参数求解1．（1）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样
品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值。【答案】（1）根据
PbO2△PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根
据mPbO2·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。【解析】（1）根据题给信息知，PbO2在加热过程发生的反应为Pb
O2△PbOx+（2—x/2）O2↑，则有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据
mPbO2·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。2．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均
为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先
进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.
L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：（列出计算过程）；（2）现有
一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
。【答案】（1）3（2）10%（0.10也可以）【解析】3．碱式硫酸铝[(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液
可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：已知“调pH”的反应为：(2?x)
Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2
↑（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量Ba
Cl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000mo
l·L?1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L?1CuSO4标准
溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）
。计算(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）____。【答案】0.41【解析】（1）2.5
0mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)=，2.50mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1
000mol/L×25.00mL×10-3L/mL-0.08000mol/L×20.00mL×10-3L/mL=9.000×10-
3mol，2.50mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10-3mol，1mol(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)
3中n(Al3+)=（2-x）mol；n(SO42-)=3（1-x）mol；n(Al3+)：n(SO42-)=（2-x）mol：3
（1-x）mol=9.000×10-3mol：00100mol，解得x=0.41。4．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓
度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+
3xH2O=2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑，生成物（1?x）Al2(SO4)
3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下
：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g
。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L?1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液p
H约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.
00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。计算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x
值____（写出计算过程）。【答案】25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==0.0100mol；2.5mL溶
液中：n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000mol·L?1×25.00mL×10?3L·mL?1?0
.08000mol·L?1×20.00mL×10?3L·mL?1=9.000×10?4mol；25mL溶液中：n(Al3
+)=9.000×10?3mol。1mol(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol；
n(SO42?)=3(1?x)mol，x=0.41【解析】（1）25mL溶液中：n（SO42-）=n（BaSO4）==0.010
0mol2.5mL溶液中：n（Al3+）=n（EDTA）?n（Cu2+）=0.1000mol·L?1×25.00mL×
10?3L·mL?1?0.08000mol·L?1×20.00mL×10?3L·mL?1=9.000×10?4mol25
mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10?3mol1mol（1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）
=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol==，解得x=0.41。5．[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫
酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻
璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接
好装置进行实验。①根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操
作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】偏小【解析】①样品的质量是（m2－m1）g，加热后
剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g，FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O15
218x（m3－m1）g（m2－m3）g则：，解得：x=；若实验时按a、d次序操
作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小。6．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氯化铜有多种组
成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:①称取样品1.1160g，用少量稀H
NO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取2
5.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu
2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化
学式(写出计算过程)__________。【答案】n(Cl-)=n(AgCl)×=4.800×10-3mol，n(Cu2+)=n(
EDTA)×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3mol，n(OH-
)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol，m
(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g，m(Cu2+)=9.600×10-3mol×
64g·mol-1=0.6144g，m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g，n(H2
O)==4.800×10-3mol，a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶
1，化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O【解析】（1）由实验②可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：n(Cl-
)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol由实验③结合反应信息Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所
含Cu元素的物质的量：n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×
=9.600×10-3mol再由化合物中电荷守恒得：n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3m
ol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：m(C
l-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10-3mo
l×64g·mol-1=0.6144gm(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.24
48g再求出结晶水的物质的量：n(H2O)==4.800×10-3mol最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为a∶b
∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1，所以该样品的化学式为Cu2(OH)3C
l·H2O。7．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。（1）MgaAlb(OH)c(CO
3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。（2）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量
稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/
固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合
