专题11.1生活中常见的盐
选择题（本题包括20个小题，每题1分，共20分）
1【2016年福建省福州市】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4
【答案】B
【解析】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B
2【2016年甘肃省白银市】南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔粘膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于（）
A．盐B．酸C．碱D．有机物
【答案】A
【解析】因为小苏打是由金属离子和酸根离子构成的，故属于盐类物质，答案选择A
3【2016年湖南省郴州市】下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）
A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl
【答案】D
4．【2016年湖南省郴州市】有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
【答案】A
【解析】根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。故选：A。
5【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOHB．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KClD．NaCl、KCl、HCl、NaNO3
【答案】D
【解析】A、Na2CO3、NaOH与在HCl溶液中能相互交换成分分别生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。B、H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故选项错误。C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误。D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。故选：D。6．【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选项为：D
7【2016年江苏省南京市】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）
A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【答案】D
8【2016年江苏省苏州市】根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（）
A．碳酸钙B．氧化钙C．氢氧化钙D．碳酸钠
【答案】C
【解析】根据图中物质间的转化关系，丙可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。故选C。
9【2016年江苏省泰州市】下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）
【答案】B
10【2016年江苏省泰州市】海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是（）
A．固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
【答案】B
【解析】A选项固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸，是正确的叙述；B选项操作一为过滤，操作三为蒸发结晶；C选项加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，是正确的叙述；D选项理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量，是正确的叙述；故答案选择B
11【2016年江苏省无锡市】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是（）
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2
【答案】B
12．【2016年江苏省徐州市】A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件围标出），它们均含有同种金属元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成。下列判断错误的是（）
A．A的化学式为CaCO3B．D物质不属于盐
C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应D．B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
【答案】B
【解析】根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙；根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为水或氯化钙；代入检验，符合题意。A、根据分析，A的化学式为CaCO3，故正确；B、根据分析，D为水或氯化钙，故可能为盐，故错误；C、A→B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；A→D，碳酸钙与稀盐酸反应，为复分解反应；B→D，氧化钙与稀盐酸反应，为分解反应；B→C，为氧化钙与水反应，为化合反应；C→D，氢氧化钙与稀盐酸反应，为复分解反应；C→A为二氧化碳与氢氧化钙反应，不是基本反应，则表中未涉及的基本反应类型是置换反应，故正确；D、B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，故正确。故选B。
13【2016年江西省】下列说法错误的是（）
A．在潮湿的空气中铁易生锈B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．碳酸氢钠俗称苏打D．控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应
【答案】C
【解析】A选项铁生锈的条件为水和氧气同时共存，故是正确的叙述；B选项生活中通过煮沸可以降低水的硬度，是正确的叙述，煮沸过程中容易产生水垢，降低硬度；C选项是错误的叙述，碳酸氢钠俗称小苏打；D选项控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应，是正确的叙述；故答案选择C
14【2016年山东省菏泽市】下列物质的变化过程属于化学变化的是（）
A．品红扩散 B．碳氨分解C．纤维织布D．积雪融化
【答案】B
15．【2016年山东省青岛市】“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，错误；B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与NH4Cl，错误；C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，错误；D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，正确。故选D
16【2016年山东省泰安市】某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）
A．CuCuCl2Cu（OH）2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
D．MgCl2Mg（OH）2Mg
【答案】C
【解析】A、铜不与稀盐酸反应，该方案在理论上是错误的，故选项错误。B、水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气成本较高，经济上不合理；故选项错误。C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理；故选项正确。D、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠不与氢氧化镁反应，该方案在理论上是错误的，故选项错误。故选：C
17【2016年山东省泰安市】某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
【答案】B
18【2016年山东省威海市】民以食为天，食以安为先。下列做法不会危害人体健康的是（）
A．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时问B．用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白
C．用适量的小苏打做糕点，使它更松软D．用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口
【答案】C
【解析】A、甲醛有毒，会使蛋白质变质，故不能用甲醛浸泡海产品，错误，B、二氧化硫是一种有毒气体，故不能用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白，错误，C、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故用适量的小苏打做糕点，使它更松软，正确，D、甜蜜素属于食品添加剂，不能大量使用，错误，故选C
19【2016年上海市】CuSO4.5H2O的俗名是
A．食盐B．烧碱C．胆矾D．纯碱
【答案】C
【解析】A．、食盐是氯化钠的俗名，错误；B．、烧碱是氢氧化钠的俗名，错误；C．、CuSO4.5H2O味苦，故俗名是胆矾，正确D、纯碱是碳酸钠的俗名，错误。故选B
20【2016年四川省巴中市】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）
选项 物质 选用试剂 操作方法 A CO2气体（HCl） NaOH溶液 将混合气体通入洗气瓶洗气 B CO2气体（CO） O2 点燃 C FeSO4液体（CuSO4） 镁粉 加入过量的镁粉，充分反应后过滤 D NaCl固体（MgCl2） H2ONaOH溶液
盐酸 溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶 【答案】D
非选择题（本题包括14个小题，共80分）
21【2016年四川省德阳市】（4分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为。
它们之间有如下反应关系：
请回答下列有关问题：
E的化学式为。
B在农业生产中的用途是（只写一种）。
有关反应的化学方程式：
A与B的反应；
C在高温下的反应。
【答案】⑴CO⑵改良酸性土壤⑶CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；CaCO3高温CaO+CO2↑
【解析】由题意知A为二氧化碳、B为氢氧化钙、C为碳酸钙D为水、E为一氧化碳、F为氧化钙、X为碳单质、Y为氧气；故（1）E的化学式为CO；（2）B在农业生产中的用途是改良酸性土壤;（3）A与B的反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；C在高温下的反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑
22【2016年山东省枣庄市】（4分）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
（1）它是由我国著名化学家创立的。
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：（写出一种即可）。
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了（填流程图中的编号）的循环。
【答案】（1）侯德榜（2）过滤食品发酵粉等（3）Ⅰ
23．【2016年山东省烟台市】（5分）如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。
甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：
（1）甲的化学式是；D的化学式是。
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是。
（3）E→C反应的化学方程式是。
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是。
【答案】（1）FeNa2CO3（2）酚酞溶液（3）CaO+H2O=Ca（OH）2（4）BaCl2+CuSO4═CuCl2+BaSO4↓
24．【2016年山东省济宁市】（6分）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为。
②装置A的作用是，装置E的作用是。
③缓缓通入空气的目的是。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是。
【答案】①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O②吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应④偏大；偏大
【解析】①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；②氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；③空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；④空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大
25【2016年江西省】（5分）下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO43Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列（写出反应物即可）。
【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；﹤；中；甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；炭与氧气
立；【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同的例子为炭与氧气等
26．【2016年江苏省扬州市】（8分）CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）。
可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；
浸取时主要反应的化学方程式为。
②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑放出900氧化钙的质量（2）①10%2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3③可以得到化工产品氯化钠
27．【2016年湖南省湘西州】（4分）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：
实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 取样品加入足量水，充分振荡，静置 有白色沉淀产生 步骤2 过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸 沉淀全部溶解，并有气体产生 （1）实验中产生的气体是；
（2）通过探究，得出的结论是。
【答案】（1）二氧化碳（2）样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3
【解析】根据“取样品加入足量水，充分振荡，静置”，“有白色沉淀产生”，则白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡；根据“过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸”，“沉淀全部溶解，并有气体产生”，因此则推测沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则推测样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定Na2SO4，可能有NaNO3。
28【2016年湖南省郴州市】（7分）有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：
（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；
（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；
（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况。
【答案】（1）硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气（2）氯化钡（3）碳酸钠硫酸钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（4）2
29．【2016年湖南省长沙市】（6分）在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：。
（2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液。
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液。
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。
（3）小宇同学用图丙装置测定CO2的质量，则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。
①；
②。
【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后注射器活塞应回到原位，证明装置的气密性是良好的（2）偏小B没有（3）①二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大②碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大
【解析】（1）如果装置不漏气向后拉注射器活塞，在外界大气压的作用下，松开后注射器活塞应回到原位；故填：关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后注射器活塞应回到原位，证明装置的气密性是良好的；（2）以图2代替图1中的收集装置，二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以测得的体积会变小；改进方案是：可在水面涂一层植物油，使二氧化碳不能溶于水；或使用饱和的二氧化碳溶液，但是不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响；故填：偏小；B；没有；（3）生成的二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，再者碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成碱石灰的质量偏大，认为生成的二氧化碳偏多，造成计算Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量偏高；故填：二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大；碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大。
30【2016年湖北省孝感市】（5分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为，物
质D的类别为（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C—D反应的基本类型是，D—E反应的化学方程式是。
【答案】（1）CO2酸（2）置换反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4(其它合理答案也可)
31．【2016年广东省广州市】（6分）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2==ZnS2O4，该反应类型为。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。
（3）操作a的名称为。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。
（5）198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。
【答案】（1）化合反应（2）2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4（3）过滤（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度（5）130g
32．【2016年广东省广州市】(7分)皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl，CaO和过量的Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生的方程式、。
?②滤液中含有Cl-、OH-，还含有的阴离子是。
（2）在混合物A中加入少量的ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的ZnSO4。设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
【答案】（1）①CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②CO32—（2）实验操作步骤二：向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象；结论为有气泡产生；步骤三：向步骤二反应后的溶液中滴加少量的氯化钡溶液，观察现象；结论为有白色沉淀生成；无沉淀生成
33．【2016年山东省青岛市】（5分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有，白色沉淀b的成分是。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。
【答案】（1）漏斗；引流；（2）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2；BaCO3；（3）MgCl2
34．【2016年安徽省】（8分）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。
【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如右图），记录如下表：实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③ 白色粉末 a V1
实验①的化学方程式为；表中a=；V1V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
【分析并得出结论】
（5）如何从上表中获取证据并得出结论？。
【答案】（1）澄清石灰水（2）酸（3）不正确（4）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑0.10＞
（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠（合理答案即可）
1
生成白色沉淀b
滤液
现象①全部溶解
现象②产生无色气体0.44g）
滤渣a
（1.5g）
加入足量的水
使其充分溶解
过滤
加入足量稀盐酸
充分反应
通入适量CO2气体
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