专题8.2金属的化学性质
选择题（本题包括25个小题，每题1分，共25分）
1【2016年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【解析】比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B
2【2016年广东省广州市】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）
A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液D．Ba(OH)2溶液
【答案】B
3【2016年河北省】下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“——”表示未进行经书与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（）
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。故要判断Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的应用最尖端的方法是取中间的金属和两边金属的溶液或取两边的金属和中间金属的溶液。，C中不能判断出铁和银的活动性顺序，故选C。
4【2016年湖北省黄石市】下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 硝酸钾 少量氯化钠 重结晶 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D Fe 铁锈 稀硫酸 【答案】D
【解析】除去杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，并且不引入新的杂质。A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用降温结晶的方法可以使大部分硝酸钾析出，仅有少量的氯化钠析出，然后再用降温结晶法使溶质析出，重结晶次数越多，得到的硝酸钾纯度越高。正确；B、灼热的铜网与氧气反应，不与氮气反应，生成氧化铜固体，无杂质气体生成，正确；C、过量碳酸钙可以把稀盐酸反应掉，无杂质生成，而且碳酸钙不与CaCl2溶液反应，正确；D、稀硫酸能与被提纯物质反应，错误。故选D
5【2016年湖北省黄石市】验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
【答案】C
6【2016年湖北省孝感市】向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
ABCD
【答案】D
7【2016年湖南省长沙市】判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（）
A．根据金属导电性强弱判断B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
【答案】C
【解析】A、根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱，故A错误；B、根据金属导热性快慢不能判断金属活动性强弱，故B错误；C、根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断，可以判断锌、铁、铜金属活动性强弱，故C正确；D、根据金属的密度大小不能判断金属活动性强弱，故D错误。故选C。
8【2016年湖南省郴州市】现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即Cu＞Z。铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。故选：C。
9【2016年湖南省邵阳市】小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
【答案】A
【解析】由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。所以A正确。故选A。
10【2016年湖南省邵阳市】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（）
A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4
【答案】B
【解析】A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误。B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。故选B。
11．【2016年湖南省湘西州】现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（）
A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】C
12【2016年湖南省湘西州】下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是（）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气B．用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体D．用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液
【答案】A
【解析】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条来鉴别它们，故错误；B、铁丝与稀硫酸反应生成气体，而铁丝不与氢氧化钠溶液反应，故可以鉴别；C、氯酸钾固体为白色，高锰酸钾固体为紫黑色，利用观察法可以鉴别，故正确；D、硝酸银和稀盐酸反应产生白色沉淀，而稀盐酸与氯化钠溶液不能反应，故可以鉴别；故选：A。
13【2016年江苏省连云港市】金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【答案】D
14【2016年江苏省扬州市】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：
“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）
A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t
B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t
D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小
【答案】B
【解析】在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
A、设理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为x
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，
15280
9.12tx
x=4.8t
故正确；
B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为yt，则
4FeSO4～O2
60832
9.12ty
y=0.48t=480Kg
故错误；
C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z
9.12t×100%÷=4.64t
故正确；
D、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小，故正确。
故答案：B。
15【2016年山东省德州市】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）
A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤D．过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤
【答案】A
16【2016年山东省菏泽市】某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2
【答案】A
【解析】锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A
17【2016年山东省济宁市】在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．
A．①② B．②③C．③④ D．①④
【答案】D
18【2016年山东省临沂市】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
【答案】D
【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误。B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误。C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误。D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。故选：D。
19【2016年山东省青岛市】下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是
【答案】AC
．【2016年山东省青岛市】推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
【答案】D
【解析】A氮气也可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物是单质，错误；C、铝的化学性质比较活泼，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝制品耐腐蚀，错误；D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳不是酸，正确。故选D
2【2016年山东省青岛市】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法正确的是
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
【答案】BD
2【2016年山东省枣庄市】X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）
A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu
【答案】A
【解析】X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选：A。
2【2016年上海市】向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见下图。分析错误的是
A．曲线甲表示氧化铁的物质的量B．曲线乙表示生成水的物质的量
C．K点时溶液中铁元素的物质的量是amolD．K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等
【答案】B
2【2016年四川省成都市】金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】B
【解析】A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；故选B
2【2016年四川省达州市】下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜
溶液在有无MnO2的情况下产生的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D．室温下，向一定质量的
饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】C
2【2016年四川省德阳市】某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）
A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金
【答案】D
【解析】根据题中提供的数据可知，采用平均值方计算，设金属为M+H2SO4=MSO4+H2↑
M2
5.6g0.38g
M/2=5.6g/0.38g
M=29.9
所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项诶D
非选择题（本题包括13个小题，共75分）
27．【2016年湖南省永州市】（3分）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。
（1）图中X应是（写化学式）。
（2）图中发生置换反应的化学方程式为（任写一个即可）。
【答案】（1）Fe（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
2【2016年四川省达州市】（6分）有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；
（3）A、C反应的化学方程式为；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。
