专题5.1质量守恒定律
选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分）
1【2016年福建省泉州市】从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）
A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
【答案】D
2【2016年广东省广州市】Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X══Sb2O5+2H2O。则X的化学式为（）
A．H2B．O2C．H2O2D．H3SbO4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得X为H2O2。
3【2016年河北省】“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学
方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为（）
A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前O：26，反应后，C：8，O：26，H：20，X前有化学计量数2，故X的化学式为C4H10。故选B。
4【2016年湖北省孝感市】在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是
A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为74
B．反应前后分子的个数没有改变
C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应
【答案】B
5【2016年湖南省长沙市】某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）
A．H2OB．Na2CO3C．CaOD．CaCO3
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3。故选D。6、【2016年湖南省邵阳市】在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）
A．16gB．16C．32gD．32
【答案】C
【解析】解：设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项C是正确的，故选C。
7【2016年湖南省邵阳市】某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素D．无法确定
【答案】A
【解析】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故选：A。
8．【2016年湖南省邵阳市】用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
ABCD
【答案】D
9【2016年湖南省永州市】将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1
【答案】D
【解析】16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1。故选D。
10【2016年湖南省永州市】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300℃即分解，其分解的化学方程式为Mg5（OH）2（CO3）45MgO+H2O+4X↑，则X的化学式是（）
A．COB．CO2C．O2D．Mg（OH）2
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，已知：“Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑”，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知每个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2。故选：B。
11【2016年江苏省苏州市】硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（）
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NO
【答案】B
12【2016年江西省】下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（）
A．生成物中c与d的分子个数比为1:2B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变D．物质c可能是一氧化碳
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知C分子中含有一个乙原子，和2个丙原子，故成物中c与d的分子个数比为1:2，是正确的叙述，答案选择A
13【2016年山东省青岛市】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
【答案】B
【解析】开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A、加入氢氧化钡溶液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B、该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸钡，错误；D、设与氯化铜反应时消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是x，
Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
17198
x9.8g
171:98=x：9.8g解得x=17.1g还有一部分氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了中和反应，故消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于17.1g，错误。故选B
14【2016年山东省泰安市】在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）
物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 30 25 A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4
【答案】D
15【2016年山东省烟台市】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】A、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。故选：D
16【2016年山东省烟台市】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示。下列有关说法正确的是（）
A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种B．反应Ⅱ属于置换反应
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
【答案】D
17【2016年山东省淄博市】化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（）
A．该实验可说明分子质量大、原子质量小
B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的
【答案】B
【解析】A、该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确；B、同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确；C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确；D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；故选B
18【2016年四川省巴中市】如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下列说法正确的是（）
A．该反应是置换反应B．该反应生成两种物质
C．在化学反应前后分子个数一定不变D．化学反应前后原子种类不变
【答案】D
19【2016年四川省成都市】某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确；故选项为：A
20【2016年四川省德阳市】铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1
C．浓硝酸属于纯净物D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9
【答案】B
【解析】A选项根据质量守恒定律可知，生成物的X的化学式为NO2B选项根据质量守恒定律知道，反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1是正确的叙述；C选项浓硝酸为硝酸的溶液属于混合物；D选项反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:18；故答案选择B
非选择题（本题包括6各小题，共40分）
21【2016年四川省达州市】（5分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是相同；
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为。
【答案】（1）28.09（2）CD（3）最外层电子数（4）Na2S
22【2016年广东省】（4分）下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
【答案】（1）②（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，分子
【解析】（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
23【2016年山东省菏泽市】（5分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．装置中发生反应的微观示意图如图所示：请写出反应的化学方程式；在反应前后化合价没有发生变化的元素是．
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1m2（填＞、=、＜）．
【答案】（1）2CO+2NO2CO2+N2氧元素（2）CO2，＞
24【2016年湖北省孝感市】（11分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组 实验方案（反应后略）
实验现象 有气泡产生，
天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转 结论 猜想1正确
反应的化学方程式： 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是
（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足。
A B C
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，
最终得出结论是：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成。
【答案】【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【反思评价】密闭容器（或封闭体系等合理答案）【优化装置】BA装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。【得出结论】参加化学反应（或参加反应）【解释应用】四（或4或C、H、O、Cu四）
25【2016年广东省】（10分）小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH)2==CuO+X】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为___________。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.CuⅡ.Cu2OⅢ．______________________。
【进行实验】
操作 现象 结论 ①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 溶液由无色变蓝色，固体减少。 1.44g红色固体一定有：______________________ ②过滤、洗涤、干燥。 得红色固体 【答案】（1）H2O（2）CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4（3）Cu和Cu2O；Cu2O（结论表格中填写）；①II；②4CuO2Cu2O+O2；③对操作(最后红色固体称量；计算
【解析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故X是水；（2）用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，发生的是复分解反应，同时还生成了硫酸钾，反应的化学方程式表示为：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4；（3）根据资料可知，红色固体还可能是铜和氧化亚铜的混合物；根据资料可知，铜不能与稀硫酸反应，但氧化亚铜能与稀硫酸反应。根据现象红色固体物质减少了，故红色固体中一定含有氧化亚铜。
26【2016年福建省福州市】（12分）Ⅰ质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。
A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是。
②该反应的化学方程式为。
③参加反应的氧气质量为g。
（3）某反应的微观示意图如图7所示：
①该反应所属的基本反应类型为。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为。
Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。
（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃。
（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
【答案】Ⅰ（1）C（2）①温度未达到红磷的着火点②4P+5O2点燃2P2O5③8.0（3）①置换反应②1：2Ⅱ（1）增大（2）A（3）t1℃；（4）乙
1
沉淀的质量/g
b
a
0
9.8
氢氧化钡溶液的质量/g
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