安徽省亳州涡阳曹市中学中考化学流程图题复习（有详解答案）（word版）
流程图题类型1物质合成流程图
Ⅰ.与碳酸钙有关的工艺流程
1.医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。
第1题图
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_______________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________________________。
2.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：
第2题图
(1)石灰石主要成分的化学式为________。2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___________________________。
(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________。
3.牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂
第3题图
(1)操作②的名称是________。
(2)石灰石高温灼烧的化学方程式为______________________________。
(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________(填序号)进行检验，该反应的现象为。
A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞
(4)浓NaOH溶液溅到皮肤或衣服上时，应立即用较多水冲洗，并涂上________溶液。
4.工业上合成过氧化钙CaO2的流程图如下：
第4题图
(1)写出流程图中一种氧化物的化学式________。
(2)气体X的化学式为______________。
(3)反应Y温度通常要控制在0～5℃之间，可将反应容器放在________中，反应Y是化合反应，该反应化学方程式是________________________________________________。
(4)获取的CaO2中常含有Ca(OH)2杂质，原因是________________________________。
(5)请写出碳酸钙的一种其他用途________________________________。
Ⅱ.有关金属化合物的制取流程
5五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
第5题图
(1)写出反应①的化学方程式_________________________________________。
(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是________。
(4)写出副产物KCl的一种用途______________。
6.我国的金属铁矿产资源较为丰富，主要是以赤铁矿为主。以此为原料可以生产硫酸亚铁，其简要流程如下：
第6题图
(1)生铁是一种合金，其主要含铁和________。
(2)写出上述流程中炼铁的化学方程式______________________________。
(3)上述流程中试剂c的化学式为______。Fe的化合价为________，溶液呈________色。
7.用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如图，请回答下列问题：
第7题图
(1)反应①的基本反应类型是________，加入过量铁粉的目的是__________________。
(2)请写出反应②的化学方程式：____________________________。
(3)反应③中加入的H2O2里氢、氧元素的质量比为______。
(4)Cl2是一种重要的化工原料，密度比空气大，能溶于水，生成具有杀菌作用的物质，因此Cl2常被用作自来水的________。
8.如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。
第8题图
(1)实验____________________________。操作②中使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和________。
(2)步骤③中为了得到纯铜应向混合物加入________进行洗涤分离。
(3)写出操作④中发生反应的化学方程式________________________________。
(4)根据操作①和操作④的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性：________________________________________________。
Ⅲ.金属矿物的冶炼与利用
9.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：
第9题图
(1)分离出矿渣的操作是________。
(2)反应①的化学方程式为________________________________________。
(3)试剂a是________(填化学式)，反应②的基本反应类型是________，氢氧化铁转化为硫酸铁的实验现象是______________________________。
10.钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，钛合金与人体具有很好的“FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
第10题图
请回答：
(1)钛合金属于________(选填“混合物”、“纯净物”)。
(2)钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为________价。
(3)以CO与H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合________________________________。
(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成的钛的质量比为________。
11.铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：
第11题图
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)操作Ⅱ的名称________。
(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________。
(4)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是____________(填化学式)，工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。
A.酸B.碱C.盐D.氧化
Ⅳ.废旧金属的回收与利用
12.无色晶体硫酸锌(ZnSO4·H2O)，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等。某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体的流程如下。
第12题图
(1)步骤①机械分选中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出②中反应的化学方程式____________________________________。
