初三化学计算2018.111.燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量．由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”．计算若燃烧
1kg氢气，需氧气多少千克？2..某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+二
氧化锰1.0g过氧化氢溶液68.0g剩余的混合物67.4g至质量不再减轻（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生
成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。2.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放
入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到0.8g气体。计算：（结果保留1位小数）（1）
反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为1.
43g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。3.（2012?滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分
数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质
量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．4.化学探究小组为测定某
石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不
参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是
多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？5.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把
25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量
，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.
0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。请你继续计算反应生成
溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。1.【解析】设需氧气的质量为x2H2+O22H2O4321kg??x=
x=8kg答：需要氧气质量为8?kg．2.（1）1.0g（2）0.8g（3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X2
H2O22H2O+O2↑6832X0.8gX=1.7g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=8.5%3.（1）0.48g解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g
；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑6832x
0.48g∴解之得：x=1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．答：该溶液中溶质的质量分数为2%．4.解：设
样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007
344xy8.8g＝=x=20gy=14.6g（1
）样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%（2）稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%5.（1）1.7g85%
...............................................................
..................................................（2分）（2）设反应生成CaC
l2的质量为x，CO2的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111
441.7gxy.....................................................
.....................................（1分）.......................
.......................................................（1分）.....
.................................................................
.....（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g-0.7g=26g............................
...............................................（1分）...................................................................................（1分） |
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