初中化学中考计算题专项（二）
Jeason_Lan
题号 一、计算题 总分 得分
评卷人 得分 一、计算题
（每空？分，共？分）
1、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
2、实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中
配制了8g10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为g．
3、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
4、沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3，再无其它杂质。小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH=7.将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g.
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同）????????????，溶剂是?????????????，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为????????????；
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数。
5、向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气
体全部逸出），共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：
?（1）原混合物中碳酸钠的质量。
?（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
6、为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
7、胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4·xH2O?CuSO4+xH2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。
???（CuSO4·xH2O的相对分子质量为：160+18x）
???
（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=???g。
???（写出求m的过程）
8、兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：
（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所的固体铜的质量a为多少g？
（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。
（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）
9、二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：
海水密度（g/mL） CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 1.31 1.40 0.54 0.03
I、步骤①所加的碱应该是????????（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是????????????????????????????????????；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择????????、????????两种溶液。
II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是????????（选填序号）
A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
10、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
???求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。
???(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
11、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
12、CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：
（1）原固体粉末中CuSO4的质量；
（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
13、生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO2溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。求Na2CO2溶液中溶质的质量分数。
14、氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。
15、实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
16、工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O????????2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为????????g，参加反应的NaCl的质量为????????g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
17、英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧，煅烧后的立刻打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了。假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，反应后容器内固体物质的质量增加了1g，计算有多少克铜参加了反应？请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因。
18、将氯化钠和碳酸钠的混合物41g，放人131g稀盐酸中，恰好完全反应得163.2g20℃时的氯化钠饱和溶液。
计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？
（2）20℃时氯化钠的溶解度。
19、实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
20、（1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量。
例如：X为NaOH时，质量为??8g；
①X为????????时，质量为??????????；
②X为????????时，质量为??????????；
③X为????????时，质量为??????????。
（2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物。装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？(提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O)
21、科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
???(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从??????(选填“a”或“b”)管通入。???(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
22、实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
23、下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。
硫酸(500mL)
品名：硫酸???化学式：H2SO4
相对分子质量：98???密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98％ 明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
?实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl）
结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是??????????g。
30、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图20所示。求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量是???????。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
?
31、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 实验次数 1 2 3 加入锌粒的质量（g） 4 8 12 充分反应后剩余物质的总质量（g） 103.9 107.8 111.8 3Fe+4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）
（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
35、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
????????（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）
36、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：__________________________
???(1)上述反应不是置换反应的理由是：?______________。
???(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：______________________
???(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?
?
37、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 实验次数 1 2 3 加入锌粒的质量（g） 4 8 12 充分反应后剩余物质的总质量（g） 103.9 107.8 111.8
参考答案
一、计算题
1、答案：（1）e?c?b?a?d
????（2）
????????
????????答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：
2、考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量；
根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数；
无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量．
解答：
解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g×（1﹣10%）=7.2g；
故填：7.2g．
（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
?NaOH+HCl═NaCl+H2O，
???40????36.5
8g×10%??x
=，
x=0.73g，
该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g×10%××100%=0.46g，
故填：0.46．
点评：
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
3、考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据图中信息解答；
（2）根据图1可知，氧气的质量为3.2克，根据氧气的质量，利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后锰元素的质量不变解答．
解答：
解：
（1）根据图中信息可知：t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；
2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑
316??????????????????32
x???????????????????3.2g
x=31.6g
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×=11g
答案：
（1）t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；
（2）高锰酸钾的质量是31.6g
（3）
点评：
本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．
4、（1）NaCl??????H2O???????1:1
（2）设反应后的溶液中NaCl质量为x
由HCl＋NaOHNaCl＋H2O和FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)3↓
得NaOH－－→NaCl
40??????????????????????????????????58.5
80g×20%????x
40：58.5＝80g×20%：x
x＝23.4g
所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g
ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%.
5、解：（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+H2O
106??????98??????142?????44????????
x???98g×10%g???y??????z??????????????????????????（1分）
106:x＝98:98g×10%g＝44:z?????????????????????????????????????????????????????????