(3)电池用碳棒作电极是因为碳棒具有______。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意__________________________________________。
(5)写出稀硫酸的一种用途______________________________。
13.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃
第13题图
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有____________________。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是____________________________。
14.某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
第14题图
(1)废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是______(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜
b.铜与氧气没有完全反应
c.加热时铜不能与氧气反应
(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)操作Ⅰ的名称是________，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____________。
(4)盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)________________________________________________________________________。
Ⅴ.海水资源的利用
15.如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
第15题图
(1)由海水得到粗盐的原理是__________。
(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用一种玻璃仪器是__________，其中在过滤时该仪器的作用是________。
(4)将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋X，X的化学式是______；请写出氯化钠的一种用途______________________。
16.从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
第16题图
(1)粗盐提纯过程中三次用到玻璃棒，其中蒸发操作中玻璃棒的作用是______________________________。
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________(填字母序号)。
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式_________________________________________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________(选填“是”或“不是”)中和反应。
拓展
17.工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如图：
第17题图
已知：①CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑②CaCl2＋H2O＋CO2＋2NH3===CaCO3↓＋2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______________________________________________。
(2)流程中操作A的名称是________；流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。
(3)若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是____________，因此，电石应该________保存。
18.工业上利用空气制取氮肥的流程图如下：
第18题图
(1)步骤Ⅰ发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)步骤Ⅱ中加入的单质是________(写化学式)；流程图中氮元素化合价有________种。
(3)步骤Ⅲ反应的化学方程式是____________________。
(4)写出氮肥的一种作用__________________；写出一种氮肥的化学式________。
19.为改善空气质量，降低污染物排放，我省某火力发电厂采用高速雾化方法处理燃煤的烟尘尾气，并将尾气中的二氧化碳转化为副产品石膏。简易流程如下，请回答以下问题。
第19题图
(1)________。
(2)步骤①是二氧化硫与水进行的反应，基本反应类型是______________，步骤③中操作A的名称是______。
(3)写出步骤②的化学反应方程式________________________________。
(4)煤电发展为工农业生产和人们生活提供电力保障，但产生的大气污染严重影响空气环境，请从能源的利用角度，提出一条合理性建议________________________________。
类型2确定混合物组成流程图
20.有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未)：
第20题图
根据实验过程中的现象判断：
(1)固体B的成分是____________(填化学式，下同)；a、b、c含同一操作，其名称是________。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。
(3)写出反应③的化学方程式________________________________________。
21.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
第21题图
根据以上实验，请你推断：
(1)该干燥剂一定不含有____________，一定含有____________(填化学式)。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是____________________________________(用化学方程式表示)。
3)第①步和第②步都要用到玻璃棒，其作用________(填“一样”或“不同”)。
(4)第④步除了滴加酚酞能达到实验的目的外，还可以采用什么方法？____________________(写出一种即可)。
(5)该干燥剂保存或使用时应注意__________。
类型3混合物除杂流程图
22.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
第22题图
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________。
(2)残渣中除金属锌外，还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为____________________________________。
23.氯化钾外观如同食盐，无臭、味咸，广泛运用于医药行业。某氯化钾样品中含有少量MgCl2和CaCl2杂质，如图是实验室提纯氯化钾的流程：
