第5讲溶液
甘肃、兰州三年中考
命题点1溶液的形成
1.[2017兰州，6]把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()
A.面粉B.苏打粉C.花生油D.牛奶
2.[2016兰州，2(93)](3)为防止旅途中皮肤的意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶质是________。
命题点2溶解度及溶解度曲线(饱和溶液和不饱和溶液)
3.[2017兰州，28]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：【导学号95444023】
(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲____乙(填“<”“>”或“＝”)。
(2)P点的含义______________________________________________________________；
(3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________g。
(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______________。
(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________________的方法。
第3题图
4.[2016兰州，30]如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：【导学号95444024】
第4题图
(1)40℃时，物质A的溶解度是__________g。
(2)20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质的质量分数是__________(结果精确到0.1%)。
(3)如果物质A中混有少量的物质B，常采用__________的方法提纯物质A。
(4)使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是____________________(写一种)。
5.[2015兰州，31]如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：【导学号95444025】
(1)在40℃时A、B的溶解度大小关系是________。
(2)a点是A、B两条曲线的交点，其含义是________________________________________。
(3)20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
(4)若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是__________结晶。
6.[2015甘肃，13]如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：【导学号95444026】
第6题图
(1)P点的含义是______________________。
(2)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为__________g。
(3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________。
(4)t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是______________________________________________。
命题点3一定溶质质量分数溶液的配制
第7题图
7.[2017甘肃，13]如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为__________g。
(2)t2℃时，甲的溶解度__________(填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是
________________________________________________________________________。
(4)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入__________g水。
命题点3溶质质量分数的计算
第8题图
8.[2016甘肃，13]甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1)P点的含义是______________________。
(2)t3℃时，将25g甲物
质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为______。
(3)甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是______________________。
(4)将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________________。
2018备考精编
考点过关
考查1溶液的形成
1.[2017葫芦岛]将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是【导学号95444227】()
A.食盐B.蔗糖C.小苏打D.面粉
2.[2017桂林]下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是【导学号95444228】()
A.食盐B.浓硫酸C.硝酸铵D.氢氧化钠
3.[2017广州]下列说法不正确的是()
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
考查2溶解度及溶解度曲线(饱和溶液和不饱和溶液)
4.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是()
①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度
A.②③B.②④C.①②③D.①②④
5.[2017新疆]2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是【导学号95444229】()
温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
6.[2017齐齐哈尔]如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
第6题图
(1)A点的含义是________________________________________________________。
(2)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)若乙中混有少量甲，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是________________________________________________________________________。
考查3一定溶质质量分数溶液的配制
7.[2017海南]用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是【导学号95444230】()
A.称量：用天平称量硝酸钾5g
B.量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
8.[2017江西]进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()【导学号95444231】
9.[2017广东]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：【导学号95444232】
第9题图
(1)应称量________gNaCl，需加水________mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_______________________________________
____________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液
考查4溶质质量分数的计算
10.[2017株洲]如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：【导学号95444233】
第10题图
(1)t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是________。
(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、________等。
(3)t2℃时，在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
能力提升
1.[2017重庆A]餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是()
A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐
2.[2017郴州]下列关于溶液的说法正确的是()
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液一定是浓溶液
3.[2017南通]“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是()
【导学号95444234】
4.[2017娄底]分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。【导学号95444235】
温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 110 169 这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：
第4题图
(1)A曲线表示的是________的溶解度曲线(填“NaCl”或“KNO3”)。
(2)P点的含义是______________________________________________。
(3)t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是A________B(填“＜”“＞”或“＝”)。
5.[2017常州]如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。【导学号95444236】
图1
图2
第5题图
(1)20℃时，KNO3的溶解度(S)＝__________；⑤是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1________(填“＞”“＝”或“＜”)w2。