????解得???x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g???????????????（各1分，共3分）
原混合物中Na2SO4的质量为26.4g-10.6g=15.8g?????????????（1分）
（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30g?????????????（1分）
反应后溶液的质量分数为
30g/（26.4g+98g–4.4g）×100%=25%???????????（2分）
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，反应后溶液中溶质的质量分数为25%。
6、考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
（1）由质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（2）根据溶质质量分数公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．
解答：
解：（1）CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g
设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????111????44
x????????????y?????8.8g
x=20g
y=22.2g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数==10.5%
答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．
点评：
此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题．
7、（1）CuSO4·xH2O?CuSO4+xH2O↑
????????????????????????????160????18x
????????????????????????????8.0g?（10.7-8.0）g
????????160∶8.0g=18x∶(10.7-8.0)g???解得：x=3?????????????????（2分）
（2）CuSO4中铜元素的质量分数=×100%=40%?????????????????????（2分）
（3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：CuSO4∽CuO[来源:学,科,网Z,X,X,K]
??????????????????????160????80
??????????????????????8.0g????mg
????????????????????160∶8.0g=80∶mg???解得：m=4.0?????????????（2分）
8、
9、答案：（1）I、物理；结晶；II、1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；（2）I、石灰乳；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；氯化镁、硫酸铜；II、BCD。
10、解：由图中的质量关系图可知：
???产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g－2.2g…………………………(1分)
???设9.3g样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的HCl的质量为y，与NaOH反应的HCl的质量为z
11、
12、解（1）设CuSO4的质量为x，生成的FeSO4的质量为y
CuSO4?+Fe=?FeSO4?+?Cu????????????????1分
?????????????????160?????????152?????64?
??????????????????x???????????y??????3.2g
????????????????????????2分
解得x=8g????????????????????????????????1分
y=7.6g???????????????????????????????
??（2）原FeSO4的质量为：10g-8g=2g??????????????????????????
???????滤液A中FeSO4的质量：2g+7.6g=9.6g??????????????????1分
???????滤液A中水的质量：100g-10g=90g??????????????????????1分
???????滤液A中FeSO4的质量分数为：???????1分
???????????????????????????????????≈9.6％??????????????????1分
?答：原固体粉末中CuSO4的质量为8g，滤液A中溶质的质量分数约为9.6％
13、
?
14、解：反应生成CO2的质量为5.3g+20g—24.86g=0.44g???（1分）
?????????设样品中Na2CO3的质量为x????????????????????????（1分）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑?????????????????（1分）
106??????????????????????44
x??????????????????????0.44g
??（2分）
烧碱样品中NaOH的质量分数为
答：烧碱样品中NaOH的质量分数是80%
15、1）3.2g（2）6.8g（3）20℅
16、（1）?14.2克?????（2分）???????????23.4克?????????（2分）?
（2）解：设生成NaOH的质量为x。
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑???????（1分）
??????????????????????80????2??????????????????????????????
????????????????????????x?????0.4g?????????????????????????????????????
???
??
解得:??x=16g????????????????????????????（2分）
则NaOH的质量分数=×100%=8%（1分）?????
答：所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
17、解：由题意分析可知，增加的质量即为参加反应的氧气的质量
设：参加反应的铜的质量为X
???2Cu?+?O2??2CuO
???128?????32
????X??????1g
??解得X=4g
答：参加反应的铜的质量为4g。
容器打开后，有一部分空气进入容器中，所以质量增加了
18、（1）21.2g；（2）36g
19、解：根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g
设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106????73???117
2.12g???x?????y
=??X=1.46g
=??y=2.34g
混合溶液中氯化氢的质量分数为：×100%=1.46%
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g
设生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106???????????117???
