利用化学方程式的简单计算教学目标：1.学会化学方程式的几种常见配平方法。2.掌握根据化学方程式计算的步骤，并熟练运用化学方程式
进行计算。知识点梳理：化学方程式的配平方法1、最小公倍数法高温要点：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相
差最多的元素为配平起点。Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为
2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。
2、观察法要点：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变
化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。高温Fe2O3+C----Fe+CO2反应中：C-----CO2，C夺
取了Fe2O3里两个O原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数
为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO。3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一
偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。高温Fe2O3+C----Fe+
CO2选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，分别为
3、4、3，即得2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物
（或原料）和生成物（或产品）?⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。?2.基本书写依据和格式：a计算依据：依据化学方程式中
各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b计算步骤：?解，设未知量?写出反应化学方程式?③写出有关物质的
相对分子质量和已知量、未知量?④列比例式，求解?⑤简明作答?3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成
物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；已知一种
反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。⑶含杂质(杂质不参加反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，
若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。⑷计算参加反应的物质间的质量比课程内容讲解：知识点一：化学方程式的配平例1.
配平下列化学方程式(1)P+O2点燃P2O5(2)C+O2点燃CO(3)Al
+O2点燃Al2O3(4)Fe+O2点燃Fe3O4(5)Mg+O2点燃M
gO(6)H2O2MnO2H2O+O2↑(7)H2O通电H2↑+O2↑(8)
H2+O2点燃H2O例2．配平下列化学方程式CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)
2Mg+HCl—MgCl2+H2↑Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2
OAl+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+
H2OAl2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3知识点二：化学方程式的应用例3.16.8g铁在
空气中完全燃烧，需要消耗g氧气，同时生成g四氧化三铁。例4.已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO4和0.4g氢
气，则M的相对原子质量为。例5.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以
得到这样的生石灰多少吨？随堂演练：【基础演练】1．20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生
成氧气的质量是（）A.19.8ｇB.0.2ｇC.2.0ｇD.不能确定2．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守
恒定律的是（）A．8g碳与3g氧气完全反应，可以得到11g二氧化碳B．6g碳与16g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳C．
10g碳与12g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳D．32g碳与12g氧气完全反应，可以得到44g二氧化碳3．配平下列的各个化学
反应的方程式：KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑Al+CuSO4—Al2(SO4
)3+CuZn+HCl—ZnCl2+H2↑Al2O3+H2SO4A
l2(SO4)3+H2OFe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)34．在实验室里
用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g铜需要氧化铜的质量是多少？【巩固提高】5．实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反
应前二氧化锰占固体质量的25%,?反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为多少？(计算过程保留三位小数,结果保留整
数)6．加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2C．
KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4和MnO27．在2A+B==2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C
的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（）A.24B.48C.4
D.88．4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，该有机物中()
A．只含碳、氢两种元素B．只含碳元素C．含有碳、氢、氧三种元素D．可能含氧9．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取
31g混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：（1）根据定律，反应后可生成氧气
g；（2）21.4g剩余固体中含有和两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量。随堂检测：（8分钟）配平下列化学方程式：
CH4+O2点燃CO2+H2OC+CO2高温CONH3+O2催化剂NO+H2O
CO+Fe2O3高温Fe+CO22．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1????B．4:8???
??C．1:8?????D．1:163．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10?????B．6?????
C．5?????D．124．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克B．
30克40克C．31克40克D．40克31克5．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？6．4克氧气可跟（）克氢
气完全反应。A．1?????B．0.5?????C．2?????D．47．（2015?绥化?12）一密闭容器内有甲、乙、丙、
丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（）物质甲乙丙丁反
应前物质的质量/g41662反应后物质的质量/g82x12A．该反应为化合反应B．丙一定是该反应的催化剂C．x的值是4D．
该反应中甲和丁的质量变化之比为2：58.用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁500t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程
中铁没有损失，而且杂质中不含铁)课后习题：1.?ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（
a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断2．由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2
+4H2O，可知x、y、z的值分别是（?）A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、13．如下图所示：2
个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（?）A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．
该反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子4.配平下列方程式：（1）CH4+O
2点燃CO2+H2O（2）C+CO2高温CO(3)NH3+O2催化剂NO+H2O(4)
CO+Fe2O3高温Fe+CO25．在加热和催化剂的条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意
图如下所示。下列叙述中，不正确的是物质MNXY微观示意图A．生成物均为氧化物B．在该反应中，生成X和Y的质量比为5:9C．若反应中
消耗17gM，生成X的质量为30gD．在该反应中，参与反应的M和N两种物质的分子个数比为4:56．氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是多少？7．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。6 |
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