高考真题-化学-2013
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答案：（1）酸性；4;（2）①C（s）＋HO（g）＝CO（g）＋H（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol;②a、b;
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（3）①4×10；温度升高，反应速率加快，平衡右移;②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自
催化剂
发进行;③2CO＋2NO2CO＋N
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思路分析：
考点解剖：以环保知识为载体，综合考查了化学平衡、电解质溶液、热化学等方面的知识，具体涉及
了电荷守恒的应用、化学平衡常数的表达式及相关计算、化学平衡移动、化学反应进行的方向，ΔH、盖
斯定律的具体应用等内容。
+
解题思路：根据电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒确定溶液中c（H），从而得到溶液的pH；利用盖
斯定律进行热化学方程式的书写；根据平衡常数的概念进行化学平衡常数的计算；根据影响化学平衡的因
素进行平衡移动方向的判断；根据反应方程式给定的焓变与熵变进行化学反应方向的判断。
解答过程：
+41
（1）由电荷守恒知c（H）＝1×10mol·L，则pH＝4；
（2）①由盖斯定律可知第二个方程减去第一个方程可得水煤气生成的方程式：C（s）＋HO（g）＝CO
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111
（g）＋H（g）相应的ΔH＝－110.5kJ·mol＋241.8kJ·mol＝＋131.3kJ·mol；②SO属于酸性氧
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化物，可以与碱或某些盐溶液反应，故可作洗涤剂的是a、b；
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c(NO)(8×10)
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（3）①由平衡常数的概念可知K＝＝＝4×10；由于反应N（g）＋O（g）2NO
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c(N)c(O)0.8×0.2
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（g）为吸热反应，所以温度越高，平衡就向右移动，则NO的排放量越大；②由于2CO（g）＝2C（s）＋
O（g）反应是一个焓增、熵减的反应，而这样类型的反应在任何温度下均不能自发进行；③在催化剂的作
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催化剂
用下，CO与NO可以反应生成无污染的N和CO，相应的方程式为2CO＋2NO2CO＋N。
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规律总结：
本题的重点是化学平衡的计算及移动方向等相关知识。对于此类题目的理解，需要熟悉化学反应速率
及化学平衡的基本知识，如概念的表达形式、影响因素，计算的常用方法等。在运用具体的知识时，要学
会紧扣题意，防止出现思考片面的情况，不能将影响化学反应速率的因素与影响化学平衡的因素混为一谈。
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