2019年中考化学考点知识第一部分物质构成的奥秘
考点1物质组成
1、元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、固态非金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种单质。）如果在元素符号前面添加化学计量数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示
化学式表示的意义：以H2O为例
有关物质组成的描述物质由组成；物质分子由构成。
练习：1．下列符号中，只具有微观意义的是
A．Cu????????B．Cl2????C．2H2?????????D．NH3
．鱼能在水中生存原因是
A．水中含有氧元素B．水中含有氧原子C．水中溶有氧分子D．水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
3．(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。下列说法中，不正确的是（）
A.三甲基一氯硅应密封防水保存B.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
C.扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火D.三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成
考点2物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物
1、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）本质区别：是否生成新的物质。物质的三态变化是变化。、物质的本质区别：是否。、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由种元素组成的纯净物叫单质，由种元素组成的纯净物叫；由种元素组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分有机化合物有机化合物CO、CO2和CO32-的物质看做无机化合物。
练习：1.下列变化中，属于化学变化的是
A．胆矾研碎B．品红扩散C．D．干冰升华
A.醋酸除水壶内的水垢B.提纯混有少量泥沙的食盐C.用灼烧的方法区分羊毛和棉线D.用石灰水检验人呼出气体中的CO2
3．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．铝呈银白色B．碳酸易分解C．食盐易溶于水D．考点3构成物质的粒子：分子原子离子
1、分子是保持物质的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是原子或原子团。
2、分子原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
注意：物质发生物理变化时，分子本身（大小、体积、质量）没有改变，分子的发生改变。
练习：1．关于分子、原子、离子的说法中正确的是
A．原子是最小的粒子，不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变
C．当冰时，分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是）
A．受热时水分子的体积变大B．难被压缩，说明中的水分子间没有间隔C．温时水分子的化学性质发生改变D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
考点4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以
3、原子、离子的判断：
原子：核电荷数质子数核外电子数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：核电荷数质子数核外电子数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：核电荷数质子数核外电子数，带电荷，离子表示为。
4、
决定元素化学性质的主要是原子的数（电子层数超过一层的原子最外层电子数相同则化学性质相似）。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子
非金属原子，最外层电子一般4，较易电子稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A．7 B．9 C．10 D．19
2．某元素的离子结构示意图为：，下列说法正确的是
A．该元素属于金属元素B．该离子为阳离子C．该元素的原子核电荷数为10D．该元素的原子在化学反应中易得电子
．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
A．①③是同种元素B．②表示的C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子考点5化合价与化学式
化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价。
．A．+2B．+3C．+4D．+6
．已知亚硝酸中氮元素为+3价，则其化学式为A．HNOB．HNO2C．HNO3D．H2NO4
考点6元素（符号名称分类元素周期表）
1、元素定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称
注意①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同决定元素种类的是原子的数。
②由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
地壳中质量含量较多的四种元素依次是。有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是元素。
简单认识元素周期表
元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数核电荷数质子数．碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同
．分析下列微粒结构示意图，判断表示的意义有错误的是
①②③④⑤
A．①④属于同一周期的元素B．②⑤属于同一种元素C．③④都属于稳定结构D．②③都属于阳离子
考点7某些常见物质的组成几种常见元素的化合物
1、水由组成，水由构成，水分子由构成1个水分子由构成。
2、写出以下物质的化学式：，，烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，，生石灰，熟石灰，石灰，石灰石，天然气的主要成分，酒精考点8利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签
第二部分物质的化学变化
考点9化学变化和能量、催化剂化学反应中的能量变化：有的化学反应会放出热量（如CaO与水反应，镁和稀盐酸反应），有的化学反应会吸收热量（如二氧化碳通过炽热的炭层）。
