人教版化学必修二测试题
高一化学（必修2）测试题一
选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共60分)
1．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．德国科学家凯库勒首先发现苯并提出了其分子结构
B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别碘酒、乙酸和葡萄糖三种溶液
D．牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上的奶渍可以用加酶洗衣粉洗涤
．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识正确的是
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯A．①④B．②③C．②③④D．①②③④
．下列说法或表示方法正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙酯、苯、油酯、坩锅
．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应D．聚乙烯的结构简式为．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是
①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤
．以下物质：(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)
．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是
A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇
C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
D．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是饱和高级脂肪酸钠和甘油
．化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10OC4H8C4H8Br2(甲)(乙)(丙)
丙的结构简式不可能是A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br
．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有A．2种B．3种C．4种D．5种
1．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O7L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是
A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
11．下列说法正确的是
A．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应
D．可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物
．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是
A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．乙烯
．下列关于有机物的说法错误的是
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
．烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种B．5种C．6种D．7种
．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为．有机物X的键线式为.下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
1．下列说法不正确的是
A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
1．铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
．已知碳原子数≥3的烷烃均可裂化为碳原子数更少的一种烷烃和一种烯烃．含有5个碳原子的烷烃催化裂化可生成的烯烃最多有A．4种B．5种C．3种D．2种
．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液―→碘单质下列叙述正确的是A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏1．(分)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)．
A．O2、CO2B．O2、COC．CO2、COD．CO、CO2
(2)下列说法错误的是________(填序号)．
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称．工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛．该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)．
A．稀有气体中B．空气中C．氮气中D．CO2气体中
2．(分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水Br2(g)(1)取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：________________________________，通入热空气的目的：______________________________；(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：__________________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：____________________________，理论上可以得到Br2的质量为_______；
(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L.
．(分)从煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有机化工原料．(1)从煤中得到煤焦油的方法为________；
(2)用下面装置从煤焦油中分离出苯及苯的同系物，还需要的仪器为________，冷疑管进水口为________(填“a”和“b”)；
(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，反应如下：
其反应类型为________；
(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料：苯酚和丙酮．生产流程如：已知反应①是加成反应，A的一氯代物有5种，则A结构简式为_________________；反应②的化学方程式为___________________.
．(分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)．则该物质中各元素的原子个数比是__________；
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________；
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________.
(4)经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为__________．
(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：______________________________________________________________
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：________________________________________________.
(7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：______________________________.
25．(1分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________．
(4)在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________．解析：(1)CO2＋C2CO，
CuO＋COCu＋CO2.
(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na、Mg、Al的冶炼分别电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3.
(3)空气中的N2、O2、CO2气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行．
答案：(1)C(2)C(3)A
解析：通过反应Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原24L海水中Br2的质量为＝1.6g，则海水中溴的浓度为＝0.067g/L.
答案：(2)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－将Br2吹出
(3)3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
(4)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O1.6g
(5)0.067
23.解析：CH3—CHCH2和加成可以得到
两种加成产物，但前一种一氯代物有6种，后一种一氯代物有5种，故A为然后写出符合要求的化学方程式即可．
答案：(1)干馏(2)酒精灯、温度计b(3)取代反应
24.解析：(1)n(CO2)＝＝0.2mol，
n(H2O)＝＝0.3mol，反应中消耗O2的物质的量n(O2)＝＝0.3mol，则有机物中氧原子物质的量n(O)＝0.2mol×2＋0.3mol×1－0.3mol×2＝0.1mol，所以该物质中C、H、O原子的个数比为0.2mol∶(0.3mol×2)∶0.1mol＝2∶6∶1.
(2)因其相对分子质量为46，则其分子式为C2H6O.
(3)据价键理论，可预测C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3.
(4)据A分子内有3种氢原子，所以其结构简式为CH3CH2OH.
(5)CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O，
nCH2CH2CH2－CH2．
(6)CH2CH2＋HClCH3CH2Cl.
