江苏省苏州市2015年中考化学模拟试卷（四）
一、单项选择题（包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于化学变化的是（）
A． 汽油挥发 B． 冰雪融化 C． 纸张燃烧 D． 粉笔折断
考点： 化学变化和物理变化的判别．. 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答： 解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：C． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）（2014?松江区一模）空气中含量最多的气体是（）
A． 氧气 B． 氮气 C． 二氧化碳 D． 氦气
考点： 空气的成分及各成分的体积分数．. 专题： 空气与水． 分析： 根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可． 解答： 解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氧气占21%，故选项不符合题意．
B、氮气占78%，是空气中含量最多的气体，故选项符合题意．
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．
D、稀有气体占0.94%，氦气属于稀有气体，含量小于0.94%，故选项不符合题意．
故选：B． 点评： 本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．
3．（2分）（2014?松江区一模）日常生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁应理解为（）
A． 单质 B． 原子 C． 分子 D． 元素
考点： 元素的概念．. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的加碘、补铁等说法，都是关注物质的组成元素． 解答： 解：日常生活中出现的“加碘食盐”、“增铁酱油”等商品，这里的碘、铁，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．
故选：D． 点评： 一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．
4．（2分）（2014?松江区一模）“绿色能源”是当今人类理想的能源，不属于“绿色能源”的是（）
A． 太阳能 B． 地热能 C． 石油 D． 氢能
考点： 常见能源的种类、能源的分类．. 专题： 化学与能源． 分析： 绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染． 解答： 解：A、太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选项错误．
B、地热能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误．
C、石油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故选项正确．
D、氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，故选项错误．
故选：C． 点评： 本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口．
5．（2分）（2012?北京）下列物质中，属于溶液的是（）
A． 牛奶 B． 豆浆 C． 冰水 D． 糖水
考点： 溶液的概念、组成及其特点．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断． 解答： 解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液．
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液．
C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液．
D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液．
故选D． 点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
6．（2分）（2014?成都）纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）
A． 天然纤维 B． 合成纤维 C． 合成橡胶 D． 塑料
考点： 有机高分子材料的分类及鉴别．. 专题： 化学与生活． 分析： 可根据羊毛的组成及各种材料的定义进行判断．抓住概念的关键信息：天然、合成快速判断． 解答： 解：A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故A正确；
B、合成纤维是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故B错误；
C、合成橡胶是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故C错误；
D、塑料是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故D错误．
故选：A． 点评： 本题主要考查对常见材料种类的辨别，要抓住概念的内涵去判断，同时也要记忆常见的材料类别．
7．（2分）（2014?成都）以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）
A． 开发使用新能源 B． 工业用水重复使用 C． 秸秆回收利用，不露天焚烧 D． 电脑、电视长期处于待机状态
考点： 资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水．. 专题： 化学与环境保护． 分析： 环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断． 解答： 解：A、开发使用新能源，能及减少污染，符合环保理念；
B、工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念；
C、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；
D、脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念．
故选D． 点评： “低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
8．（2分）（2015?苏州模拟）物质的用途错误的是（）
A． 氯化钠可用作干燥剂 B． 金刚石用于切割玻璃 C． 稀有气体用于制作霓虹灯 D． 干冰用于人工降雨
考点： 氯化钠与粗盐提纯；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．. 专题： 物质的性质与用途． 分析： A、氯化钠不与水反应，也不具有吸水性；B、金刚石是硬度最大的矿物之一；C、稀有气体通电能发出有色光；D、干冰是固态的二氧化碳． 解答： 解：A、氯化钠没有吸水性，也不能与水发生化学反应，不能用作干燥剂，说法错误；
B、金刚石是天然存在的硬度最大的矿物之一，可以用来制成玻璃刀切割玻璃，说法正确；
C、稀有气体通电后，会发出有色光，可以制成霓虹灯，说法正确；
D、干冰易升华，吸收大量的热，可用于人工降雨，说法正确．
故选：A． 点评： 本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
9．（2分）（2014?安徽）下列实验操作中，能达到实验目的是（）
A．
过滤 B．
加热液体 C．
除去CO中的水蒸气 D．
量取9.3mL液体
考点： 过滤的原理、方法及其应用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；气体的干燥（除水）．. 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． 解答： 解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
C、洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除去CO中的水蒸气进气管应为长导管，图中所示操作错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
故选：B． 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（2分）（2014?泸州）如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（）
