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铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧写出上述反应的化学方程式：2Mg+O2
=====2MgO3Fe+2O2====Fe3O4点燃点燃一、金属与氧气反应小结：1、镁
条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO
2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应。2Cu+O2===2CuO3Fe+2O2====Fe3O4点燃
3、金不能和氧气反应综合上述信息可知：
金属与氧气的反应结论1比较活泼,次之,_______最不活泼.Mg、
AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;同等条件下
,反应越剧烈,其活动性越 .强强活动性顺序为：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢
刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生
锈呢？思考：金属铝在常温下与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与盐酸、硫酸的反应实验步骤：
取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对
比实验。观察哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判
断生成的是什么气体？讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反
应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是___，然后是_____镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铁钉和
稀盐酸镁锌铁二、金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反
应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐
酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2S
O4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4
==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产
生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应由此推出，金属活动
性顺序__________________Mg>Zn>Fe>CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu返回Fe+Cu
SO4====FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝丝浸入氯化铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中实验现象反应的化学方程式
说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于__
___2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3
==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于_____实
验三：说明_____的活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl结论：金属活动性顺序_____________
_____________Al>Cu>Ag三、金属与化合物溶液的反应铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表
面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSn
Pb(H)CuHgAgPtAu试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______
,它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于____前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应。3.通过
实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____的金属能与位于____的金属化合物溶液反应。靠前氢后面前面（K
、Ca、Na除外！）(我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和
剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐
）的溶液反应。4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质归纳小结返回人教版九年级化学PPT模板：
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