(7)由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH，乙醇与乙酸发生了酯化反应生成了具有香味的乙酸乙酯．
答案：(1)n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1
(2)C2H6O
(3)CH3CH2OH、CH3－O－CH3
(4)CH3CH2OH
(5)nCH2CH2CH2－CH2
(6)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
(7)CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
解析：题中可用信息有：①等质量，②同状况、同体积，③反应前后体积不变，④三种有机化合物．解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可．
(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的依次为、、，故CH4耗O2最多．
(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x＋依次为1＋＝2,2＋＝3,2＋＝3.5，故C2H6耗O2最多．
(3)n(CO2)＝n(C)＝×1、×2、×2，×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O)＝n(H2)＝×2、×2、×3，×2最大，故CH4生成的H2O最多．
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y＝4的为CH4、C2H4，故答案为CH4、C2H4.
答案：(1)CH4(2)C2H6(3)C2H4CH4
(4)CH4、C2H4
2）测试题二
选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共69分)
1．气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是
A．C2H6(－88.6℃)B．C3H8(－42.6℃)C．C4H10(－0.5℃)D．C5H10(36.1℃)
．下列对于加成反应的说法中正确的是
A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化
C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂
．由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足
A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
．一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应
C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2
D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验
．取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是
A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸
．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是
A．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B．1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
．下列说法中正确的是
A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C．两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体
．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥
．下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n
D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是1O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种
．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
．燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、环丙烷(C3H6)
．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应．下列过程与加成反应无关的是
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键
B．1mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2molCl2C．1mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2molCl2
D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化
.三聚氰胺的分子结构如图所示，关于三聚氰胺的说法正确的是
A．三聚氰胺含有苯环结构，属于芳香族化合物
B．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子
C．三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应
D．三聚氰胺能与硝酸发生环上的取代反应
．下列实验方法正确的是
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物④用碘水检验淀粉水解是否完全⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
A．①④B．③④C．②③D．①⑤
．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有A．2种B．4种C．5种D．7种．分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是
A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．乙烯和丁烯
．下图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是
A．该物质属于酯类B．分子式为C3H8O2
C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
．下列说法正确的是
A．1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol
B．A、B、C三种醇，分别取3mol、6mol、2mol与足量的金属钠反应，在相同条件下，产生相同体积的氢气，则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是2∶1∶3
C．高分子化合物的单体中一定含有结构
D．糖类都可以用通式Cn(H2O)m来表示
．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示：下列说法不正确的A．油酸的分子式C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2molH2发生加成反应
D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
24.(10分)写出下列化学反应方程式，并注明反应条件：
（1）乙醇催化氧化（铜或银做催化剂）：
（2）葡萄糖发生银镜反应：
（3）葡萄糖和新制氢氧化铜发生反应：
（4）淀粉水解：
（5）对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维（涤纶）：
25.(13分)有A、B两种烃，其相关信息如下
A ①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1
②28＜M(A)＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④一氯代物只有一种结构
⑤碳碳之间都是单键 B ①饱和链烃，通常情况下呈气态
②有同分异构体
③二溴代物有三种 回答下列问题：(1)烃A的最简式是________；(2)烃A的结构简式是____________．
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为____________________________________；
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为________(填一种即可)．
．(1分)(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：_________________________________________________________________________.
②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为__________．
(2)最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－.
①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2－－26e－4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应为________________________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的__________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道．
．(8分)烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CHCH2＋HBr
已知D为，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：
(1)A的结构简式是：_____________________________________________________.
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________________________________.
(3)框图中属于加成反应的是______________________________________________．
(4)G1的结构简式是：_____________________________________________________.
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B B C D B D A D C B D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A A C A B D B A B C 24.略
25.解析：(1)烃A完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，则烃A的分子式为(CH)n；
(2)因28＜M(A)＜60，所以烃A的分子式C3H3或C4H4，结合另外两个信息可知烃A的结构简式是.
