73总结:共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。1.共价键的性质:饱和性,方向性2.共价键的常见类型:σ键“头碰
头”（s-s、s-p、p-p）π键“肩并肩”（p-p）四、键参数——键能、键长和键角1.键能气态基态原子形成1mo
l共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。[说明]①键能的
单位是kJ·mol-1②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值③键能越大，化学键越稳定2.键长形成共价键的两个原子之间
的核间的平衡距离。[说明]：①键长的单位都是pm=10-12m②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定③一般而言原子半径越大
，键长越大3、键角多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角（2）常见分子的键角CO2______H2O____
__NH3______CH4______P4______(3)意义：键角决定了分子的空间构形
(4)来历：共价键的方向性180°104.5°107.3°109°28’60°（1）概念：小结：键能、键长、键角
是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。练习：1、下列说法正确的是（）A、分
子中键能越大，键越长，则分子越稳定。B、只有非金属原子之间才能形成共价键。C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°。
D、H-O键键能463KJ/mol，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463KJ。D2、能用
键能大小解释的是（）A、N2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。C、惰性气体一
般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。A学习目标1.知道共价键的主要类型σ键和π
键。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.结合实例说明“等电子原理”的应用。什么是化学键？什么是离子键？
什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共
用电子对形成的化学键。1、离子键（1）．成键微粒：。（2）．成键实质：
。（3）．形成条件：通常，
元素与
元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA族)活泼非金属(ⅥA
、ⅦA族)【思考】.(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全由非金属元素组成，但它是离子化合物
。（4）．表示方法①用电子式表示离子化合物基础知识梳理②用电子式表示离子化合物的形成过程基础知识梳理2、共价键（1）
．成键微粒：。（2）．成键实质：。（3）．形成条件：
的原子相结合。原子共用电子对非金属元素（4）．分类(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物
中吗？不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。我们能用电子式表示H2、H
Cl、Cl2分子的形成为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？新课讲解：一、价键理论的要点1.
电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大
，形成的共价键越牢固，分子越稳定。1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述新课：1、共
价键具有饱和性按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共
价键的“饱和性”。跟踪练习.1.分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目H、ⅤA、ⅥA
、ⅦA。2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？1231二、共价键的特征——共价键具有
饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方
向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。小结：共价键特征方向性饱和性2.共价键的方向性(原子形成分子时相互
结合的数量关系)(决定分子的空间构型)电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，
核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。三、共价键的形成相互靠拢(1).s-sσ
键的形成H2分子的键为s-sσ键，1.σ键的形成σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图
形不变，这种特征为轴对称。(2).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠未成对电子的电
子云相互靠拢电子云相互重叠(3)、p-pσ键的形成σ键的成键过程：“头碰头”Xs—sXpx—sXpx—px
σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。形成σ键的电子称为σ电子。2
.π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云π键的成键过程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子
称为π电子。?键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包
含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称②?键不能旋转；由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性：
?键﹥?键探究分析：N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)z
zyyxN2分子中含1个σ键和2个π键小结：σ键和π键的成键规律①s电子和s电子、s电子和p电子只
能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。②共价单键是σ键；共价双键中
一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键。键类型σ键π键原子轨道重叠方式电子云形状原子
轨道重叠程度牢固程度成键判断规律沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度
大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ
键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是
()A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道C练习2.试分析乙烷（CH3-C
H3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键3.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C |
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