学员一对一辅导讲义
年级：科目：化学
姓名：学科教师：郝文静
常见的酸和碱
【要点梳理】
一、常见的酸
盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+
浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸见光易分解，所以要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
、酸的化学性质
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例：
酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，所以反应一定发生。
示例1：示例2：
酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：新酸是碳酸；如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
碳酸盐都能与酸反应：除以外的钡盐都能与硫酸反应：硝酸银能与盐酸反应：碱
碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成离子全部是OH的化合物。
常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。 、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
反应发生的条件：碱是四大强碱；非金属氧化物是
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：（用溶液吸收二氧化碳）（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：反应物溶于水（包括）；新碱是氨水；若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀新盐是沉淀：蓝白沉淀：
红白沉淀：
波尔多液（波尔多液不是溶液）
类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是
（如：a+b—反应b+c—反应c+d—反应）
a b c d ① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe ② 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 ③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3 ④ Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④
下列关于酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（）
选项 混合物 除杂试剂 A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水 B 碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸 C 碳酸钙中混有少量氯化钠 足量的水 D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液 下列有关硫酸的说法，正确的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
在以下的叙述中，你认识不正确的是（）
A．KNO3既是盐又是复合肥B．酸具有通性，是因为它们在水溶液中能解离出相同的H+
C．石墨用做电极，利用了它的物理性质D．木炭在氧气中燃烧时，产生大量的白烟
如右图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是（）
A．AgB．BaCl2C．NaOHD．CuO
9．下列图示实验操作中，正确的是（）
A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加入大理石
1只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（）
选项 待鉴别物质 鉴别方法 A 软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃，闻燃烧产生的气味 C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象 1下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）
A．ZnB．CuC．K2SO4D．NaOH
1下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁
C．加热氯酸钾和二氧化锰
D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能是
1下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）
A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液
1下列图示的实验操作不正确的是
A．给液体加热 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
1除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 B H2 HCl 加过量的NaOH溶液，浓硫酸 C NaCl固体 细沙 加过量的足量的水溶解、过滤 D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（）
A．燃烧一定有火焰
B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸
C．物质跟氧气的反应就是燃烧
D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火
实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）
A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液
用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（）
A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO2
2醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
2根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是（）
A．NO3-、Cl-、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来
2化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因。
2PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。
【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
将7.2gPLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→→→→（填写装置的字母序号）。
【分析与结论】
①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。
②装置E的作用是。
③正确连接装置后，确认气密性良好．充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。
通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为。
装置 B C D E 实验前质量/g 160 150 150 100 实验后质量/g 163.6 150 163.2 100 24．用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法?
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是 法；
“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的 法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是法。
归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“-——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：。
A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B的化学式为；反应④属于化学基本反应类型中的．
（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是；反应③的化学方程式为．
A～I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同；A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体；G溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。请回答下列问题：
（1）C的化学式；E的化学式。
（2）F溶液的颜色；I所属物质类别是。
（3）写出化学反应方程式：反应①；反应④。
（4）在①②③④四个反应中，未涉及到的基本反应类型为反应。
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为（填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。
领军教育一对一个性化教学讲义
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领军教育一对一个性化教学讲义
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
镊子
pH试纸
食盐水
浓硫酸
水
不断搅拌
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