中考真题-化学-2017
【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。银位于氢
的后面，不能与酸反应，现该“银粉”不是银，那么不论锌还是铝均能与稀盐酸反应生成氢气，故反应
的现象是：“银粉”表面有气泡产生；
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克，即金属与
氢气反应的质量比为18:2，由图可知“银粉“是铝；利用化学方程式，根据盐酸与氢气反应的质量比即可计算
出盐酸中溶质的质量。
设盐酸中溶质的质量为y；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2196
y0.2g
219y
?y=7.3g
60.2g
7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数=?100%?14.6%
50g
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
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