4.24g??????????z
=
z=4.68g
根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g。
实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。
20、
21、(1)b(2分)
?(2)设理论上需要CO2的质量为x，则：
?x=22吨(2分)
22、（1）3.2g（2）6.8g（3）20℅
23、(1)+1???(2)②
???(3)设可生成硫酸铜质量为X，则
??????CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
???????80??????160
?????1.6吨?????X
????80∶160＝1.6吨∶X
??????X＝3.2吨
???答：可生成硫酸铜3.2吨。???(4)368
24、（1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30%==30g（1分）
设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x
MO+H2SO4==MSO4+H2O
m+16?98????m+96
10g???x??????30g
（m+16）：（m+96）==10g：30g
解得m==24可知M为镁元素（1分，不判断是镁不扣分）
98：x==（m+96）：30g?解得x==24.5g（2分）
ω(H2SO4)==(24.5g÷90g)×100%==27.2%（2分）
（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%
即m(H2O)：m(MgSO4)==70：30==7：3
???????????????==35：352（1分）
25、（1）20（数据带有正确单位的也可得分）………………………2分
???????（2）解：设剩余废液中含氢氧化钠溶质x
????????????????NaOH+HCl=NaCl+H2O
????????????????40??36.5
????????????????x?100克×14.6%
????????????????????…………1分
????????????X=16克……………………………………………………1分
???????????????（计算过程中不带单位不扣分）
?????答：剩余废液中含氢氧化钠溶质16克
26、（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106????????????????????????????????44
x????????????????????????????????4.4g
27、（1）催化作用
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68?????????32
X?????????0.8g
68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
(3)35.3
28、?(1)解：设参加反应的CuO的质量为X??????????????????????(1分)
???H2+CuOCu十H2O???减少的固体质量????????????(1分)
???????80???????64???????????16
???????X??????????????????????8克?????????????????????(1分)
???80：16=X：8克???????????????????????????????????????(1分)
???X=40克?????????????????????????????????????????????(1分)
???答：参加反应的CuO的质量为40克
?(2)23%??????????????????????????????????????????????(2分)
29、(1)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
???(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x
???Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
???106???????????100
????x????????????10.0g
?????
??????x=10.6g
?答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g。
???结论：8.0
30、（1）98（2分）
（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4?????????????----------1分
???????????????80??????98
??????????????10％x????9.8g
???????????????????????????????????????----------1分
?????????????x=80g?????????????????????????????----------1分
??????氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g???????????----------1分
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
31、（1）0.2g（2分）
（2）解：设该合金中锌的质量为x
???????????Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（1分）
65????????????????2
x????????????????0.2g（1分）
?=?
x=6.5g????（1分）
该合金中铜的质量分数为：×100%=35%??（2分）
答：该合金中铜的质量分数为35%。
32、（1）18
（2）
解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?98
X??18.0g×
?
33、解：（1）2??……………………………………………………（2分）
（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。
8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g=0.2g……（1分）
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
??????Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?…………………………………………（1分）
?98???????????2
?????x???????????0.2g
??????x=9.8g?………………………………（1分）
???????该稀硫酸的质量分数为?…………………………（1分）
34、（1）解：设样品中Fe3O4的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232???????????????176
x?????????????????5.5g
?解得x=7.25g
样品中Fe3O4的质量分数为
答：略
（2）解：设样品中杂质的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232??????????168
10g-x????????8g-x
?解得x=2.75g
样品中Fe3O4的质量分数为
35、解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3?+?Ca(OH)2?=?CaCO3↓+?2NaOH
?106????????74?????????100?????????80
x??????100×7.4%??????z???????????y?
x=10.6?????y=8????z=10????????????????2分
?（1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g?1分
?（2）溶液中溶质NaOH的质量=8+（50－10.6）=47.4g（1分）
?溶液的总质量=50+200+100－10=340g（1分）
???????反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.94%（1分）
???????答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）
36、?3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
反应物中没有单质
?解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
?Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
?????160??????????112???………………………………………………………(1分)
???????800t×60％???????x?
??????????………………………………………………………………(1分)
??????????????x=336t……………………………………………………………………(1分)
???答：理论上可炼出纯铁336t。
37、（1）0.96g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KclO32KCl+3O2↑
245????????????96
x????????????0.96g
???x=2.45g
氯酸钾的质量分数＝×100%＝81.7%?
38、
39、解：（1）2??……………………………………………………（2分）
（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。
8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g=0.2g……（1分）
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
??????Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?…………………………………………（1分）
?98???????????2
?????x???????????0.2g
??????x=9.8g?………………………………（1分）
???????该稀硫酸的质量分数为?…………………………（1分）
40、
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