回归教材必修1（5月2）第一章从实验学化学
一、化学实验安全
图1-1一些危险化学品的标志P4
二、混合物的分离与提纯过滤和蒸发：P5图1-2、图1-3蒸馏和萃取：P9图1-8、图1-9
三、一定物质的量浓度溶液的配制过程图P16
P17：稀释定律第章P26【科学探究】烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3饱和溶液。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
第三章金属及其化合物
一、金属的化学性质
1．铝与氧气：
实验1：用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动现象：铝箔发红卷缩变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。
实验2：取一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜再加热至熔化
现象：铝箔发红卷缩很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落。
2Al+3O22Al2O3
2．金属与水反应
铁与水：现象：铁丝保持红热肥皂泡燃烧起来。方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
二、几种重要的金属化合物
．Na2CO3与NaHCO3比较
碳酸钠的水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O．焰色反应
⑴火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。
⑵做焰色反应实验前，先铂丝（或无锈铁丝）用盐酸清洗，再灼烧至无色。⑶做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，排除钠的干扰。．FeO的不稳定性6FeO+O22Fe3O4；Fe2+与Fe3+的相互转化；Fe2+与Fe3+的检验。
5．Al2O3、Al(OH)3的两性
第四章非金属及其化合物导电性介于导体和绝缘体之间
单质硅用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件Si+O2SiO22F2+Si==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑（特殊：非金属单质能和酸反应放出氢气，只能跟HF这一种酸）
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（单质能和碱反应放出氢气，非金属有Si、金属有Al等）
②二氧化硅：
存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种二氧化硅SiO2+4HF=SiF4+2H2O2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等Cl2+CuCuCl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+H22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3．硫
硫的存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O
SO2＋H2OH2O32SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
浓硫酸的强氧化性：
在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。
现象：浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2；反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2＋。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑N2+3H22NH3
N2+O22NO2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2N2O4
NH3+H2ONH3·H2ONH４＋＋OH－4NH3+5O24NO+6H2O
NH4ClNH3+HClNH3+HCl=NH4Cl(白烟)
氨的实验室制法：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
必修2（5月2）
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表1．1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
3．元素周期表有7个横行，叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期序数就是该周期元素具有的电子层数。各周期元素种类分别是：第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种，第六周期32种。元素周期表有18纵列，分为16个族从左到有依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
二、元素的性质与原子结构
1．+O2==2Li2O。
2．．．第二节元素周期律
、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律一原子1．先看电子层数，电子层数多的半径一般都大
2．若电子层结构相同的离子，质子数大的半径小。
（二）化合价的周期性变化比较：注意氧和氟没有最高正价。
（三）金属性和非金属性的递变规律
用实验证明金属性：钠、镁、铝与水反应、与酸反应的难易程度进行判断。注意：镁可以和沸水反应。
二、元素周期表与元素周期律的应用
由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。对含有氟、氯、硫、磷区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到半导体材料，如硅锗等；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
第三节化学键
一、化学键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键；离子键和共价键通称化学键。
1非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）
极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）
写出下列物质（或粒子）的电子式：
CaCl2：____________，NaOH：__________，Na2O2：____________，NH4Cl：________，
HClO：___________，H2O2：____________，CH4：____________，C2H4：__________，
CaC2：____________，C2H2：___________，CH3CHO：_________，CH3COOH____________，
－OH：________，OH－：___________，－CH3：_________，CH3+：_________________。