(3)小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是________(填序号)。
A.①、②均为不饱和溶液
B.②→③的过程中溶质质量分数变大
C.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____________→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
专项训练1溶解度及溶解度曲线
1.[2017本溪]将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是()
A.汽油B.面粉C.小苏打D.硫酸铜
2.[2017衡阳]下列有关溶液的叙述正确的是()
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
3.[2017杭州]硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是【导学号95444237】()
温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
4.[2017连云港]如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【导学号95444238】()
第4题图
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
5.[2017雅安]高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是()
温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D.80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
6.[2017怀化]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()
第6题图
A.t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g
B.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C.采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙
D.t2℃时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克
7.[2017义乌]某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()
第7题图
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
8.[2017通辽]t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是()
第8题图
A.烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B.烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
9.[2017黔南州]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()
【导学号95444239】
A.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
第9题图
10.[2017深圳]如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()
第10题图
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出
C.a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D.a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
11.[2017十堰]A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：【导学号95444240】
(1)t2℃时，A物质的溶解度是________g。
(2)P点的含义是_________________________________________________。
(3)将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，成为不饱和溶液的是________(填A或B)。
(4)下列说法正确的是(填序号)________。
①t2℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A＞B
②t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＞B
③通过恒温蒸发溶剂的方法可使A、B的饱和溶液同时析出晶体
④t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g
第11题图
12.[2017甘肃]如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
第12题图
(1)t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为________。
(2)t2℃时，甲的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_____________________________
___________________________________________。
(4)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入________g水。
13.[2017滨州]如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________________。
(2)M点的含义是____________________________________。
(3)t1℃时40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是________。
(4)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____________。
第13题图
14.[2017聊城]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。【导学号95444241】
第14题图
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是________。
(2)t2°C时，物质a的溶解度与物质________的相等。
(3)t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)。
A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.不能确定
参考答案
甘肃、兰州三年中考
考点过关
1.C【解析】鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合浮渣多，泡沫少，而软水与肥皂水混合浮渣少，泡沫多。
2.C【解析】A.区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，但不符合题意。B.活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，但不符合题意。C.过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，可溶性杂质不能通过过滤除去，符合题意。D.降低水的硬度的方法，在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，不符合题意。
3.A【解析】A.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故正确。B.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故错误。C.地球上总水储量很大，但淡水资源很少，所以应节约用水，故错误。D.自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水一定不是软水，故错误。
4.A【解析】自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。
5.D
6.(1)玻璃棒(2)肥皂水(3)加热煮沸(4)②③
【解析】(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以用肥皂水区分软水和硬水。(3)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水。(4)工业废水处理达标后再排放，不会污染水体；随意丢弃废旧电池时，其中的重金属能够污染水体；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放时会污染水体；合理使用化肥和农药不会污染水体。
7.C【解析】A.由图分析可知，右边试管中气体较多，是氢气，左边收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的正极、负极，故正确。B.在水中加入少许烧碱，可以增强导电性，故正确。C.电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，故错误。D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。
8.(1)2∶1O2(2)C(3)2H2O2H2↑＋O2↑
9.(1)元素(2)B(3)煮沸(4)洗菜水浇花(或洗衣水冲厕)等
【解析】(1)电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物。(2)冰水混合物是由一种物质组成的属于纯净物；在自来水、河水、蓝墨水中产含有可溶、不可溶性的杂质，属于混合物。(3)生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。(4)生活中节水措施有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
10.(1)H2O(2)O2(或氧气)(3)硬水
【解析】(1)保持水的化学性质的最小粒子是水分子。(2)电解水实验中：正氧负氢，氢二氧一，即电解水时，乙与电源正极相连，试管内产生的气体体积少，是氧气。(3)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇硬水搅拌后泡沫少、易起浮渣。
