初中化学中考计算题专项（三）
Jeason_Lan
题号 一、计算题 总分 得分
评卷人 得分 一、计算题
（每空？分，共？分）
1、
2、（5分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。?????
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3、(6分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
?【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?
(1)编题范例?配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
?①计算：???
?②称量：用托盘天平称取所需固体，再用???mL的量筒量取所需的水；
?③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
?④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。
(1)编写题目????????????????????????????????????????????????????????????
(2)计算过程????
4、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
5、(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。
请回答：
(1)50g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会?????????(填“偏
低”、“偏高”、“不变”)，原因是???????????????????????????????????????????。
6、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x
7、金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑???NaH+H2O=NaOH+H2↑
（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？
8、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：＿＿；
（2）样品中铁的质量分数为：?＿＿；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：????，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：上方、下方或线上）。
9、?在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3 浓度级别 标准（mg/m3） 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 药物名称：菲诺夫他林果导片
有效成分：酚酞（化学式：C20H14O4）
说明：片剂，100mg/片，每片含酚酞50mg。
功能与作用：口服后在肠内遇胆汁及碱性液形成可溶性钠盐，刺激结肠粘膜，促进蠕动，起缓泻作用。
用法与用量：睡前口服0.05~0.2g果导片。
?
反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 烧杯及所盛物质的总质量／g 200.0 196.7 194.6 193.9 193.4 M 193.4
计算：
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
18、在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的反应过程中，若二氧化锰在混合物中的质量分数由20％提高到25％，求氯酸钾的分解率。
19、将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。
参考答案
一、计算题
1、
2、解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为34g－（34.4g－2g）=1.6g（1分）
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为??
2H2O2???O2↑+2H2O??????????（1分）
68?????32
?????1.6g
??????????????????(1分)
?????????解得g????????????????（1分）
?????????反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数==10%??（1分）
3、
4、解：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是y
CCO3??????????+?2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????73???????????44
25g×80%???100g×y???????x
100:44=25g×80%:x，解得x=8.8g
100:73=25g×80%:100y，解得y=14.6%
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。
5、解：(1)设50g废水中H2SO4的质量为x
???H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1分)
?????98??????????233
?????x???????????11.65g………………………………………(1分)
????………………………………………………………(1分)
x=4.9g…………………………………………………………(1分)
???答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。
(2)偏高(2分)???废水中含有HNO3(2分)，会消耗KOH(1分)
6、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111/100=11.1/xx=10g
10g/10g+2.5g100%=80%
⑵
40/100100%=40%
0.64g/40%/80%=2g
7、
8、(1)17g(1分)
???(2)98.8％(2分)
???(3)14.4％(1分)?上方(1分)
9、(1)3?(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g。)???????（1分）
解：(2)设可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑?????????????????????????
?245??????????????96
15.25g-3g???????????x????????????????????????????（2分）
????????????????????????????????????????????????
10、解：设2m3空气中含SO2为x
SO2??+??I2==?H2SO4??+?2HI
64????????????????????????254
x???????2.54mg?
64：x?==254：2.54mg?
x==0.64mg??
空气中SO2浓度==0.64mg÷2m3?==0.32mg/m3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3,说明此空气中二氧化硫的浓度
为二级。（这一句话的意思放在答案中表达也相应给分）
答：（略）
（其他合理答案也参照给分）
11、?(1)烧杯??集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
(2)?21?????【假设二】只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少等均给分
?3Mg+N2==Mg3N2???????化合反应?????-3???
2Mg+CO2==2MgO+C???置换反应
(3)燃烧不一定需要氧气(或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等。其他合理答案均给分)
(4)解：设2gVc药片中维生素C的质量为x。
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176???254
X?????2.54g
=?????x=1.76g
Vc药片中维生素C的质量分数为：×100％=88％
答：略
12、（1）3???（2）5：1（或20：4）????（3）0.1
（4）解：C20H14O4的相对分子质量=12×20+1×14+16×4=318
答案：（略）
（此小题解题规范的格式和完整的步骤占1分）
13、（1）B（2）土豆、面条（3）2C3H4O+7O2=======6CO2+4H2O
（4）铁生锈是铁和氧气、水的共同反应，与水面接触处有充足的氧气和水分
（5）浪费燃料
（6）解：设100g白醋中含醋酸的质为x
2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O
????????????????????120????106
?????????????????????X?????5.3g
???????????????????????X=6g
?????????????????????????×100%=6%
答：略
14、解：(1)193.4
(2)6.6g
(3)解：设参加反应的NaHCO3的质量为，生成的Na2SO4的质量为
?168????????????????????????????142??????????????????????88
??????????????????????????????????????????????????????????????6.6g
?????????????????????????
，合格?
(4)溶液中溶质的质量分数为
15、稀硫酸中溶质的质量分数
解：设生成H2的质量为x
??
???????98??????????????2
???????147g×a?????????x
???????
答：略
16、解一：设待测钢样的含碳量为x
0.5％：13.8mL=x：16.6mL
x=0.6％
解二：m(C)＝0.0166L×l.99％)×12/44=0.009g
ω(C)＝(0.009g／1.5g)×100％=0.6％
答：待测钢样的含碳量为0.6％。
17、（1）85％????（2）6.2%???（3）31.3吨
18、63.8％
19、解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：
盐酸中HCl的质量为：?
设与盐酸反应的NaOH的质量为x，与NaOH反应的氯化镁的质量为y。
?40?????36.5
?x??????3.65g
??
与氯化镁反应的NaOH的质量为：?
?95?????
?y???????8g
?????
氯化镁的质量分数为：???
答：略
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