在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂；考点10化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上消除污染，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。符合这样的思想的是绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上消除污染，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列符合这样的思想的是（）
A．制氮肥NH4Cl：NH3+HCl===NH4Cl
B．制取氧气：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
C．制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+H2O+NH3↑
D．铁的冶炼：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2一些不属于基本类型的化学反应甲烷燃烧、酒精燃烧CO+金属氧化物。
考点11金属活动性顺序
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除K、Na、Ca外。
现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的化合物溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X．Z、YB．Z、Y、XC．X、Y、ZD．Y、Z、X
考点12质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是[
A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH
1．物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为
Sb2O3+2H2O2X+2H2O。X的化学式为
A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4
考点13化学方程式的书写第三部分身边的化学物质
考点14、空气的成分、氧气的性质和用途空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(1)氧气的化学性质特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体放热 磷 在氧气中发出白光产生大量白硫 在空气中发出微弱的色火焰，而在氧气中发出明亮的色火焰，
产生有气味的气体，放出热量 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体Mg+O2 铁 剧烈燃烧，四射，生成色固体Fe+O2 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁在空气中不燃烧。考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究1、氧气的制法：实验室制法制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
工业制法
2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。
3、实验室制取气体装置的确定：
选择发生装置的依据是选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量于空气，则该气体密度于空气。根据相对分子质量可比较气体的密度大小考点16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质
可作钻探机的钻头，因为它是天然存在的最硬的物质之一；可作铅笔芯，因为它是最软的矿物之一，它也可做电极，因为它具有性。二氧化碳是一种色的气体，可以倾倒说明其密度比空气，CO2溶于水，实验室通常不采用法收集CO2，而采用法收集。固态二氧化碳叫做。CO2使蜡烛熄灭，说明它既不能，也不能；CO2毒，但它供给呼吸。CO2通入紫色石蕊试液，试液变为色，加热时试液又变为色，CO2通入澄清的石灰水，石灰水变，CO2和氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙的缘故。这个反应可用来鉴定CO2c．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是()
A．是单质B．是一种新型的碳化合物C．是混合物D．和金刚石的性质相同考点17、水的组成净化
1、在电解水时，正极产生，负极产生，它们的体积比是。由电解水的实验可知水是由和组成。
2、
3、软水和硬水的区分：加并振荡，4、某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，溶液一定呈中性考点18溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶
1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度，当NaOH溶解时，溶液的温度溶液的温度3、饱和溶液不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，加入溶质或降温或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
不饱和溶液饱和溶液
（其中改变温度的方法适用于随温度升高，溶解度增大的物质，熟石灰例外）
4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，溶解度的单位是。影响固体溶解度的因素有。影响气体溶解度的因素有。压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某种物质在一定温度时的溶解度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
从溶液中析出具有一定几何外形的固体的过程称为结晶方法：
蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如从海水中提取食盐等。
冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响很大的固体溶质，如KNO3的热饱和溶液冷却后析出硝酸钾晶体。冷却热饱和溶液法、溶质质量分数就是质量质量比。
练习：1．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）
A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水
20℃时进行了
如下实验，得到相应的溶液~⑤，下列说法正确的是。
A．中溶质的质量分数最大B．中溶质的质量分数相等C．中没有固体存在D．溶液为饱和溶液考点19金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀
1、（1）?金属材料包括和。??金属有很多共同的物理性质：常温下都是固体（除外），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。物质的性质在很大程度上决定了物质的，但不是唯一的决定因素，要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
