高考真题-化学-2013
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)，
2
该电池反应的化学方程式是。
(5)焙烧产生的SO可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2
2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=一197kJ/mol；
2231
2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；
2SO(g)+O(g)+2HO(g)＝2HSO(l)△H＝一545kJ/mol。
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则SO(g)与HO(l)反应的热化学方程式是①。
32
焙烧948t明矾(M＝474g/mol)，若SO的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸②t。
2
答案：（15分）（1）S（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）4
（4）Al＋3NiOOH＋NaOH＋H2O＝3Ni(OH)2＋NaAlO2
（5）①SO(g)＋HO(l)＝HSO(l)ΔH＝─260kJ/mol②432
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思路分析：
考点解剖：本题综合考查热化学、晶体结构和电化学等。
解题思路：借助工艺流程考查热化学、电化学等基本理论的试题为近几年高考的热点题型，解答的关
键是利用实验技能，结合物质性质分清流程中每步操作或转化的目的，然后再结合有关规律回答有关问题。
解答过程：
（1）结合明矾煅烧的方程式可知，S的化合价升高被氧化，做还原剂。
（2）从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（3）结合AlN的晶体图可可出处于晶胞体心的Al与四个N直接相连，因此该晶体中Al的配位数为4。
（4）利用题中放电时信息可知NiOOH做正极（放电时发生还原反应），则Al做负极，因电解质溶液
为NaOH，则放电时Al极发生氧化反应生成NaAlO，由此容易写出电池总反应。
2
（5）①首先写出该反应为SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)，利用盖斯定律，将方程式进行叠加：
③─①─②×2，那么其ΔH＝─545─（─197）─（─44）×2＝─260kJ/mol；②结合题中给出煅烧明矾的方程
式可得关系式：4KAl(SO)?12HO～9SO～9HSO，可知948t明矾可得到98%的浓硫酸的质量为：
422224
-6
×10＝432t。
规律总结：本题易错点为第（4）问，错因是考生忽视电解质溶液为碱性而将负极材料Al的氧化产物
写错。
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