第五单元化学方程式知识体系图示1.内容：_____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的____
_____。参加化学反应质量总和质量总和第1课时质量守恒定律与化学方程式中考考点讲练考点一：质
量守恒定律反应物和生成物总质量元素的种类原子的种类原子的质量物质种类构成原物质的粒子两个一定改变宏观——微观
——_________一定改变__________________一定改变（变为构成生成物的粒子）五个不变宏观微
观______________________不变___________不变___________不变______
_____不变___________不变原子的个数2.微观解释：化学反应的过程是____________________
_____________________________________的过程。在化学反应中，反应前后原子的____没有改变，_
___没有增减，____也没有变化。参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)质量种类数目3.
应用：（1）解释一些化学变化中质量的变化及某物质的质量。依据：_______________________
_________________。（2）推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素。依据：_________
_______________________________。（3）推断化学反应中某物质的化学式。依据：_
_______________________________________。（4）推断化学反应中的化学计量数。
依据：________________________________________。化学反应中，反应物和生成物的总质量不
变化学反应前后元素种类不变化学反应前后原子种类和原子数目不变化学反应前后原子的数目不变【典题1】（2017年泰安）
四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是（）A．丁一定是化合物B
．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C【解析
】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%，甲是生成物，丙的质量分数增加了41%﹣2
5%=16%，丙是生成物,丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%，丁是反应物，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化
合物，A正确；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B正确；生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）∶
（41%﹣25%）=1∶8，C错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质
量之和，D正确。1.定义：用_______来表示_________的式子。2.意义(1)质的方面：表示_______、___
____和_________。(2)量的方面宏观：反应物、生成物各物质的_______；微观：反应物
、生成物各物质的微粒_______。化学式化学反应反应物生成物反应条件质量比个数比考点二：化学方程
式如反应2H2O2===2H2O+O2↑表示的意义为：①宏观：a.质的方面：过氧化氢在_____________反应生成_
_____和______。b.量的方面：每_____质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_____质量的水和_____质量的氧气
。②微观：每________________在催化剂作用下反应生成__________和__________。催化剂作用下
水氧气68份36份32份2个过氧化氢分子2个水分子1个氧分子MnO24.书写步骤写配标查
写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“===”一查化学式是否正确二查
是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明3.书写原则：(1)要以_________为基础。(2)要
遵守_________定律。客观事实质量守恒【典题2】（2017年内江）下列化学方程式书写错误的是（）A．Na2C
O3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OC．CuSO4+Ba
OH==CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水
和二氧化碳，A正确；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B正确；氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，C错误；一氧化碳和氧化铁
生成铁和二氧化碳，D正确。C高温考点三：质量守恒定律探究1.红磷燃烧前后质量的测定(1)实验器材：___________
_、____________________________、玻璃管、气球。(2)实验设计：①在底部铺有细沙的锥形瓶中，
放入一小堆______的红磷；②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下段能与红磷接触；
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶
塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。托盘天平锥形瓶（底部铺有细沙）
干燥(3)实验现象：红磷燃烧，产生大量的______，放出大量的热；天平______平衡。(4)实验结论：反应前各物质的
总质量______反应后各物质的总质量。平衡白烟等于2.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定(1)实验器材：___
_________、_______。(2)实验设计：①在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净
，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1；②将铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜
色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量m2。比较反应前后的质量。托盘天平烧杯(3)实验现
象：铁钉表面附着一层____色物质，溶液由____色逐渐变为_____色。(4)实验结论：m1____m2反应前各物质的总质量_
_____反应后各物质的总质量。等于红浅绿蓝=【典题3】（2017年来宾）下列实验能够用于直接验证质量守恒
定律的是（）A．B．C．D．C【
解析】蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水会跑到空气中，反应前后天平不平衡，A错误；玻璃管与外界环境相连接，红磷燃烧消耗氧气，外界环境中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，B错误；氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体物质生成，C正确；盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中质量减少，D错误。 |
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