(3)烃B为饱和链烃，通常情况下呈气态，则烃B为CH4或C2H6或C3H8或C4H10；有同分异构体，则不可能为CH4、C2H6、C3H8，所以烃B为C4H10.它的三种二溴代物的结构简式分别为
(4)烃B的同系物中常温下为气态的是CH4、C2H6、C3H8，C3H8有两种一溴代物，CH4、C2H6都只有一种一溴代物，分别为CH3Br、C2H5Br.
答案：(1)CH(2)
解析：(1)356gCH4·9H2O可以释放出2molCH4，则甲烷的燃烧热为1780.6kJ÷2mol＝890.3kJ/mol.
(2)从信息提示，负极反应为C4H10＋13O2－－26e－4CO2＋5H2O，则正极应该为O2得到电子生成负极所需的O2－；电池中阴离子向负极移动；液化石油气氧化反应不完全可能产生CO或C，CO不能堵塞电极的气体通道，故应为固体炭．
(3)可以通过寻找开发新能源、提高现有能源利用率等措施来解决能源紧缺问题．
答案：(1)①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体②890.3kJ/mol
(2)①O2＋4e－2O2－负②固体炭
解析：由反应条件知A含有碳碳双键，可根据D的结构推断A的结构，且根据各个反
应条件可知其类型．D发生消去反应生成E，则E为，E与适量Br2反应时有两种加成方式，即1,2加成生成CBrH2CCH3BrCCH3CH2和1,4加成生
成，再加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，
则F2为，G1为
答案：(1)(CH3)2CC(CH3)2(2)②
(3)①③④⑥⑦⑧(4)
2）测试题三
选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)
1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
2．2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是
A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基
D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
5．下列说法正确的是
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应
6．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的
A．氧化还原反应B．化学反应的能量变化C．加成反应D．化学反应过程的本质下列说法中错误的是
A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A、全部B、①②⑤C、②D、②③
10.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有A．4对B．5对C．6对D．7对
11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化：A．①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②
12.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．AD2B．BC2C．AC2D．BD2
13.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同A．②④⑤ B．②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
14．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B
是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol
15.如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率：v(B)＞v(A)BA容器中X的转化率为80%
C平衡时的压强：PB2PAD．平衡时Y体积分数：A＞B成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
＜＜B.＜＜C.3＜＜4D.1＜＜3
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe有关该电池的下列叙述中正确的是
A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS==Li2S+FeB．Li-Al在电池中作为负价18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高D．Y元素非金属性比W元素的非金属性强
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。回答下列有关问题：
（）C2A4的电子式。C2A4的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1molC2A4最多可以与molHCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）。
(3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：。
（4）E的同素异形体同素异形体T℃时反应(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为，反应（填“放出”或“吸收”）热量。（用E1、E2或E3表示（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体原子总数不再发生变化④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________,E3(填“增大”“减小”或“不变”)。
（）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出两电极的电极反应式：
。
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为。
()SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式。在1.01×105Pa120℃条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为mL，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余nL，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：
（1）若a＝6，则nL气体成分只能是。
（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为，你确定该最大值的理由是。
.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D C B C A B D C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D D C C D A A D
19.①③
20、(共9分)
（1）(1分)碱(1分)2(1分)
N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(1分)
（2）H2O＞NH3＞CH4(1分)
（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)
（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)
21、(每空1分,共12分)
（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)
（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)
（3）①②④(1分)
（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)
（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)
－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)16:29(1分)
（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)
22、CO,71LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O
23.①9.75g；②0.3mol；③0.75mol/L④0.3mol?L-1?min-1
2）测试题四
选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共60分)
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题。下列说法与化学年口号相符的是
A.“低碳生活”就是开发新能源
B.关停CO2排放的CO2的排放源头
C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站
Ａ．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2
3.下列
A.化学键的变化会引起B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D.化学变化一定会.等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A.乙醛(CH3CHO)B.乙醇C.乙二醇(HOCH2CH2OH)D.甲酸甲酯(HCOOCH3)
.下列说法正确的是A.吸热反应一定是反应物能量低于生成物能量
B
C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
D断开旧化学键与形成新化学键差以热量的形式释放
6NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA
C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
D．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA
7.能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的是
A.H2OB.Na2CO3稀溶液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸
A．氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe—3e—＝Fe3+
C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓
D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+
10．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟
里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟
甲烷的说法正确的
A．二氟甲烷是正四面体结构B．二氟甲烷溶于水得F—离子
C．二氟甲烷中两个氢原子性质相同D．二氟甲烷是极易与O3反应
11.在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①
12．由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2
13．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是
（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为
A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2
14．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．NH3在点a’的正反应速率比点b’的正反应速率更小
B．点c反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．点e处c(NH3)不再变化
15.下列叙述正确的是
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。
②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。①③B．②⑤C．①③ D．②④
16．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
17.某有机物X含碳、氢、氧三种元素。欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合是①含碳的质量分数②含氢的质量分数③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积)④X对H2的相对密度(同温同压)⑤X的质量⑥X的沸点
A.①②③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①②
18.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)2CHCH319．一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是
A．C1：C2=1：3B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C．N2、H2的转化率之比为１：３
D．C1的取值范围为0.04mol·L-1＜C1＜0.14mol·L-1
20.结构研究表明，P4O6分子中各原子的最外层均达到了8电子结构。则该分子中含有的共价键个数共有 A.8个 B.9个 C.10个 D.12个
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21.（12分）原子序数之和为16种短周期元素X、Y、Z，常温常压下无色气体，在适当条件下X、Y、Z可以发生如图所示的变化已知B分子中Z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：
(1).元素X2).C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式3).常温下，C的水溶液原因4).写出A与C反应生成Y和B的化学方程式
(5).加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式；发生化学方程式为。
8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________。
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
_________＞_________＞_________＞_________。
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式___________。
23．（8分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素 相关信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。 D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 根据上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的结构式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式________
24．（8分）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以C4H10代表汽油），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答如下问题：
（1）C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式、
。
（2）这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是。
（3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e-＝2O2-，负极发生的电极反应方程式是，
（4）固体电解质里O2-向极移动，向外电路释放电子的是______________极。
25．（6分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入nmolN2、3nmolH2，经过tmin后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为；tmin内用NH3表示的速率是mol／L．min
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）＋92.2kJ/mol
（表示当生成2molNH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为KJ/mol
(8分)将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为20L（120℃，1.01×105Pa），然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，若仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。2）测试题四参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C B C D B B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D D C C B A D 21.(12分)1)
(2)4NH3+5O24NO+6H2O-(3)NH3·H2ONH4++OH－
(4)4NH3+6NO===5N2+6H2O
(5)CuO2NH3+3CuOCu+N2+3H2O
22．（8分）
23．(8分)
（1）第二周期第VIA族
（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O
（3）H—N—N—H
||
HH
（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
24．（8分）
（1）CH2Cl—CH(CH3)2(CH3)3CCl（共2分）
（2）（2分）
（3）
（2分）
(4)从正极移向负极，负极向外电路释放电子。（共2分）
25．（6分）
（1）2an/Vt
（2）436.1kJ/mol
26.CH42L
高一化学必修2测试题（1）
1.本试卷分I、Ⅱ卷，I卷答案用铅笔涂写在答题卡内，Ⅱ卷答案用钢笔或圆珠笔清楚填
写在后面的答题纸内。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40
第I卷(共50分)
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）。
1．有关化学用语正确的是（）
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式 D、乙酸乙酯的分子式C4H8O2
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A、2NaCl(熔融)\s\up6(通电(通电)2Na+Cl2↑ B、MgO+H2\s\up6(△(△)Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO\s\up6(高温(高温)3Fe+4CO2 D、2HgO\s\up5(△(△)2Hg+O2↑
3．下列过程的方向不用熵判据判断的是（）
A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B、冬天一杯热水很快变冷
C、有序排列的火柴散落时成为无序排列
D、多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率增大
4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
5．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（）
A、能与金属钠发生反应并放出氢气