【答案】（1）BaSO4（2）不符合复分解反应的条件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+
（5）锌，铁
2【2016年福建省泉州市】（5分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。
（1）甲可能是，丙是；乙的一种用途是。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是。
（3）写出甲与丙反应的化学方程式，该反应的基本类型是。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是，可能存在的阳离子是。
【答案】（1）Fe（或其它合理答案）CuSO4生产化肥（2）氧化铜（或其它合理答案）
（3）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（或其它合理答案）置换反应（4）亚铁离子（或其它合理答案）铜离子（或Cu2+）
【解析】甲是日常生产生活中应用广泛的金属，那么甲是铁；丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液，故丙是硫酸铜；乙既能与铁反应，又能转化为硫酸铜，故乙可能是稀硫酸；稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水；即丁可能是氧化铜。把推断出的物质代入，推断正确。将铁与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，没有观察到气泡冒出，即滤渣中没有铁，故滤液中一定含有亚铁离子，若铁还没有将硫酸铜中的铜完全置换出来，则还可能含有铜离子。
【2016年山东省泰安市】（6分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为，E的化学式为。
（2）滤液B中的金属阳离子为。
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应。
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式。
【答案】（1）碳、硅；Fe2O3；；（2）Fe2+（3）查找原因，处理后重新过滤（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
3【2016年江苏省无锡市】（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①最简单的有机物。②空气中含量最多的气体。
③可做制冷剂的干冰。④常用作改良酸性土壤的碱。
（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率。
①如图所示物质中属于有机合成材料的是。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）；灯材料使用的铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
③太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图，其中x=。
【答案】（1）①CH4②N2③CO2④Ca（OH）2（2）①塑料灯罩②4Al+3O2═2Al2O3混合物；③4
3【2016年江苏省无锡市】（12分）绿矾（FeSO4?7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ．制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）绿矾（FeSO4?7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：
实验过程中发现：A中有色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是，绿矾高温分解的化学方程式为。
Ⅱ．制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：
【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：
①，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。
由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是（填字母）。
Ⅲ．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）。
（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是，干燥的SAP材料作用是。
【答案】I．红棕吸收二氧化硫，防止污染空气2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；II．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4DⅢ．（1）过滤FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O（2）Fe2C（3）氢气催化作用
【解析】（2）若将14.06g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×=0.06g，
将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，
依据反应方程式计算：设消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
562
x0.48g
x=13.44g
FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；
FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g
则：56x：12=0.56g：0.06g
x=2所以化学式为Fe2C；
（3）SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是催化作用。
3【2016年江苏省扬州市】（12分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为。
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是。
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为。
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：
①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为。
③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为（填序号）。
a．反应物为完全沉淀b．过滤时滤纸破损
c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；温度易控，受热均匀；增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行②排除其他气体的干扰；③2H2O22H2O+O2↑AD（2）①Na2SO4②HNO3和BaCl2溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；③c④不变（3）0.7g
3【2016年江苏省南京市】（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
【答案】（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
35．【2016年江苏省连云港市】（10分）已知Mg能在CO2中中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。
实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8～10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料：①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。
（1）仪器a的名称是。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是；装置C的作用是。
（3）检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是。
（4）白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2
猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3
①上述猜想中，你认为不合理的猜想是（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ），理由是。
②乙同学取D中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知猜想（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）是合理的，则镁在D中发生反应的化学方程式是。
【答案】（1）长颈漏斗（2）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑干燥（除去水分）（3）将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭（4）①Ⅱ反应物中无氢元素②Ⅰ2Mg+CO2点燃2MgO+C
3【2016年湖南省永州市】（2分）现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验 试管1 试管2 操作
现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快 【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB（填“＞”或“＜”）。
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈（填“浅绿色”或“黄色”）。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是填化学式）。
【答案】（1）＜（2）浅绿色（3）除去金属片表面的氧化物或污物（4）FeCl2（合理即可）
37【2016年广东省】（4分）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。
【答案】（1）过滤烧杯（2）KClO3（3）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4（4）炭;MnO2、Fe、Fe2O3（任写两个）（5）MnO2
【解析】（1）通过步骤1分别得到了固体和溶液，故是过滤操作；过滤时需要漏斗、玻璃棒和烧杯；（2）无色溶液中加入硝酸银得到了白色沉淀，该白色沉淀是氯化银沉淀，即溶液中含有氯离子，故是用加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾分解生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀；（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，红棕色沉淀是氢氧化铁沉淀，即所得溶液中含有铁离子；38【2016年福建省福州市】（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置（固定装置省略）。
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验方法是。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是。
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是。
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为。
②结论：该样品中的成分是。
【反思】
（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是（填标号）。
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
【答案】（1）把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。（2）①A②Y形管中的固体全部消失（3）①Mg1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2（4）AB
1
B．探究燃烧的条件条件三个条件
红磷
白磷
热水
铜片
A．探究锌和铜金属活动性活动性的强弱
铜片
锌片
5%的稀硫酸
D．探究铁生锈的条件
煮沸过的蒸馏水
干燥的空气
铁钉
植物油
C．测定空气中氧气的含量
注射器
足量铜粉
②
①
铁粉质量各为a克
甲
氯化锌溶液氯化铜溶液
②
①
乙
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