中考真题-化学-2016
【反思评价】（一）偏小；
（二）AB．
四、计算题（本题包括共1小题，共6分）
19．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g
稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为
219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量0.2g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸
锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应
的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数，计算出
硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2g．故
答案为：0.2．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y．
Zn+HSO═ZnSO+H↑
2442
65982
xy0.2g
=解得：x=6.5g，=，解得：y=9.8g．
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%；
×100%=4.9%．
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%．
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