A． 该元素是非金属元素 B． 该元素的原子序数为7 C． 该元素的相对原子质量是14.01 D． 氮气的化学式为N2
考点： 元素周期表的特点及其应用．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可． 解答： 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氮，为非金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为7，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为14.01，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，无法获得氮气化学式的信息，故选项说法错误．
故选D． 点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
11．（2分）（2014?泸州）下列说法正确的是（）
A． 钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高产量 B． CO2排放是导致酸雨的主要原因 C． 合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料 D． 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
考点： 常见化肥的种类和作用；二氧化碳对环境的影响；金属资源的保护；合成材料的使用及其对人和环境的影响．. 专题： 化学与环境保护；金属与金属材料；常见的盐化学肥料；化学与生活． 分析： A、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．
B、二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物质．
C、根据主要的有机合成材料分析．
D、根据金属资源的保护分析． 解答： 解：A、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量，故A错误；
B、二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，CO2排放会引起温室效应，故B错误；
C、人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故C错误；
D、常见的保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等，故D正确．
故选：D． 点评： 本题需要同学们注意课本上这些与生产、生活、环保相关联的知识点．
12．（2分）（2014?虹口区一模）人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），MgF2中F元素的化合价是（）
A． ﹣2 B． ﹣1 C． +1 D． +2
考点： 有关元素化合价的计算．. 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化镁的化学式进行解答本题． 解答： 解：镁元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价．
故选：B． 点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
13．（2分）（2014?夏津县模拟）含有氧分子的物质是（）
A． SO2 B． H2O2 C． O2 D． NO2
考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断． 解答： 解：A、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
C、氧气是由氧分子构成的，故选项正确．
D、NO2是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
故选：C． 点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
14．（2分）（2014?雅安）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）
A． 生石灰 B． 白醋 C． 桔子汁 D． 食盐
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途．. 专题： 常见的酸酸的通性． 分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可． 解答： 解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确．
B、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
C、桔子汁显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键．
15．（2分）（2015?苏州模拟）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中．已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
考点： 有关元素化合价的计算．. 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡的化学式进行解答即可． 解答： 解：钡元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+4）+（﹣2）×x=0，则x=3．
故选：C． 点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．
16．（2分）（2014?雅安）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）
A． NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B． 2Na：“2”表示两个钠元素 C． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D． 2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
考点： 化学符号及其周围数字的意义．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解答： 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此NO2中“2”表示每个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故A说法正确；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子个数，因此2Na中“2”表示钠原子的个数是2，元素不能论个，故B说法错误；
C、根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价，故中的2表示镁元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、根据标在原子团前面的系数表示原子团的个数，故2OH﹣中2表示两个氢氧根，故D说法正确．
故选B． 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
17．（2分）（2014?泸州）下列实验方案或措施合理的是（）
A． 除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤 B． 除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C． 用无色酚酞试剂检测氢氧化钠是否变质 D． 用碘化钾检测食品中是否含有淀粉
考点： 化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．. 专题： 简单实验方案的设计与评价． 分析： A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与氢氧化钠均显碱性，进行进行分析判断．
D、根据碘遇淀粉变蓝色进行分析判断． 解答： 解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能选用无色酚酞试液判断氢氧化钠是否变质，故选项所采取的方法错误．
D、碘单质遇淀粉变蓝色，用碘化钾不能检测食品中是否含有淀粉，故选项所采取的方法错误．