用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2O：____________________________MgBr2：____________________________
NH3：____________________________H2O：____________________________
二、氢键某些物质的分子间H核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间。氢键影响物质的熔沸点，故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。
第三章有机化合物
第一节最简单的有机物甲烷
一、甲烷的结构
1甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分
2甲烷的分子式、电子式、结构式
3球棍模型和比例模型
二、甲烷的性质取代反应实验的现象第二节来自石油与煤的两种基本化工原料
一、乙烯
1实验3-7石蜡油分解实2．乙烯燃烧的现象：火焰明亮，伴有黑烟。
3.乙烯4.乙烯的用途①乙烯是一种植物生长调节剂②制备塑料
二、苯苯的燃烧反应带浓烈的黑烟苯的取代反应：苯与苯与硝酸第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
乙醇与钠的反应乙醇的氧化反应二、乙酸
乙酸乙酸的酯化反应实验的装置与现象：
基本营养物质
食物中的营养物质主要包括：。
2第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
写出常见金属的冶炼方法（化学方程式）：
汞↑银↑
铁、Fe2O3+2Al===2Fe+3Al2O3
铜、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
镁、MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑
铝↑ 钠↑
2．铝热反应的实验4-1：铝热剂成分为氧化铁和铝粉，引发措施为覆盖一层氯酸钾、插上一根镁条点燃。
二、海水资源的开发利用第二节资源综合利用环境保护
一、煤、石油和天然气的综合利用二、环境保护与绿色化学
选修4（5月2）
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
一、反应热焓变第二节燃烧热能源
一、燃烧热在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。注意：下列常见元素生成的对应的氧化物为C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，→N2。
二、能源
1、氢能、2、新能源介绍：太阳能氢能地热能第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律与过程无关，只和反应的起始和终了状态有关，热化学方程式可以加减，
二、反应热的计算
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
一、反应速率
注意：1、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。2、同一反应中，各物质的速率之比等于们在化学方程式中的化学计量数之比。
3、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率且均为正值
二、比较反应速率的大小、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。第二节影响化学反应速率的因素
一、响化学反应速率的因素
1.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。
2.外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他因素二、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度对化学反应速率的影响。实验2-22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
2、压强对反应速率的影响。3、温度对化学反应速率的影响。实验2-34、催化剂对化学反应速率的影响。实验2-45、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
科学探究++4I-+O2=2I2+2H2O
第三节化学平衡
一、可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物二、化学平衡状态
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变
2、V正≠V逆
实验2-5
实验2-6三、化学平衡常数
一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是平衡浓度。2、K只与温度（T）有关。3、反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
（二）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q＜K：反应向正反应方向进行；Q＝K：反应处于平衡状态；Q＞K：反应向逆反应方向进行。
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
第四节化学反应进行的方向
一、自发过程与判据
科学视野
△H–T△S<0自发进行△H–T△S=0平衡状态△H–T△S>0非自发进行第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、强电解质与弱电解质实验3-1二、弱电解质的电离（吸热弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。实验3-2第二节水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离2、水的离子积温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw电离度增大，但仍是中性水，c(H+)=c(OH－)常温下Kw10-14
二、溶液的酸碱性和pH（常温下）：
溶液的酸碱性与cH+)和cOH—)的关系：
2、溶液的pH：（1）定义：pH=-lg{cH+)}
(2)适应范围：稀溶液，0～14之间。
可用?pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上与标准比色卡对照，确定溶液的pH值三、PH的应用中和滴定注意酸碱指示剂变色范围对滴定终点的影响，31～44红橙黄，5～8石蕊红紫蓝，8～10酚酞逐渐红
注意酸碱中和滴定曲线的突跃
第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性
2、盐类水解的本质三、影响盐类水解的主要因素科学探究第四节难溶电解质的溶解平衡
反应后离子浓度降至1×10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+S2-(aq)
3、沉淀生成的三种主要方式
（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：
（4）同离子效应法
Mg(HCO3)2中滴入NaOH，优先生成Mg(OH)2
4、溶度积规则
