学员一对一辅导讲义
年级:科目:化学
姓名:学科教师:郝文静
常见的酸和碱
【要点梳理】
一、常见的酸
盐酸(氢氯酸) 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理) 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 (浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性(物理性质)
浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性) 注意事项 工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+
浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:加快溶解、散热)。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
硝酸见光易分解,所以要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
、酸的化学性质
酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例:
酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水,所以反应一定发生。
示例1:示例2:
酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:新酸是碳酸;如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
碳酸盐都能与酸反应:除以外的钡盐都能与硫酸反应:硝酸银能与盐酸反应:碱
碱的定义和分类
碱:物质溶于水时,形成离子全部是OH的化合物。
常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 氢氧化钙(消石灰、熟石灰) 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水,溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。 、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
反应发生的条件:碱是四大强碱;非金属氧化物是
根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:(用溶液吸收二氧化碳)(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)在碱的通性中,弱碱只有该性质。
碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:反应物溶于水(包括);新碱是氨水;若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀:蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀新盐是沉淀:蓝白沉淀:
红白沉淀:
波尔多液(波尔多液不是溶液)
类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
下列四组物质,从左至右都能发生化学反应的是
(如:a+b—反应b+c—反应c+d—反应)
a b c d ① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe ② 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 ③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3 ④ Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A.①②③B.①③④C.①③D.①②③④
下列关于酸的说法错误的是()
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是()
选项 混合物 除杂试剂 A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水 B 碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸 C 碳酸钙中混有少量氯化钠 足量的水 D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液 下列有关硫酸的说法,正确的是()
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
如图是四个实验绘制的图象,其中实验结果与对应图象正确的是()
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.恒温下,在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
在以下的叙述中,你认识不正确的是()
A.KNO3既是盐又是复合肥B.酸具有通性,是因为它们在水溶液中能解离出相同的H+
C.石墨用做电极,利用了它的物理性质D.木炭在氧气中燃烧时,产生大量的白烟
如右图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是()
A.AgB.BaCl2C.NaOHD.CuO
9.下列图示实验操作中,正确的是()
A.点燃酒精灯B.取用碳酸钠C.稀释浓硫酸D.加入大理石
1只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是()
选项 待鉴别物质 鉴别方法 A 软水、硬水 分别滴加肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少 B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃,闻燃烧产生的气味 C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液,观察溶液颜色变化 D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液,观察现象 1下列物质加入到稀硫酸中,有大量气泡产生的是()
A.ZnB.CuC.K2SO4D.NaOH
1下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B.实验室用一氧化碳还原氧化铁
C.加热氯酸钾和二氧化锰
D.往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液,则物质X可能是
1下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是()
A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液
1下列图示的实验操作不正确的是
A.给液体加热 B.测溶液的pH C.稀释浓硫酸 D.蒸发食盐水
1除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作均正确的是()
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤 B H2 HCl 加过量的NaOH溶液,浓硫酸 C NaCl固体 细沙 加过量的足量的水溶解、过滤 D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 燃烧是一类重要的化学变化,下列关于燃烧的叙述正确的是()
A.燃烧一定有火焰
B.物质在有限的空间内燃烧,一定会发生爆炸
C.物质跟氧气的反应就是燃烧
D.使可燃物温度降低到着火点以下,可以灭火
实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是()
A.AgNO3溶液B.无色酚酞试液C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液
用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()
A.FeO+2HCl═FeCl2+H2OB.FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
将CO、CO2、H2,HCl,H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末,充分反应后的剩余气体是()
A.N2、CO2、H2OB.N2C.N2、HClD.N2、CO2
2醋是家庭中不可缺少的调味品之一,同时,醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外,醋可使胃中酸性增强,促进食欲,帮助消化,对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是()
A.醋酸的水溶液呈酸性,其pH大于7,滴入紫色石蕊试液显蓝色
B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应
C.用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢
D.醋酸是由三种元素组成的化合物,一个醋酸分子由8个原子构成
2根据所学的化学知识,判断下叙述中正确的是()
A.NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B.可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C.将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为蓝色
D.用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来
2化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究:
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到试管内液面上升,还有另一种原因,请简要说明。
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应,小红设计了如下方案:
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是,反应的化学方程式;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是,反应的化学方程式。虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水,请简要解释原因。
2PLA是一种新型可降解塑料,能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成,为了测定7.2gPLA样品氧元素的质量,某化学兴趣小组进行了以下探究。
【实验设计】查阅资料,无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
将7.2gPLA样品充分燃烧,为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全,以上实验装置正确的连接顺序是:A→→→→(填写装置的字母序号)。
【分析与结论】
①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。
②装置E的作用是。
③正确连接装置后,确认气密性良好.充分燃烧7.2gPLA样品,测得相关实验数据见下表(已知燃烧产物被完全吸收,灰烬质量忽略不计)。
通过分析与计算,可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为克,该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为。
装置 B C D E 实验前质量/g 160 150 150 100 实验后质量/g 163.6 150 163.2 100 24.用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法?
(1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶,“瓶口有白雾出现”,运用的是 法;
“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,形成的盐酸小液滴”,运用的是法。
(2)“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体,所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”,运用的 法;“BaCO3属于碳酸盐,因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”,运用的是法。
归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“-——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图,回答问题。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是,此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象:。
A~G表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化关系如图所示.请回答下列问题:
(1)B的化学式为;反应④属于化学基本反应类型中的.
(2)A是一种常见的钠盐,它的一种俗称是;反应③的化学方程式为.
A~I为初中化学常见物质,相互转化关系如图所示,“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中,A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同,H、I类别相同;A、B为金属单质,B为紫红色;C、D为氧化物,C为红棕色固体;G溶液呈蓝色,E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。请回答下列问题:
(1)C的化学式;E的化学式。
(2)F溶液的颜色;I所属物质类别是。
(3)写出化学反应方程式:反应①;反应④。
(4)在①②③④四个反应中,未涉及到的基本反应类型为反应。
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为,。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是,得到滤渣1的成分为(填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是。
领军教育一对一个性化教学讲义
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领军教育一对一个性化教学讲义
(“氢氧化某”)
四大强碱:KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)
碱
NH3·H2O(氨水)
弱碱
白色沉淀:Mg(OH)2(氢氧化镁)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Zn(OH)2(氢氧化锌)、Mn(OH)2(氢氧化锰)……
有色沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)2(氢氧化铜)、红褐色沉淀Fe(OH)3(氢氧化铁)
镊子
pH试纸
食盐水
浓硫酸
水
不断搅拌
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