（2）???合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。如铁的合金：生铁（含碳量2%～43%）、钢（含碳量003%～2%）。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是（）
A．汞合金的熔点比汞高B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的化合物
金属的化学性质
性质 举例 反应方程式 金属和氧气 铁在氧气点燃 铁在潮湿的空气中生锈 铁锈的主要成分的化学式是。 金属和常见酸反应 铁和盐酸反应 铁和稀硫酸 金属和盐溶液反应 铁和硫酸铜溶液 3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下，CO夺取铁矿石里的，将还原出来。例如：（写用赤铁矿炼铁的化学方程式）。
4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与和（或）直接接触如果隔绝了和，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
考点20常见酸碱的主要性质和用途
? 物理性质 用途 盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
? 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放出大量的热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂 酸的通性：（1）酸能与酸碱指示剂作用；（2）酸能与活泼金属反应；（3）酸能与金属氧化物（如Fe2O3）反应；（4）酸能与碱反应；（5）酸能与某些盐反应。
14．设计了如图装置，一段时间后，可观察到的紫色石蕊变红，则物质A是A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸
? 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠
（NaOH） 苛性钠、火碱、
烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。 氢氧化钙
[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于做建筑材料、制氢氧化钠，改良酸性土壤（不用氢氧化钠），处理硫酸厂的污水。 氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2（生石灰和水反应放出大量的热）
碱的通性：（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用；（2）碱溶液能与非金属氧化物（如CO2）反应；
（3）碱溶液能与酸反应；（4）碱溶液能与某些盐反应。
3、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞试液遇酸色，遇碱变色。
5、溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：
溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越酸性越强，pH值越碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸（读数为整数）。
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
1.右图是某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。则这一年内河水酸性最强的季度是()
A．一季度 B．二季度C．三季度 D．四季度
．下列物质久置在空气中质量都会改变，其原因与空气的成分无关的是
A．固体烧碱B．浓盐酸C．生石灰D．洁净的铁钉
．下图是X、Y、Z、W四种溶液的pHpH范围。下列判断的是
A．X一定显酸性 B一定是水 C．W一定显碱性 D的性一定比强
考点21常见的盐的性质和用途、化学肥料
1、NaCl，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水（0.9﹪的氯化钠溶液纯碱不是碱是，它易溶于水，其水溶液显性。CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体，高温煅烧石灰石分解生成另外两种化合物生石灰（CaO）和二氧化碳。石灰石、大理石是重要的建筑材料。碳酸钙还可作人体补钙剂。
2、盐的化学性质
化学肥料
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。铵态氮肥含铵根离子（NH4+）熟石灰混合刺激性气味NH3），则该化肥是铵态氮肥铵态氮肥2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
为了使作物枝叶茂盛，叶色浓绿，应施肥。为促使根系发达，增强抗旱．抗寒能力，提早成熟，子粒
饱满，应施用肥。为了促进作物生长．增强抗病虫害和抗倒伏能力，应施用肥。
（5）化肥的简易鉴别
观察外观
磷肥：灰白色粉末氮肥、钾肥：白色粉末
磷肥：氮肥、钾肥：加入熟石灰粉末，混合、研磨
氮肥+Ca(OH)2刺激性气味的NH3
钾肥+Ca(OH)2无气味
铵盐[铵态氮肥，含铵根离子（NH4+）]能与碱（如熟石灰）反应放出有刺激性气味的氨气。(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
铵态氮肥（含NH4+：铵根离子）的检验：A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥
C．日常生活中用得较多的合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶
D．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
2．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl
三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
3．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是():Z
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 PH <7 <7 =7 =7 >7 >7 A．pH<7一定是酸的溶液B．pH>7一定是酸的溶液
C．pH=7一定是酸的溶液D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
4．“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”，自然界中的雷雨能使植物生长茂盛、叶色浓绿，你认为雷雨给植物施加了
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．农家肥料
A．NH4H2PO4B．NH4NO3C．CO(NH2)2D．K2SO4
6．A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）
A．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
．化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。