第23题图
(1)K2CO3中碳元素的化合价为__________。
(2)加水溶解氯化钾样品时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________，其作用是______________________。
(3)操作Ⅰ的名称是________，滤渣中含有的成分是____________(4)在实验室里可以用酸和碱反应得到氯化钾，写出该反应的化学方程式________________________________。1.(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)是
(3)过滤引流(4)多吃富含钙的食物(合理即可)
【解析】(1)2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，所以发生了化学变化。(3)操作a是将不溶物(滤渣)与能溶于水的物质分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。(4)补钙的方法多样，主要有多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。
2.(1)CaCO3(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)大于
(4)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中的反应是二氧化碳与氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
3.(1)蒸发(或结晶)(2)CaCO3CaO＋CO2↑(3)A有白色沉淀生成(4)硼酸
【解析】(1)根据流程图信息可知，操作②可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作②是蒸发或结晶。(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。(3)溶液M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠A正确。(4)浓NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水清洗，并涂上硼酸溶液。
4.(1)CO2(或H2O或H2O2或CaO或CaO2)(2)CO2(3)冰水浴CaO＋7H2O＋H2O2===CaO2·8H2O↓(4)CaO与水反应生成的氢氧化钙微溶(5)作建【解析】(1)流程图中CO2、H2O、H2O2、CaO和CaO2均为氧化物。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，X为二氧化碳。(3)反应Y控制温度在0～5℃之间，可将反应容器放在冰水浴中；反应Y的化学方程式为CaO＋7H2O＋H2O2===CaO2·8H2O↓。(4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，因此获取的CaO2中可能混有氢氧化钙。(5)碳酸钙可用于作建筑材料
5.(1)KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl(2)过滤漏斗
(3)分解反应N(或N和H)(4)可用作化肥(合理即可)
【解析】(1)反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应②是由NH4VO3一种物质反应生成V2O5、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，可知物质X中一定含有氮元素；或根据工艺流程信息，可写出反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑，可知物质X中一定含有氮、氢元素。(4)KCl中含有钾元素，因此可作为钾肥。
6.(1)碳(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(3)H2SO4＋2
浅绿
【解析】(1)生铁是含碳量为2%～4.3%的合金。(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)要得到硫酸亚铁溶液，方法有利用金属铁与活动性比铁弱的金属的盐溶液反应或金属铁与稀硫酸反应。所以试剂c是稀硫酸，化学式为H2SO4。硫酸亚铁中铁元素的化合价为＋2价，含有二价铁离子的溶液呈浅绿色。
7.(1)置换反应使硫酸铜溶液充分反应(2)FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4(3)1∶16(4)消毒剂
8.(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌烧杯(2)稀硫酸(或稀盐酸等)(3)2Cu＋O22CuO(4)本流程需多次加热，会消耗较多的能源，从能源消耗角度看该流程不可行
【解析(1)实验室将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)为了获得较纯净的铜，需将其中的铁除去，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以应该加入足量的稀盐酸或稀硫酸对混合物进行洗涤分离。(3)Cu在氧气中灼烧，生成CuO。(4)本流程需多次加热，会消耗较多的能源，因此从能源消耗角度看该流程是不可行的。
9.(1)过滤(2)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(3)H2SO4复分解反应红褐色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为黄色
10.(1)混合物(2)＋4(3)CO＋2H2===CH3OH(4)1∶1
【解析】(1)合金属于混合物，因此钛合金属于混合物。(2)在FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，设Ti的化合价为x，则有(＋2)＋x＋(－2)3＝0，解得x＝＋4。(3)用CO和H2反应生产甲醇(CH3OH)，据此完成化学方程式。(4)根据反应的流程图可知，获得金属钛的反应为TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁和生成的钛的质量比为(2×24)∶48＝1∶1。
11.(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)过3)作氮肥(合理即可)(4)O2C
【解析】(1)根据流程图和已知材料进行分析，铝土矿中只有Al2O3与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。(2)根据铝盐与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，经过操作Ⅱ后得到滤液和沉淀，则操作Ⅱ为过滤。(3)经过操作Ⅱ得到氢氧化铝沉淀和滤液Ⅱ(铵盐)，铵盐可用作氮肥等。(4)根据质量守恒定律可知，Al2O3电解除了生成Al，还产生了氧气；冰晶石(Na3AlF6)是由金属离子和酸根离子构成，符合盐的特点，故冰晶石属于盐。
12.(1)物理(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)导电性
(4)将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中(5)除铁锈(或作工业原料等，合理即可)
