要点：1、溶质的质量分数的计算2、溶液的配置在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶
液的颜色。[实验9－8]3、配制溶质质量分数一定的溶液实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色
:淡蓝蓝色深蓝一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量
溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%321溶质质量分数溶液质量/g溶质
质量/g溶剂质量/g溶液颜色比较试管编号浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g
11g11.5g4.8%9.1%13%溶剂质量溶液中溶质质量分数现象溶质质量10g20g90g8
0g10%20%完全溶解完全溶解已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%。”这种说法对吗？为什么？饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%
是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质
质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数计算涉及到的题型：2.要配制一定量的质量分数的溶液，计算所需的溶质和溶剂的质量。1.已知
溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。3.溶液稀释和配制问题的计算。4.将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。要配
制一定量的质量分数的溶液，计算所需的溶质和溶剂的质量。例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配
制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质
的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg练习配制5
00mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：M氢氧化钠=55gM水=49
5g溶液稀释和配制问题的计算。例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把5
0g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶
质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要
水的质量=245g-50g=195g将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。100g某硫酸恰好与13g锌完全反应
。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？32.5gZn与280g稀H2SO4恰好完全反应。试求：稀硫酸的溶质的质量分数？配置步骤1.
计算2.称量3.溶解4.装瓶，贴标签例1：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水计算：需食盐：50g×6%=3
g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食
盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒装瓶，贴标签（作用：加速物质溶解）例2：配制50g3%的食盐水计算：需稀释的溶液
的质量和加入水的质量量取：量筒和胶头滴管混匀：烧杯、玻璃棒实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒装瓶，贴标签（作用：混合均匀）实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称
量⑶溶解⑷装瓶药匙托盘天平烧杯量筒胶头滴管玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶
质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g
，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g
答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+
36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g |
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