B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基
D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
6．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（）
A、C2H6B、CH4C、C3H8D、C3H6
7．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（）
A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8．某酒精厂由于管理不善，酒精滴到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）
A、KMnO4B、NaClC、（NH4）2SO4D、CH3COOH
9．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（）
A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B、在食盐中添加适量的碘酸钾
C、在食品加工中科学使用食品添加剂
D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
10．下列说法不正确的是（）
A、16O、18O互为同位素
B、金刚石和石墨互为同素异形体
C、分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
D、互为同分异构体
11．已知
（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·
（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·
（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·
（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·
下列关系式中正确的是（）
A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、2c＝d＞0
12．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）
A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
13．下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物⑤加入MnO2
A、全部B、①②⑤C、②D、②③
14．下列说法正确的是（）
A、在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
B．吸热反应不加热就不会发生
C．放热反应不用加热也一定能发生
D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H1＝+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2＝-484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝+484kJ·mol-1
16．在某恒容的密闭容器中，可逆反应
A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的
关系曲线，下列说法正确的是（）
A．温度：Tl＜T2B．压强：Pl＞P2
C．该正反应是吸热反应D．x的值是1
17、恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应
2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向容器中
通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
A、不变B、增大C、减小D、无法判断
18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
A、该反应是焓变为负值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
催化剂
高温
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
19．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化（）
A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②
20．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）
A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应
B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应
D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
21．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A、加入催化剂有利于SO2生成SO3B、在氨水中加酸有利于NH4+的增多
C、合成氨反应时不断分离出氨D、新制氯水经光照后pH减小
22．下列说法不正确的是（）
A、活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B、活化分子比普通分子具有较高的能量
C、化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
D、升高温度能增加反应物分子中活化分子百分数，所以能加快反应速率
23．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）
A、SO2，O2分别为0.4，0.2mol/LB、SO2为0.25mol/L
C、SO2，SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L
24．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是（）
A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol
25．
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-Q1kJ·mol-1
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)△H=-Q2kJ·mol-1
有关上述反应的叙述正确的是（）
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量
D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(1)具有的能量
第Ⅱ卷(共50分)
26．(4分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
27．(10分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转
化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；?
（4）写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程式：?????????????。
28．(8分)已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，B可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成C，D有香味。
D
酸性KMnO4
溶液
E(高分子化合物)←A→B—————→C
(1)写出下列变化的化学方程式及反应类型：
①B+C→D：
②A→E：
(2)在上题①、②两个反应中，原子经济性较好的是。(填①或②)
29.(16分)(1)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
?
?通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是????????（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是????????（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式__________________________________________________。
(2)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热
量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和
热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的
作用是_________________________________。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
③实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的
数值会(填“相等”或“不相等”)。(不考虑实验误差)
30．(12分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。
已知：＞，则该反应是热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v正(NO2)=2v正(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
高一年级_______班姓名_______________考号__________
高一下学期期末考试化学试卷答题纸
第I卷(共50分)
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
第Ⅱ卷(共50分)
26．(4分)
(1)____________________
(2)_____________________
27．(10分)
（1），；
（2）；
（3）；?