下列说法正确的是A．单质与化合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于并列关系
C．氧化反应与化合反应属于交叉关系D．中和反应与复分解反应属于并列关系
．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B．碱溶液的pH>7，常温下小苏打饱和溶液的pH为8.3，小苏打溶液是碱溶液
C．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是复分解反应D．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
1．下列鉴别化肥的方法不合理的是A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸铵和氯化铵D．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
现有①液态氧；②氢氧化钾；③食盐水；④⑤石油对上述物质的分类全部正确的是
A．碱——①②B．纯净物——④⑤C．盐——③④D．混合物——③⑤
考点22生活中一些常见有机物有机物对人类生活的重要性
生活中一些常见的有机物（写化学式）
甲烷；乙醇。
2、有些有机物如等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其。
3、与人类生活有重要联系的有机物有蛋白质、、和以及高分子材料如合成橡胶等。
有机物与X的关系可用右图表示，则X不可能是
A．酒精B．60C．蛋白质D．油脂
考点23.化学与社会发展
1、燃烧是物质与氧气发生的发、发的剧烈的反应；
1、燃烧的条件：
（1）可燃物（2）（3）温度达到2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下2、爆炸：爆炸几种常用的灭火器的适用范围：灭火器干粉灭火器二氧化碳灭火器易燃易爆物的安全知识；
燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的2、燃料与要有足够大的
考点24能源和资源
1、当今世界上最重要的化石燃料是：、、；人们正在利用和开发的新能源有：等。
2、氢气作为一种能源的优点有：无污染、放热量高、来源广而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1）制取成本高、2）贮存困难。乙醇是能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1）节省石油资源、2）减少汽车尾气的污染。
练习：右图所示的“火三角”表示燃烧的条件。以下实验中能证明燃烧需要可燃物的是（）
A．用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热
B．将一小块乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部
C．将燃着的蜡烛用烧杯倒扣到桌面上
D．汽油、柴油失火立即用水基型灭火器扑灭
考点25常见的合成材料合成材料对人类和环境的影响新材料的开发
天然高分子材料主要有棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维和天然橡胶等。鉴别羊毛线、棉花和合成纤维线的方法：点燃，产生烧焦羽毛气味的为羊毛线（蚕丝），产生烧纸气味的为棉花，产生特殊气味的为合成纤维线。
链状结构的高分子材料为热塑性塑料如聚乙烯），可以反复加工，多次使用；网状结构的高分子材料为热固性（如），加工成型后就不会受热熔化。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
六大营养素中的蛋白质、糖类、油脂、维生素是有机物。
2、合成纤维与天然纤维的比较
天然纤维 合成纤维 例如 、锦纶（尼龙）、晴纶名称 吸水性、透气性好 强度高、弹性好、耐磨和而化学腐蚀 3、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、碳纤维与树脂、金属、陶瓷等复合3、“白色污染”：使用合成材料对带来的影响。
考点26金属元素与人体健康有损人体健康的物质1、常量元素（11种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
在人体中2、青少年缺钙会；人如果缺铁会。如果生长迟缓、发育不良则是缺；甲状腺肿大是缺少引起的；易产生龋齿则是缺少。2018年1月27日广西龙江河镉超标，严重威胁着下游民众的饮水安全。为处理镉污染，当地政府组织人员在镉超标水域投放了大量烧碱或石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收。则下列说法错误的是
A．此事件已对环境造成污染B．烧碱是氢氧化钠的俗称C．镉是人体必需补充的微量元素D．烧碱和熟石灰都是碱
考点27营养素与人体健康
1、营养素包括。
2、蛋白质是构成的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。蛋白质动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分3、糖类和在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。稻、麦、马铃薯4、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：夜盲症缺VC：坏血存在：水果、蔬菜A．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料B．铁、钙、氢均是人体必需的微量元素
C．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素D．COSO2、NO2的任意排放会直接影响PM2.5检测数据．
A．B．C．D．
3．下列生活用品中，不是由有机合成材料制成的是A．塑料盆B．腈纶桌布C．纯棉围裙D．橡胶手套
．下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是
A．排球 B．塑胶跑道 C．钢质单杠 D．尼龙跳绳
．某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是()
A．无机盐B．油脂C．蛋白质D．维生素．
A．脂肪是人体的后备能源B．维生素是无机营养素C．糖类是人体能量的主要来源D．蛋白质是构成细胞的基础物质
7．下列食物中富含糖类的是
A．馒头B．清蒸鱼C．炖牛肉D．清炒芹菜
．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．不锈钢杯 B．木桶 C．纯棉毛巾D．涤纶制成的航天服
A．玻璃钢茶几B．人面鱼纹彩陶盆C．金刚石薄膜D．银制器皿
2013年3月，浙江大学实验室诞生世界最轻材料“全碳气凝胶”即“碳海绵”，密度仅是空气的1/6，这种材料放桃花花蕊上，花蕊也能承受重压（见下图）！“碳海绵”具备高弹性和强吸附性，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下关于“碳海绵”的说法错误的是
A．“碳海绵”是混合物，充分燃烧生成二氧化碳B．“碳海绵”的高弹性和强吸附性，属于物理性质
C．“碳海绵”具有疏松多孔结构D．“碳海绵”是一种有机高分子材料11．（3分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