11.(1)①(2)加热煮沸(3)乳化(4)2H2O22H2↑＋O2↑将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
【解析】(1)硬水加入肥皂水后搅拌产生的泡沫较少，软水加入肥皂水搅拌后产生的泡沫较多，所以可以用肥皂水区分软水和硬水。(2)生活中常用来降低水的硬度的方法是加热煮沸。(3)洗涤剂对油脂具有乳化作用。因此洗涤剂除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化作用。(4)水通电能生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验正极产生的气体的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
能力提升
1.A2.B3.D
4.D【解析】A.淋浴擦肥皂时暂时关上喷头，节约用水，故正确。B.洗衣后的水用来拖地，属于一水多用，节约用水，故正确。C.水龙头坏了，立即修理，节约用水，故正确。D.用水管不间断地冲洗汽车，浪费水，故错误。
5.A【解析】A.珍爱生命，拒绝吸食毒品，与保护水资源无关，故错误。B.研究开发海水淡化技术，解决淡水资源短缺，与保护水资源有关，故正确。C.不使用含磷洗衣粉，与保护水资源有关，故正确。D.使用节水型马桶，与保护水资源有关，故正确。
6.C【解析】溶洞中的流水中溶有大量的Ca(HCO3)2，所以溶洞中的流水是硬水；取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣；此流水不能作为饮用水，也不宜直接洗衣服。故选C。
7.D【解析】A.生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故错误。B.液态水转化为水蒸气的过程中只是水分子之间的间隔增大了，而水分子本身的体积、质量、数目均不变，故错误。C.电解水得到氢气和氧气的质量比为1∶8，体积比是2∶1，故错误。D.分子是保持物质化学性质的微粒，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故正确。
8.A
9.(1)水分子是否有其他物质的生成节约用水，幸福后代(合理即可)
10.(1)③(2)b(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)活性炭
11.(1)混合物Na＋(2)H2正(3)AC(4)AB
【解析】(1)海水中含有多种物质，属于混合物；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物。(2)右图试管A中气体体积较多，是氢气，试管B中的气体体积较小，是氧气，试管B连接的是电源的正极。(3)A.水分子不断运动，该观点符合分子是不断运动的特点，故正确。B.水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，间隔变大了，故错误。C.水分子大小不发生变化，故正确。D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，当物质被分割小到分子时，只能保持物质的化学性质，而不能再保持物质的物理性质，故错误。(4)电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子；氢原子和氧原子数目、种类、质量均没有发生变化；故选AB。
12.(1)pH试纸(或pH计)(2)肥皂水煮沸(3)质量守恒定律
【解析】(1)测定溶液的酸碱度可用pH试纸或pH计测定。(2)检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水。硬水中加入肥皂水搅拌产生的泡沫少，软水中加入肥皂水搅拌产生的泡沫多；生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。(3)实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素的理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后各元素的种类和原子个数不变。
13.(1)明矾(2)难溶性杂质(3)疏松多孔(4)Cl2(或O3、ClO2)(5)肥皂水产生大量泡沫
【解析】(1)明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用，是常用的絮凝剂。(2)沙滤池有过滤作用，能除去不溶性杂质。(3)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有疏松多孔的结构。(4)常用于杀菌消毒的物质有：Cl、O3或ClO2。(5)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到产生大量泡沫，则样品为软水。
14.(1)氧气(或O2)(2)蒸馏(3)洗菜水浇花(合理即可)
【解析】(1)由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，试管“2”与电源的正极相连，产生的气体是氧气。(2)实验室中制取净化程度较高的水，常用的方法是蒸馏。(3)节约用水的方法很多，如用洗菜水浇花，洗衣水冲马桶等。
2018备考精编
考点过关
1.D2.C
3.C【解析】A.硝酸铵溶于水既吸热，又放热，但整体表现为吸热，故正确。B.乙醇易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确。C.饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变，如一定温度下的硝酸钾的饱和溶液升温成为不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数保持不变，故错误。D.氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故正确。
4.C【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法，故①②③符合题意。
5.C【解析】A.溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故错误。B.40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故错误。C.据表可知，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故正确。D.由高氯酸钾在不同温度时的溶解度可知，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故错误。
6.(1)20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)饱和(3)蒸发结晶(4)丙
【解析】(1)据图可以看出，A点表示在20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)在30℃时，甲的溶解度为45g，向30g甲物质中加入50g水，只能溶解22.5g，故充分溶解后所得溶液是饱和溶液。(3)乙的溶解度随温度的升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，其溶质质量分数不变。
7.C【解析】A.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量为50g×10%＝5g，故正确。B.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－5g＝45g(合45mL)，故正确。C.溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故错误。D.溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故正确。
8.D【解析】A.氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。B.氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。C.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误。D.溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故正确。
9.(1)7.542.5(2)继续向左盘添加氯化钠(3)30
【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量为50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，若发现指针向右偏转，说明固体药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g，故取上述溶液10g加水稀释到30g，可得到5%的NaCl溶液。
10.(1)乙(2)升高温度(3)33.3%
【解析】(1)t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是乙。(2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、升高温度等。(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体，充分溶解后，最多可溶解60g，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈33.3%。
能力提升
1.D
2.A【解析】A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂，故正确。B.溶液是指均一稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故错误。C.溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，故错误。D.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误。
3.D【解析】A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，以免被污染，图中所示操作错误。B.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C.量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。D.溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确。