（4）?????????????。
28．(8分)
(1)①B+C→D：
反应类型：
②A→E：
反应类型：
(2)。(填①或②)
29.(16分)
(1)????????（填“吸热”或“放热”），????????（填“吸热”或“放热”）。离子方程式__________________________________________________。
(2)①_______________________，_________________________________。
②__________________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
③，。
30．(12分)
⑴K=。热反应。
⑵。v=。
⑶。
⑷。
高一下学期期末考试化学试卷
一、选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B B A C B B A A D C C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D A D A D D C A A B C A 26．(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
27．（1）NaOH或Ca(OH)2等合理答案；适当过量
(2)过滤(3)盐酸(4)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(电解)
28．（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(浓硫酸、△)
酯化反应或取代反应
加聚反应
（2）②
29．(1)放热、吸热，H++OH-=H2O
(2)①环形玻璃搅拌棒、防止热量损失②偏小③不相等、相等
30．(1)K=C(NO2)2/C(NO)2×C(O2)，放
(2)b1.5×10-3mol/(L·s)
(3)bc(4)c
高一化学必修2测试题（2）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间100分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
H：1C：12O：16S：32C1：35.5Zn：65Br：80
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）
1．关于元素周期表的说法正确的是 （）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 （）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
3．下列属于吸热反应的是 （）
A．热态水气化 B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固体）混合
4．下列混合物中，不能用分液漏半分离的是 （）
A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水
5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （）
A．47 B．57 C．61 D．175
6．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （）
A．氯化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
7．下列物质属于同位素的一组是 （）
A．O2与O5 B．淀粉和纤维素
C．1H和2H D．CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3
8．下列说法不正确的是 （）
A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）
C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
9．下列物质中，只含有非极性共价键的是 （）
A．H2O2 B．I2 C．CaC12 D．NaOH
10．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是 （）
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
（）
A．C B．Si C．S D．C1
12．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）
A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s）
C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）
13．关于基本营养物质的说法正确的是 （）
20090708
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
15．下列递变规律正确的是 （）
A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
16．下列说法不正确的是 （）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成
17．下列说法正确的是 （）
A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量
C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯
D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢
18．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （）
A．山梨酸易溶于乙醇
B．山梨酸能与氢气发生加成反应
C．山梨酸能和乙醇反应生成酯
D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
19．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （）
A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④
20．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 （）
A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共32分）
21．（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。
22．（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化
学式）。
23．（5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解②裂解③分馏 ④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解
⑧过滤⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。
（3）将重油转化为汽油。
（4）将海水淡化。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁。
24．（10分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高
聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为，C的名称，F的结构简式。
（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
③，反应类型。
四、实验题（本题包括2小题，共12分）
25．（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应。
（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
。
（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。
26．（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。
（1）参加反应的锌的质量：甲乙丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反应速率，甲乙，原因是。
（3）反应完毕所需时间：乙丙，原因是。
五、计算题（本题包括1小题，6分）
27．（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
参考答案
一、二选择题
1—20BDDABDCABCBADCBCADCA
21．（6分）CH3=CH2+HC1→CH3CH2C1（2分）
加成反应100%（1分）
氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分）
22．（11分）
（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）
（2）He、Ne、Ar
（3）C、H
（4）Na
（5）NH3；SiH4（各1分，共11分）
23．（5分）
（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）⑥
（5）⑦（各1分，共5分）
24．（10分）
（1）H：C：：C：H（2分）乙醛（1分）[CH2—CH3]n
HH
20090708
（2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）
浓硫酸
△
（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（1分）
25．
（4分）高温
（1）2A1+Fe2O32Fe+A12O3（1分）
（2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分）
26．（8分）
（1）=（1分）=（1分）
（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的两倍（2分）
（3）>（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短（2分）
27．（6分）
n（乙稀）：n（乙烷）=3：2
m（乙稀）：m（乙烷）=7：5
（各3分，共6分）
1
反应过程
能量
(KJ)
E1
E2
E3
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
SO2
O2
H2O
H2SO4
50%H2SO4
气体隔膜
（仅阻止气体通过）
b
a
A
A
Z
Y
X
C
B
+8
2
6
熔融电解
试剂②
试剂①
海水(主要
含NaCl和
MgSO4等)
溶液
Mg(OH)2
沉淀
MgCl2
溶液
无水
MgCl2
Mg
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