⑴蔬菜所含的营养素主要是。
⑵蛋白质是构成生命的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是(填序号)。
①葡萄干②苹果③米饭④牛奶
⑶目前市场上有一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品，其含有人体必需的微量元素是_____。
考点28环境污染与防治
1、环境污染包括：污染、污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素。保护大气的主要措施有：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3、目前被列入空气污染物的有。
4、水体污染主要有、和生活污染。我们要爱护水资源，5、列举三种保护和改善水质的方法和途径：练习：1．新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5particulatematter）2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧PM2.5产生的可能原因正确的是（）
A．B．C．D．《环境空气质量标准”标准”中不包含下列哪种物质（）
A.一氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.可吸入颗粒物
3．2011年3月22日是第十九个“世界水日”。下列有关水的知识，其中不正确的是（）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分
基本实验与基本操作
考点29常用仪器和实验基本技能
常用的化学仪器能判断和写出下列仪器的名称：长颈漏斗、漏斗、水槽、量筒、烧杯、烧瓶、集气瓶、试管、蒸发皿、燃烧匙。其中能直接加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。需垫上石棉网加热的是：烧杯、烧瓶。不能加热的是：漏斗、水槽、量筒、集气瓶。
实验基本技能
考点30一定质量分数溶液的配制粗盐的提纯
一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器
（1）需要的仪器有
（2）配制步骤：1、2、3、
粗盐提纯
（1）需要的仪器有（2）操作步骤：1、2、3、4、计算产率（精盐的产率）
练习：同学们在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌
过滤食盐水，观察滤液无色透明
将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤①中因为，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。
（2）步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A．加B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅C．引流考点31根据性质检验与区分一些常见的物质混合物的分离
物质的检验CO32－（或HCO3-）的检验：
某物质气体（CO2）变浑浊
离子NH4+）的检验：
某物质刺激性气味的气体（NH3）
取少量样品加熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体（氨气），证明样品中含有NH4+
用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞试液遇酸色，遇碱变
色。
物质的分离
（1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中态物质与态物质分离；2、结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物；（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与反应；2、不引入新的；沉淀气体或水例：NaOH（Na2CO3）用Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
除去粗盐中的杂质得纯净的NaCl时，除CaCl2用；2用；Na2CO3、NaOH用；
考点3利用简单的装置和方法制取某些气体氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）
氧气 二氧化碳 实验药品 高锰酸钾或过氧化氢、二氧化锰或氯酸钾、二氧化锰 稀盐酸、大理石（或石灰石） 反应原理
(化学方程式)
②
③ 适用范围 固固加热型 固液不加热 固液反应、不加热 收集方法 采用或法 采用法 验满方法 将带火星的木条伸到集气瓶，木条复燃，则收集满。 将的木条伸到集气瓶，木条熄灭，则收集满。 检验方法 将带火星的木条伸到集气瓶，木条复燃，则是氧气 通入澄清的，出现，则是二氧化碳。
化学计算
考点36有关化学式的计算1.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是(??)
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
考点37溶液的溶质质量分数的计算
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）
5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)
⑴蒸发10g水后，溶质的质量分数为_________
⑵增加10gNaCl后，溶质的质量分数为_______________
⑶增加10gNaCl和10g水，则溶质的质量分数为____________
⑷加入100g15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为___________
2.向10%的氯化钠溶液中加入10氯化钠固体，再加10g水，氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，则原10%的氯化钠溶液的质量是__________
3.用90%和10%的硫酸溶液配制500g30%的硫酸溶液，需90%和10%的溶液分别是____________g和___________g
4.配制200mL19.6%的硫酸溶液(密度为1.14g/cm－3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm－3)多少毫升?需要水多少毫升?
5.已知20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐。现将20g食盐放入50g20℃的水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
6．将100g10%的食盐水溶液变成20%，你有哪些方法？能计算的写出计算过程。
答案：1.⑴5.6%⑵13.6%⑶12.5%⑷10%2.140g3.125；375
4.解：设需要98%的浓硫酸的体积为
y×1.84g/cm3×98%=200mL×1.14g/cm3×19.6%解得y=24.8mL
所需要98%的浓硫酸的质量：24.8mL×1.84g/cm3=45.6g所需要水的质量：200mL×1.14g/cm3-45.6g=182.4g
需要水的体积：