13.(1)增大接触面积，使反应更充2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)(3)溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色)(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】(1)将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。(2)步骤①加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。(4)向所得滤液(硫酸铜溶液)中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。
14.(1)b2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(3)过滤漏斗(4)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
【解析】铜与氧气在加热条件下生成氧化铜；金属氧化物与酸反应生成盐和水；铜不与稀硫酸反应，因此要经过操作Ⅰ得到CuSO4溶液，则操作Ⅰ为过滤操作，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用；不宜用铁制容器盛放硫酸铜溶液是因为硫酸铜会与铁反应生成铜和硫酸亚铁。
15.(1)蒸发结晶(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)玻璃棒引流(4)H2O作调味品(或配制生理盐水等合理即可)
【解析】(1)海水经风吹日晒得到粗盐的原理是蒸发结晶。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)粗盐提纯过程中均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，其在过滤时的作用是引流。(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目和种类均不改变，所以可推知X的化学式为H2O；氯化钠可作调味品或配制生理盐水等。
16.(1)搅拌，防止液体受热不均造成液滴飞溅(2)cba
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)是
【解析】(1)粗盐提纯中每步操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而造成液滴飞溅。(2)除去粗盐中含有的氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，根据提供的试剂可知，加入氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁中的硫酸根离子和镁离子，加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙中的钙离子和过量的钡离子，加入适量的稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠溶液和氢氧根离子，因此加入的顺序为先加入稍过量的氢氧化钡溶液，再加入稍过量的3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。(4)Mg(OH)2属于碱，盐酸属于酸，生成物是盐和水，两者的反应属于中和反应。
17.(1)2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(2)过滤NH4Cl(3)碳酸钙(或CaCO3)密封
18.(1)物理(2)H2四(或4)(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)使树木生长茂盛(合理即可)NH4NO3[或CO(NH2)2或NH4Cl等合理即可]
【解析】(1)步骤Ⅰ中利用氮气与氧气的沸点不同将两种气体分离，属于物理变化。(2)步骤Ⅱ中氮气与一种单质反应生成氨气，根据质量守恒定律可知单质为氢气；流程图N2、NH3、NO、HNO3，氮元素的化合价分别为0、－3、＋2、＋5，共四种。(3)步骤Ⅲ中氨气与氧气在催化剂、高温条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(4)氮肥可以使植物生长得更加茂盛；生活中常见的氮肥有硝酸铵、尿素和氯化铵等。
19.(1)二氧化2)化合反应过滤(3)H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2H2O(4)将煤块磨碎使其充分燃烧(或使用脱硫煤等合理即可)
【解析】(1)流程图中的氧化物有二氧化碳和二氧化硫。(2)步骤①中水与二氧化硫反应生成亚硫酸，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；操作A是分离固体和液体的操作，名称是过滤。(3)步骤②中亚硫酸与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO3Ca(OH)2===CaSO3↓＋2H2O。(4)煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等大气污染物，将煤块磨碎使其充分燃烧可以减少一氧化碳的排放，使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放等。
20.(1)Cu过滤(2)CuSO4NaCl(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
【题眼定位】
21.(1)CaOCaCO3、Ca(OH)2(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)不同(4)测液体pH(合理即可)(5)密封保存
22.(1)ZnSO4、CuSO4、FeSO4(2)铜和铁(或Cu和Fe)(3)过滤
(4)ZnCO3ZnO＋CO2↑
【解析】(1)工业氧化锌中含有CuO、FeO和SiO2等杂质，Ⅰ中加入足量稀硫酸后，稀硫酸分别和氧化铜、氧化亚铁、氧化锌反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌。(2)由题可知，操作一为过滤，即SiO2已被除去，反应器Ⅱ中的反应为过量锌分别将硫酸铜、硫酸亚铁中的铁和铜置换出来，所以残渣中除了锌还有铜和铁。(3)三步操作均是将不溶性杂质和可溶性物质分离，故采用过滤的方法。(4)高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO＋CO2↑。
23.(1)＋4(2)玻璃棒搅拌，加速溶解(3)过滤Mg(OH)2和CaCO3(4)HCl＋KOH===KCl＋H2O
【解析】(1)在K2CO3中，钾是＋1价、氧是－2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，设碳元素的化合价为x，则有(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4。(2)溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3)经过操作Ⅰ后出现了固体和液体的分离，所以操作Ⅰ是过滤，在除杂过程中发生了如下反应：2KOH＋MgCl2===2KCl＋Mg(OH)2↓，K2CO3＋CaCl2===2KCl＋CaCO3↓，所以滤渣中有Mg(OH)2和CaCO3。(4)用酸和碱反应制取氯化钾，则酸是盐酸，碱是氢氧化钾，所以反应的化学方程式为HCl＋KOH===KCl＋H2O。
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