物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－):n(CO32－)（写出计算过程）。【答案】(1)2a+3b=c+2d
（2）【解析】试题分析：（1）物质中各元素的合价代数和为0，2a+3b=c+2d；（2）根据分解图像和已知信息，得出第一段是失去结
晶水，第二段是分解为氧化物；应根据后一段计算OH-和CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数
据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到OH-和CO32-的物质的量。8．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治
疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在
本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:（1）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(O
H)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于。【答案】（1）1【解析】（1）根据关系式ZnCO3·
xZn(OH)2--------------（x+1）ZnO125+99x81（x+1）11.2
g8.1g解得：x=1。9．氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分
为Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下：请回答下列问题：(1)为了测定CoC
l2?nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=__________。
【答案】2【解析】(1)16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，，，n(CoCl2)=0.10mol
，n(H2O)=0.20mol，物质的量之比为1:2，故n=2。答案为2。10．一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、F
e2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaA
lb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过
滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，
将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。____________
______________。【答案】由步骤2在2.855g样品中：160g·mol－1×(Fe2O3)=0.40
00g，(Fe2O3)=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol，由步骤1在5
.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+160g·mol－1×n(Fe2O3)=3.350g，102g·m
ol－1×n(Al2O3)=3.350g－2×0.4000g，n(Al2O3)=0.025mol，n(Al)/n(Fe)=
【解析】（1）由步骤2在2.855g样品中：160g·mol－1×(Fe2O3)=0.4000g，(Fe2O3)
=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol，由步骤1在5.710g样品中：102g
·mol－1×n(Al2O3)+160g·mol－1×n(Fe2O3)=3.350g，102g·mol－1×n(Al2O3)
=3.350g－2×0.4000g，n(Al2O3)=0.025mol，n(Al)：n(Fe)=（2×0.025mol）：
（2×0.005mol）=5:1，故答案为：5:1。11．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份Co
O、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：(1)在空气中煅烧CoC
O3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假
设固体为纯净物，其化学式为__________。【答案】Co3O4【解析】（1）0.672L(标准状况)CO2的物质的量为0
.03mol，根据C元素守恒，n(CoCO3)=n(CO2)=0.03mol；根据Co元素守恒，n(Co)=0.03mol，m(C
o)=0.03mol×59g/mol=1.77g，则氧化物中m(O)=2.41g-1.77g=0.64g，所以n(O)=0.04m
ol，n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，故该钴氧化物的化学式为Co3O4。12．过氧化钙(CaO2)是
一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方
面。其工业制备的主要流程如下：(1)取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。
请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程)__________________。【答案】从图中看出
：m(CaO2)=1.08g，m(H2O)=3.24g－1.08g=2.16g，则由CaO2·nH2O可知m(CaO2)：m
(H2O)=72：18n=1.08g：2.16g，解得n＝8，所以化学式为CaO2·8H2O【解析】（1）由图可知，分解前Ca
O2·nH2O的质量为3.24g，分解后CaO2的质量为1.08g，最后的0.84g是CaO2加热分解放出氧气后的质量，则根据反应
的方程式可知：CaO2·nH2OCaO2+nH2O72+18n723.241.0g即(72＋18
n)：3.24＝72：1.08解得n＝8故晶体的化学式为CaO2·8H2O。13．利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO
、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题(1)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得
到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分
别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为________________。【答案】Zn3CO3(OH)4【解析】
(1)浓硫酸增重为分解生成水的质量，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，结合原子守恒计算碳酸根、氢氧根的物质的量，再结合电荷守恒
计算Zn2+的物质的量，计算x、y、z的比例关系确定化学式。【详解】(1)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为n(H2O
)==0.04mol，则n(OH-)=0.08mol，碱石灰增重为分解得到CO2的质量，CO2物质的量为n(CO2)==0.02m
ol，则n(CO32-)=0.02mol，结合原子守恒，可知(Zn2+)=×(0.08mol+0.02mol×2)=0.06mol
，则x：y：z=0.06：0.02：0.08=3：1：4，故该碱式碳酸锌的化学式为：Zn3CO3(OH)4。14．无机研究开创绝不
无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为
Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：(5)
CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净
物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质
量是59)【答案】CoC2O4=350℃=Co+2CO2Co2O3【解析】(1)18.30g的CoC2O4·2H2O，
为0.1mol,A到B的过程质量减少3.6g,为0.2molH2O,A为CoC2O4，B到C的过程中，质量减少8.8g,只能为0.
2molCO2的质量，B处的为Co单质，可以写出反应方程式，B到C在空气中加热，生成Co的氧化物，0.1mol的Co质量为5.9g
，剩余2.4g为O的质量，0.15mol，则产物为Co2O3。答案为CoC2O4Co+2CO2，Co2O3。15．铝及其化合物在
生产生活中有着广泛的用途。Ⅰ．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3
.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高
岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：Ⅱ．铝和镁的碱式碳酸盐（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是
一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得
剩余固体质量为5.13g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶
液中加入足量的NaOH溶液得到5.22g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。（写出计算过程，只有答案不
给分）【答案】Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【解析】（1）取该碱式盐9.03g溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为
336mL，该气体为CO2，336mL的CO2气体的物质的量为0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，故n（CO32-
）=n（CO2）=0.015mol，继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22g白色沉淀，该沉淀为Mg（OH）2，故n[Mg（
OH）2]=5.22g÷58g/mol=0.09mol，则n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.09mol，取该碱式盐9.03
g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g，该固体为Al2O3和MgO，Al2O3的物质的量为（5.13g-0.09mol×4
0g/mol）÷102g/mol=0.015mol，则n（Al3+）=2n（Al2O3）=0.03mol，利用电荷守恒2n（Mg2
+）+3n（Al3+）=n（OH-）+2n（CO32-），故n（OH-）=0.03mol×3+0.09mol×2-0.015mol
×2=0.24mol，故：m（CO32-）=0.015mol×60g·mol-1=0.9g，m（OH-）=0.24mol×17g·
mol-1=4.08g，m（Mg2+）=0.09mol×24g·mol-1=2.16g，m（Al3+）=0.03mol×27g·m
ol-1=0.81g，所以m（H2O）=9.03g-0.9g-4.08g-2.16g-0.81g=1.08g，故n（H2O）=1.
