基础知识细细过知识梳理一、常见盐的性质及用途1.定义：组成里含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物统称为盐（食盐是盐，但盐
不一定是食盐）。2.常见盐的性质及用途（1）氯化钠（NaCl）:白色固体，易溶于水，水溶液呈____性，有咸味，可作调味品、防
腐剂、配制生理盐水、农业选种、消除积雪等。（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗名___________________,白色固体，易
溶于水，水溶液呈碱性；用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。（3）碳酸氢钠（Na2HCO3）：俗名_________,白色固体
，易溶于水，水溶液呈_______；可作发酵粉、汽水，治疗胃酸过多症。（4）碳酸钙（CaCO3）:白色固体，不溶于水，实验室中用
来制取_________可用作补钙剂，是重要的建筑材料。小苏打中纯碱（或小苏打）碱性二氧化碳基础知识细细过3.盐的
溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶。（2）氯化物中氯化银不溶。（3）硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸银、硫酸钙微溶。（4）碳
酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余大多数不溶。【速记口诀】钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完。硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银。盐
酸盐除银亚汞，碳酸磷酸盐只溶钾钠铵。4.盐的化学性质（1）置换反应：盐＋金属→______________如：FeSO4+Zn
===ZnSO4+Fe新盐＋新金属基础知识细细过（2）复分解反应：①定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物
的反应。②条件：有沉淀、气体或_____生成。③特点：“二换二”；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应前后
化合价没有发生变化。④表达式__________________。（3）举例①盐+酸→新盐+新酸如：Na2CO3+2H
Cl===2NaCl+H2O+CO2↑。②盐+碱→新盐+新碱如：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
③盐+盐→新盐+另一种新盐如：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。水AB＋CD→AD＋CB5.粗盐
提纯的原理：通过溶解、过滤的方法除去粗盐中含有的不溶性杂质，然后蒸发结晶得到较纯净的精盐。二、化学肥料1.种类及作用（1）氮
肥①概念：氮、磷、钾三种元素中只含__________的化肥，如：NH4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3。②作用
：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。缺乏时叶色发黄，枝细叶小。③性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。
氮元素（2）磷肥①概念：氮、磷、钾三种元素中只含磷元素的化肥，如:Ca（H2PO4)2和Ca3（PO4)2。
②作用：促进植物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，根系发达。缺乏时，生长迟缓，产量低。③性状：灰色粉末，大部分不溶于水或部分溶
于水。（3）钾肥①概念：氮、磷、钾三种元素中只含_________的化肥，如：KCl、K2SO4。②作用：促进植物生长、
茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺乏时，植物茎秆细软，易倒伏。③性状：白色晶体，加水后能全部溶于水。钾元素【速记口诀】
钾长茎秆，氮长叶，开花结果用磷肥。（4）复合肥①概念：含营养元素（氮、磷、钾）中两种或两种以上元素的化肥,如：KNO3,NH4
H2PO4。②作用：均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。2.氨态氮肥的检验及使用（1）检验：加______
____研磨：若能闻到_____________________，则证明含有铵根离子，即为铵态氮肥。（2）使用注意事项：不能与_
___________混合使用，因为混合后会放出氨气而造成资源浪费。3.化肥施用（1）过量施用：①污染大气（产生氮化物和硫化物
的气体）。②污染水体（使水体含氮和磷增多，富营养化）。③污染土壤（
使土壤酸化、板结）。（2）不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时施用会产生氨气，降低肥效。熟石灰刺激性气味（氨味）碱性物质学
霸笔记1．中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于特殊的复分解反应，因此复分解反应不一定是中和反应。2．组成里含有碳酸根离子
或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应，生成CO2气体。3．农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用的原因：草木灰呈碱性，会和铵态氮肥反应放
出氨气，使肥效降低。4．化肥的鉴别注：加熟石灰研磨后，有刺激性气味的气体放出的一定是铵态氮肥。氮肥钾肥磷肥看外
观白色晶体灰色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水重点实验轻松做实验1粗盐中难溶性杂质的去除1．实
验装置2.实验步骤(1)溶解：称量粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。玻璃棒的作用：_____
__________。(2)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到提前铺好滤纸的漏斗内，如果滤液浑浊，应再过滤。搅拌，加速溶解过滤操作
：一贴：____________________；二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗内________________
____；三靠：a.过滤时玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；b.烧杯口要紧靠在玻璃棒上；c.漏斗的下端要紧靠在___________，
防止液滴溅出。玻璃棒的作用：_______。(3)蒸发结晶：将过滤好的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断搅拌，防止____
