；
记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有：相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)
34．【2016年山东省济宁市】化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g
小资料：①二氧化锰不溶于水②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）；
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。你赞同乙同学的观点吗？说明理由：
。
【答案】（1）KClO3～KCl～AgCl，质量比为122.5：74.5：143.5；KClO3没有完全分解（2）赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量
【解析】
（1）由反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，则2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它们的质量关系为122.5：74.5：143.5
设参加反应的氯酸钾的质量为x
KClO3～KCl～AgCl
122.5143.5
x5.74g
=x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO3没有完全分解。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，通过称量加热后残留物质量，加热前后质量差，即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而判断是否完全分解。
35【2016年江苏省南京市】在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式。
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？
【答案】（1）2HCl+CuOCuCl2+H2O（2）置换反应（3）7.1g
36【2016年湖南省长沙市】实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1.6（2）5%
【解析】
1
光照
叶绿素
②
①
E
F
D
C
B
A
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