08g÷18g/mol=0.06mol，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.03：
0.09：0.24：0.015：0.06=2：6：16：1：4，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O，故
答案为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O。16．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3
、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：(1)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy
和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________
________。【答案】?Co3O4(1)计算二氧化碳物质的量，根据CoCO3的化学式可以确定Co原子数目，再根据C
oxOy的质量确定O原子物质的量，计算Co、O原子数目之比确定化学式。【解析】(1)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO
2，产生CO2的物质的量为n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，由Co、C原子比例关系，可知Co原子物质
的量为0.06mol，则CoxOy中O原子物质的量为n(O)==0.08mol，故CoxOy中Co、O原子数目之比=0.06mo
l：0.08mol=3：4，则CoxOy的化学式为Co3O4。17．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，
还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。(1)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH
)4。取干燥后的滤渣Ⅲ37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________；“调pH
=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______。【答案】12ZrO2＋＋2CO32－＋2H2O＝Zr(CO3
)2·Zr(OH)4↓【解析】（1）根据方程式：Zr(CO3)2·xZr(OH)4（x+1）ZrO2+2CO2↑＋2xH2O21
1+159x123（x+1）37.0g24.6gx=1“调pH=8.
0”时，所发生反应的离子方程式为2ZrO2＋＋2CO32－＋2H2O＝Zr(CO3)2·Zr(OH)4↓。18．PbI2（亮黄色粉
末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：（1）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH
2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。①(CH3COO
)2Pb·nH2O中结晶水数目n=（填整数）。②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写分子式）。
【答案】（3）①3；②C4H6O3；【解析】（3）①假设样品起始质量为100g，根据固体残留率的公式可知，75度时剩余固体为87.
75g，生成水的质量为100-87.5=12.25g，水与醋酸铅的物质的量之比为：，答案为：3；②铅的氧化物的质量为58.84g，
醋酸铅的质量为，根据元素守恒，铅的氧化物的物质的量为，这种氧化物的摩尔质量为，为PbO，有机物的质量为85.75g-58.84g=
26.91g，有机物分子中有4个C原子，物质的量为：，摩尔质量为，有机物的分子式为C4H6O3，答案为：C4H6O3。19．K2S
O4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺
流程如下：（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随
温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化
学式（写出计算过程）。【答案】（4）Mn3O4【解析】（4）设MnSO4·H2O的物质的量为1mol，则m(MnSO4·H2O)
=1mol×169g·mol－1="169g"曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m(氧化物)="169"g×0.4517="76
.34g"其中n(Mn)=1mol，m(Mn)=1mol×55g·mol－1="55g"n(Mn):n(O)="1"m
ol:mol=3:4因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4。20．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，
废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO
）的工艺流程如下：（1）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl
2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质
的化学式是_______________。【答案】（1）CoCl2?2H2O【解析】（1）CoCl2?6H2O～CoCl2238
130m65mg＝，解得：m=119mgA物质的化学式为CoCl2?nH2
O，则有：CoCl2?6H2O～CoCl2?nH2O△m23818（6-n）119mg
119mg-83mg=，解得：n=2，所以A物质的化学式为：CoCl2?2H2O，故答案为：CoCl2?2H2O。21．（1
2分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇
，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：（1）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg(OH)2?z
H2O（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为
20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xM
gCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。【答案】（2）由题意得：n(Mg2+)=20.0g/40g·m
ol-1=0.5mol（1分）n(CO2)=17.6g/44g·mol-1=0.4mol（1分）据元素守恒得：m(MgCO3
)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）n(
H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）x:y:z=4:1:4则碱式碳酸镁的化学式为：
4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）（其它过程合理也给分）【解析】（1）残留固体为CaO，碱石灰吸收CO2，质量增加量为
CO2的质量，可得：n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol（1分）n(CO2)=17.6g/44g·mol
-1=0.4mol（1分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）m［Mg(OH)
2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4m
ol（1分）x:y:z=4:1:4则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）。22．蛇纹石是一种富镁硅
酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹
石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36LCO2（标准状况下）和8.0gMgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。【答案】（4）3；1；3【解析】aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O（a+b）MgO+aCO2↑+（b+c）H2O↑，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（MgO）═0.2mol，n（CO2）═0.15mol，n（H2O）═0.2mol，得a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3。23．为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：（1）通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为；MnxO4中x＝。【答案】（1）MnSO4（1分）3（2分）【解析】（1）A曲线时固体减少的质量为101.4mg－90.60mg＝10.8mg，为原固体中结晶水的质量为×18＝10.8mg，所以A曲线对应的物质化学式为MnSO4。MnxO4的质量是45.80mg，则根据锰元素守恒可知＝×x，解得x＝3。24．（15分）（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．【答案】（4）3；偏低（【解析】（1）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑7318×（5+2x）3.65g9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低。 |
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