____；当有______________时停止加热，继续搅拌，利用余热将剩余液体蒸干；停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台
上，以免烫坏实验台。玻璃棒的作用：____________________。滤纸紧贴漏斗内壁液面要低于滤纸的边缘烧杯内壁
引流液滴飞溅较多晶体析出搅拌，防止液滴飞溅重点实验轻松做(4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体移到纸片上称量，计算出精
盐的产率。产率＝3.实验误差产率原因偏低a.溶解时未充分搅拌；b.蒸发时液体可能溅出；c.转移固体时，固体可能
散落偏高a.称量误差，导致多称了；b.蒸发时，未充分蒸干例1[2017常德]如图是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实
验的操作：(1)D的实验操作名称为__________；实验中称取了5.0g粗盐，为使粗盐充分溶解。计算理论上所需蒸馏
水的体积应为________mL(已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，计算结果保留整数)。(2)实验操作C中有两处明显错误_
______________________________________________(任写1处)。(3)如图2制作过滤
器的正确顺序为________(填数字序号)。蒸发14漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（或没③①②有用玻璃棒引流）(
4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是________________________________
____________________________。(5)计算结果显示精盐产率偏高，其可能的不当操作是_________
________________________(任写一点)。使不溶性物质沉降，防止堵住滤纸上的小孔，以便加快过
滤速度蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量【解析】(1)D的操作是蒸发，假设5g全是氯化钠，设要溶解这些盐至少需水的质量为x，则1
00g∶36g＝x∶5g，x≈14g，所以理论上需蒸馏水的体积为14mL。(2)过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”，图
中一是没有用玻璃棒引流，二是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。(3)制作过滤器的操作顺序为③①②。(4)刚溶解所得的液体中，还有些细小
颗粒物悬浮在溶液中，若不静置直接过滤，这些细小的颗粒物会堵住滤纸上的孔隙，使过滤速率变慢。(5)如果所得精盐的产率偏高，可能原因之
一是精盐尚未完全干燥就称量，也可能是过滤时滤纸破损，所得滤液浑浊，或是称量有误等。制备精盐的过程（1）流程图(2)加
入试剂的作用Ⅰ.氯化钡——除去Na2SO4，其反应方程式为Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。Ⅱ.氢氧化
钠——除去MgCl2，其反应方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；Ⅲ.碳酸钠——除去CaCl2和过
量的BaCl2，其反应的方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO
3↓＋2NaCl；Ⅳ.盐酸——除去过量的NaOH、Na2CO3，其反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2C
O3＋2HCl===H2O＋CO2↑＋2NaCl。例2通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、
Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：(1)加入过量的BaCl2溶液的目的是______
______；(2)加入试剂X发生反应的化学方程式是_____________________________________
____________________________；(3)加入试剂Y的化学式是_____，请分别分析：Y不足量或过量时，对
本实验是否有影响？请说明理由_________________________________________________
__________________________________________________。除尽硫酸钠Na2CO3
＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClHCl不足时，得到的精盐中含有氢氧化
钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，
【解析】（1）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量的BaCl2溶液目的是除尽硫酸钠。（2）碳酸根离子和钙离子、
钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入的试剂X是碳酸钠，发生的反应化学方程式是Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2
NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。（3）盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，所以加入试剂Y的化学式是HCl，稀盐酸不足量不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢蒸发时挥
发掉了，对精盐纯度没有影响。甘肃、兰州三年中考经典例题深度析考点1常见盐的性质及用途例1归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为___色。(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其化学反应方程式为___________________________________________________。(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为________________。红Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH有气泡产生 |
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