QC（离子积）＞KSP有沉淀析出
QC=KSP平衡状态
QC＜KSP未饱和，继续溶解
闪锌矿ZnS方铅矿PbS铜蓝CuS
羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH牙齿的矿物质
第四章电化学基础
第一节原电池
一、原电池实验探究实验4-1二、原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。
三、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：2.离子流向与电子流向的判断
第二节化学电源
化学电池的简单介绍
判断一种电池的优劣标准：单位质量或单位体积所能输出电能的多少[比能量，(W?h)/kg、(W?h)/L]，或输出功率大[比功率，W/kgW/L]以及电池的可储存时间的长短。
一、一次电池
普通锌锰干电池，碱性锌锰干电池、锌银电池，锂电池电极反应P75
二、二次电池
铅蓄电池、电极反应P76，镉镍电池，氢镍电池，聚合物离子锂电池
三、燃料电池
氢氧燃料电池、电极反应p77，燃料有氢气，烃，肼，甲醇，氨气，煤气等
第三节电解池
电解原理实验4-2CuCl2溶液的电解
阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总方程式：_________
放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
所以电解质导电的实质便是——电解
电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
二、电解原理的应用
1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气：电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是
2.电镀：如何进行电镀？精炼铜中硫酸铜的浓度怎样？
3.电冶金：适用范围：活泼金属K~Al
第四节金属的电化学腐蚀与防护
一、金属的电化腐蚀
什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
3.电化学腐蚀(以钢铁为例)
1.析氢腐蚀(酸性较强的溶液)
负极:Fe–2e-=Fe2+
正极:2H++2e-=H2↑
总式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
2.吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)
负极:2Fe–4e-=2Fe2+
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
实验4-3铁的吸氧腐蚀实验
二、金属的防护
金属的防护
改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
电化学保护①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
科学探究牺牲阳极的阴极保护法
选修5（5月2）
第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
1
2．常见官能团：特别注意：醚键和羰基；苯环不是官能团。详见书本第5页。
第二节有机化合物的结构特点
第三节有机化合物的命名
1第三节研究有机化合物的一般步骤和方法3．相对分子质量的测定——质谱法：质荷比最大的数字即为相对分子质量。
4．分子结构的鉴定
①红外光谱：能够反映分子存在的化学键（O—H，C—H，C—O）
②核磁共振氢谱：反映有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目。
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
一、烃的性质
1二、烃的实验室制备第二节芳香烃
第三节卤代烃
一、卤代烃的性质
12．消去反应：写出溴乙烷的消去方程式：___________________________________________
二、科学探究
注意：溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中的消去产物检验时，需先通入水中除去挥发的乙醇。详见书本42页
第二章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
一、醇、酚的命名
2-丙醇的结构简式_____________________1,2,3-丙三醇的结构简式________________________
苯甲醇的结构简式_______________________邻甲基苯酚的结构简式_________________________
的结构简式第二节醛
第三节羧酸酯一、羧酸和酯的化学性质
1
2．在酸存在的条件下乙酸乙酯的水解是可逆反应；而在碱性条件下由于生成了乙酸钠，水解反应是不可逆的。
二、其他知识点
1
苯甲酸_______________________________蚁酸_________________________________
柠檬酸_____________________________草酸_________________________________
2③乙酸乙酯的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？详见书本63页。
第四节有机合成一、列出下列官能团的引入或转化方法
1
2．引入卤素原子的方法：________________、___________________、___________________
3．引入羟基的四种方法：______________、________________、________________、__________________。
第四章生命中的基础有机化学物质
第一节油脂
硬脂酸_____________________________油酸_______________________________
软脂酸_____________________________亚油酸_______________________________
2第二节糖类
1糖类的定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
第三节蛋白质和核酸
1．
甘氨酸（）谷氨酸(2-氨基-1,5-戊二酸)___________________________
丙氨酸(a-氨基丙酸)__________________苯丙氨酸(a-氨基苯丙酸)_____________________________
2．氨基酸的性质
写出氨基乙酸与盐酸的反应_____________________________________________
写出氨基乙酸与氢氧化钠的反应_________________________________________
可以发生成肽反应，缩聚反应
3
①蛋白质的一级结构、二级结构、三级结构、四级结构（详见书本88页）
②蛋白质即可以跟酸反应又可以跟碱反应，可以水解，可以发生盐析，可以发生变性，可以发生颜色反应。
第四章生命中的基础有机化学物质
1
长郡中学2018年高考（化学）秘籍之一——回归教材
14
脚踏实地心无旁骛盯紧课本夯实基础
高温、高压4
催化剂
或高温
加热
加热
高温
高温
高温
电解
高温
电解
电解
高温
Ag
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