故选：B． 点评： 本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
18．（2分）（2013?资阳）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）
A． 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B． t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C． 烧杯中溶液的质量小于50.15g D． 上层清液中溶质质量分数大于0.3%
考点： 固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．. 专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度． 分析： 解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量． 解答： 解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B错误．
C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C正确．
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误．
故选C． 点评： 一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．
19．（2分）（2015?苏州模拟）做过滤器的操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（）
A． B． C． D．
考点： 过滤的原理、方法及其应用．. 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析． 解答： 解：过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
故选D． 点评： 本题属于基础知识考查题，要明确实验的正确操作，因为正确操作是实验成功的前提．
20．（2分）（2014?成都）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：
有关转化的说法错误的是（）
A． 催化剂改变了反应速率 B． 反应前后原子的种类发生了变化 C． 生成物之一为C2H4 D． 反应物与生成物均有分子构成
考点： 微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用．. 专题： 化学反应模拟图型． 分析： 根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成物的分子结构逐项分析即可． 解答： 解：A、催化剂的作用是改变反应的速率，故A说法正确；
B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故B说法错误；
C、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故C说法正确；
D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，故D说法正确．
故选项为：B． 点评： 此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．
21．（2分）（2015?苏州模拟）下列有关化学反应类型的判断不正确的是（）
A． CO2+C2CO化合反应 B． CaCO3CaO+CO2↑分解反应 C． CO+CuOCu+CO2置换反应 D． Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O复分解反应
考点： 反应类型的判定．. 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型． 解答： 解：A、由方程式C+CO22CO可知是两种物质反应后生成一种物质的反应，属于化合反应，故A说法正确；
B、由方程式CaCO3CaO+CO2↑，可知一种物质反应后生成了三种物质，属于分解反应，故B说法正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，CuO+COCu+CO2反应物中没有单质，所以不是置换反应，故C说法错误；
D、由方程式：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH可知是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D说法正确．
故选C 点评： 抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”，反应物和生成物的种类对所以发生的反应进行类型判断．
22．（2分）（2014?乐山）如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）
A． 铝原子第一电子层有3个电子 B． 氯原子核内有17个质子 C． 氯原子在化学反应中容易失去电子 D． 氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2
考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A、根据铝原子结构示意图中的信息进行解答；
B、根据氯原子结构示意图中的信息进行解答；
C、根据氯原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，并可判断其化合价情况进行解答． 解答： 解：
A、根据铝原子的结构示意图可知：第一电子层有2个电子，故错；
B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质子数为17，故正确；
C、根据氯原子的结构示意图可知：氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到电子，故错；
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，铝原子的最外层电子数是3，所以在化学反应中易失掉这3个电子，所以铝元素的化合价常显+3价；氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子，所以氯元素的化合价常显﹣1价，氯与铝形成化合物的化学式为AlCl3，故错．
答案：B． 点评： 本题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握，属基础性知识考查题．
23．（2分）（2015?苏州模拟）对于化学反应A+B═C+D，下列说法正确的（）
A． 若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应 B． 若C、D是盐和水，则该反应一定是中和反应 C． 若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水 D． 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
考点： 置换反应及其应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件．. 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： A、根据单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应进行解答；
B、根据生成盐和水的反应不一定是中和反应进行解答；
C、根据具体的反应情况进行解答．
D、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种性的化合物的反应进行解答； 解答： 解：A、根据置换反应的定义，A中的反应物虽然符合要求，但生成物不一定符合要求，如：甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳；
B、中和反应的反应物是酸与碱，生成物是盐和水，故只说明产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等；
C、若B是酸溶液，则C和D不一定有一种是水，如硝酸银与稀盐酸的反应产物是氯化银和硝酸产物中无水生成；
D、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等；
故选：A． 点评： 本题着重考查对中和反应及其他基本反应类型概念的准确理解，并会灵活分析进行解答．