4.(1)KNO3(2)在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等(3)＝
【解析】(1)由表格信息可知，A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线。(2)P点的含义是，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点。(3)t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是A等于B，因为降温后A、B的溶解度相等。
5.(1)31.6g饱和(2)＜(3)B(4)降温结晶
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；20℃时的溶液⑤中含100水和20g＋30g＋30g＝80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液。(2)50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1＜w2。(3)A.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故错误。B.②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故正确。C.溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液⑤是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g－31.6g＝48.4g，故错误。(4)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
专项训练1溶解度及溶解度曲线
1.C
2.C【解析】A.均一稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误。B.不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误。C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，故正确。D.可溶性物质溶于水时不一定会放出热量，如硝酸铵，故错误。
3.C【解析】A.由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故错误。B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故错误。C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，即100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100，故正确。D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故错误。
4.C【解析】A.图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故错误。B.t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%＝16.7%，所以不能用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液，故错误。C.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确。D.t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故错误。
5.D【解析】A.由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，故正确。B.20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，将2g高氯酸钾溶于98g水中，最多只能溶解1.68g，所得溶液中溶质的质量分数小于2%，故正确。C.60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＜7.3%，故正确。D.80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至40℃，不一定有晶体析出，故错误。
6.B【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g，故正确。B.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误。C.降低温度，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙，故正确。D.t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到的溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克，故正确。
7.B【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液；②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的；由图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，则③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。故选B。
8.D【解析】A.烧杯①底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故错误。B.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以①中物质的溶解度大于②中物质的溶解度，所以烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾，故错误。C.蒸发一定量的水，蒸发的水的量较少时，烧杯①中不一定有固体析出，故错误。D.将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故正确。
9.D【解析】A.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故正确。c的溶解度随温度的升高而减小，B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故正确。C.t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，最多能溶解25g，得到饱和溶液的质量为25g＋50g＝75g，故正确。D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，故错误。
10.C【解析】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误。B.乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，乙物质有固体析出，甲物质没有固体析出，故错误。C.a2℃时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，故正确。D.a2℃时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和溶液的质量分数为：×100%≈16.7%，故错误。
11.(1)50(2)在t1℃时，A和B的溶解度相等(3)B(4)④
【解析】(1)据图可知，在t2℃时，A物质的溶解度是50g。(2)据图可知，P点表示在t1℃时，A和B的溶解度相等。(3)B的溶解度随温度的降低而增大，故将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，成为不饱和溶液的是B。(4)①t2℃时，A、B饱和溶液中的溶质的质量分数A＞B，题中没有指明是否饱和，故错误。②t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，B需要的水多，故所得溶液质量A小于B，故错误。③通过恒温蒸发溶剂的方法能使A、B的饱和溶液析出晶体，但不是同时析出，故错误。④t2℃时，A的溶解度为50g，150gA的饱和溶液中含有A物质50g，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为x，(150g＋x)×20%＝50g，x＝100g，故正确。
12.(1)70(2)＝(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)150
【解析】(1)t1℃时，丙的溶解度是40g，因此将25g丙加入到50g水中充分溶解后，最多可溶解20g，所得溶液的质量为20g＋50g＝70g。(2)t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，因为在该温度下，它们有交点。(3)甲的溶解度受温度的影响比乙的大，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。(4)设将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为x，100g×10%＝(100g＋x)×4%，x＝150g。
13.(1)B＞A＝C(2)t2℃时，A、C的溶解度相等(3)37.5%
(4)B＞C＞A
【解析】(1)由溶解度曲线可知，t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C。(2)M点的含义是，t2℃时，A、C的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点。(3)t1℃时40gA物质加入到50g水中充分搅拌，最多可溶解30g，形成溶液的溶质质量分数＝×100%＝37.5%。(4)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，B的溶解度最大，A有固体析出，C的溶质质量分数不变，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A。
14.(1)c(2)b(3)不饱和(4)A
【解析】(1)据图可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c。(2)据图可知，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等。(3)t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。(4)a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b。
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