考点38利用化学方程式的计算代入方程式计算的必须是的质量。
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：
1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。
(2)计算原过氧化氢溶液中的质量反应后滤渣的质量2.5g；的质量设过氧化氢溶液中的质量为x2H2O22H2O+O2↑
6832
x1.6g
解得x=3.4g(1)2.5(2)3.4
2.在实验室里加热30g氯酸钾KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
1)生成氧气的质量为g；2)原混合物中氯酸钾的质量。
解根据质量守恒定律，反应前后物质减少的质量即为反应生成的氧气的质量，即为30g－20.4g=9.6g；设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
24596
x9.6g
245﹕96=x﹕9.6g解得：x=24.5g
答案24.5g
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 1 40 134 2 80 168 3 120 202 4 150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有____________________________（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（1）18（2）NaCl、CaCl2
（3）解：由表格可知，第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g＋40g－134g＝6g。
设40g氯化钙溶液中溶质质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111100
x6g
＝
x＝6.66g
氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
2Mg+O2===2MgO
点燃
S+O2====SO2
点燃
C+O2====CO2
点燃
2C+O2=====2CO
高温
CO2+C=====2CO
点燃
4P+5O2====2P2O5
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃
2H2+O2====2H2O
点燃
2CO+O2=====2CO2
CO2+H2O==H2CO3
4Al+3O2==2Al2O3
C+CO2高温2CO
CaO(OH)2
2H2O2====2H2O+O2↑
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
△
H2+CuO====Cu+H2O
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2NH4NO3
其它
反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
△
CuO+CO====Cu+CO2
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
点燃
C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O
C6H12O6+6O26CO2+6H2O 点燃
C3H8+5O2=====3CO2+4H2O 注：以上化学方程式作为同学们学习时参考。
物质的颜色：（未说明则为白色固体或无色溶液）
16
2个氢原子
C
C
D
同
氧元素
不同
两
C
B
B
化学变化
化学性质
运动
原子
分子
间隔
D
D
正电
电子
原子核
中子
质子
原子核
O
Mg2+
正
＞
=
该电子层上的电子数
O2-
负
＜
=
核内质子数
最外层电子
＜
阳
正
失去
阴
负
得到
＞
2
8
B
D
A
-2
+1
零
D
B
不相同
不相同
相同
质子
O、Si、Al、Fe
=
=
A
D
氢原子和氧原子
水分子
氢元素和氧元素
NaCl
Na2CO3
2个氢原子和1个氧原子
NaHCO3
NaOH
H2SO4
HCl
CH4
CaCO3
Ca(OH)2
CaO
C2H5OH
Ca(OH)2
改变
化学性质
质量
A
化合
△
△
高温
A
A
B
21%
78%
白
烟
蓝紫
淡蓝
刺激性
2MgO
2
点燃
3
2
Fe3O4
黑
火星
点燃
稀盐酸
石灰石
大
植树造林
CO2
CO2
A
1:2
H2
O2
软
硬
氧元素
氢元素
肥皂水
软
硬
沉降
吸附
蒸馏
A
稳定
均一
放出热量
乳化
升高
升高
降低
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
增加溶剂或升高温度
质量
饱和
100g
温度
压强
温度
克
⑤
降温
至0℃
加入
30gKNO3
④
③
加热
至50℃
②
加入
30gKNO3
①
加入
20gKNO3
100g水
B
ABC
31.6g
80g
50g
溶质20g
31.6g
合金
用途
D
3Fe+2O2Fe3O4
点燃
Fe2O3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
高温
潮湿的空气
水
氧气
氧气
水
D
红
不变
蓝
红
碱
酸
大
小
D
B
B
Y
W
Z
X
氮
钾
磷
A
A
NH4HCO3NH4ClKCl
KCl
加试剂甲
NH4HCO3NH4Cl
NH4HCO3
NH4Cl
加试剂乙
无氨味
有氨味
有气泡
无气泡
D
B
A
A
C
C
包含
并列
包含
D
中子
B
碳酸氢铵有氨味
D
C2H5OH
CH4
动物标本
维生素
油脂
糖类
B
有机物X
氧化
热
光
有限
接触面积
氧气
氧气
二氧化碳灭火器
天然气
石油
煤
太阳能、风能、地热能（潮汐能）
A
患佝偻病，发育不良
Zn
贫血
I
F
C
蛋白质
水
油脂
糖类
④
维生素
I(碘)
CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和臭氧
A
C
B
5.0g粗盐全部加入10mL水中
B
+HCl
+Ca(OH)2
+Ca(OH)2
蓝
红
不变
红
杂质
杂质
NaOH
Na2CO3
HCl
2KClO32KCl+O2↑
MnO2
△
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2H2O22H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
向上排空气
向上排空气
排水
燃着
口
浑浊
石灰水
中
182.4g
=182.4mL
g
C
1g/cm3
g
C
纯净物
MnO2
酶
蓝色：Cu2+（CuSO4溶液、CuCl2溶液）
黄色：Fe3+[FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液]
浅绿色：Fe2+[FeCl2溶液、FeSO4溶液]
紫红色：MnO4-(KMnO4溶液)
溶液
五种白色沉淀是CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；
一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。
Fe2O3(红棕色)
紫黑色：KMnO4
淡黄色：S
固体
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