24．（2分）（2014?南通一模）市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除．下列衣料：①羊毛织品②棉织品③化纤织品④蚕丝织品．其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（）
A． ①② B． ①④ C． ③④ D． ②③
考点： 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．. 专题： 化学与生活． 分析： 从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，得出结论． 解答： 解：由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤．
羊毛织品和蚕丝织品属于蛋白质．
故选B． 点评： 了解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件．
25．（2分）（2008?宣城校级模拟）今年的大雪是百年未遇的，在积雪上撒盐可以融雪，但是易造成土壤中含盐浓度偏高，导致周边树木死亡．现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用．请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是（）
A． 氯化钠、氯化钙 B． 硝酸钙、硝酸镁 C． 氯化钠、熟石灰 D． 氯化钠、醋酸镁
考点： 常见化肥的种类和作用；常用盐的用途．. 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 植物在生长过程中比较缺乏的营养元素是氮元素、磷元素和钾元素；硝酸钙和硝酸镁属于盐，也属于氮肥． 解答： 解：氯化钠、氯化钙、醋酸镁等物质属于盐，能够融雪，但是易造成土壤中含盐浓度偏高，导致周边树木死亡；硝酸钙和硝酸镁属于盐，也属于氮肥，既能融雪，又能为植物提供营养元素．
故选B． 点评： 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
26．（2分）（2007?济南）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）
A． Ag、Cu两种单质的混合物 B． Cu、Fe两种单质的混合物 C． Ag、Fe两种单质的混合物 D． Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
考点： 金属活动性顺序及其应用．. 专题： 常见物质的推断题；压轴实验题． 分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁．可根据金属活动顺序进行分析解答． 解答： 解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银．
故选D 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
27．（2分）（2015?苏州模拟）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A． HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B． CuCl2、NaOH、HCl、NaCl C． FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH D． Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
考点： 酸、碱、盐的鉴别．. 专题： 物质的鉴别题． 分析： 不加其他试剂鉴别，首先要考虑物质自身的颜色，然后让物质间两两混合，根据现象鉴别即可． 解答： 解：A、氯化铜溶液是蓝色的，首先将氯化铜溶液鉴别出来，氯化铜与其他的三种溶液混合没有现象，无法鉴别；
B、氯化铜溶液是蓝色的，首先将氯化铜溶液鉴别出来，氯化铜与其他的三种溶液混合，能与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，故将氢氧化钠鉴别出来；然后将剩余的两种溶液与产生的蓝色沉淀混合，能使沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，可以鉴别；
C、氯化铁溶液是黄色的，首先将氯化铁溶液鉴别出来，氯化铁溶液与其他三种溶液混合，能与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀，故将氢氧化钠鉴别出来，氯化钠和硫酸钠无法鉴别，无法全部鉴别出来；
D、将溶液两两混合，有一种物质能与其他两种物质反应生成气体，该物质是碳酸钠，能与碳酸钠反应生成气体的是盐酸和硫酸，剩余的一种是硫酸钠，但是盐酸和硫酸无法鉴别，无法全部鉴别出来；
故选B． 点评： 本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
28．（2分）（2015?天河区模拟）下列属于复合肥的是（）
A． KCl B． CO（NH2）2 C． （NH4）2HPO4 D． ZnSO4
考点： 常见化肥的种类和作用．. 专题： 常见的盐化学肥料． 分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答： 解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥．
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
C、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．
D、ZnSO4中不含有氮元素、钾元素和磷元素，不属于常用肥料．
故选C． 点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
29．（2分）（2014?宜宾）依据如图，下列说法不正确的是（）
A． 将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法 B． 升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大 C． 45℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 D． 60℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；
B．根据溶解度曲线分析作答；
C．观察45℃时两种物质的溶解度是否相等以及饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系来分析；
D．根据硫酸钠在此温度范围内的，溶解度受温度的影响情况来分析． 解答： 解：A．固体物质的不饱和溶液都可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法来转化为饱和溶液，故A正确；
B．根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的溶解度在温度高于40℃时，随着温度的升高而减小，故B错误；
C.45℃时两种物质的溶解度相等，因此该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，故C正确；
D．在40℃～60℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，故在60℃时，将饱和的硫酸钠溶液降温至40℃，无晶体析出，故D正确．
因为本题选择错误的，故选：B． 点评： 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
30．（2分）（2014?乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）
A． 50g B． 100g C． 150g D． 200g
考点： 混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算．. 专题： 有关化学式的计算． 分析： 根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等． 解答： 解：CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．
设碳酸钙的质量是x，则x×=24g，解得x=200g．
故选：D． 点评： 此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．
二、非选择题（共40分）
31．（3分）（2015?苏州模拟）下列是家庭厨房的一些常用物品：①铁锅，②塑料水杯，③食盐，④食醋，⑤植物油，⑥苏打（Na2CO3），⑦白糖，⑧聚乙烯保鲜膜．填相应物品的代号回答有关问题：
（1）主要由合金制成的是①．
（2）主要由合成有机高分子材料制成的是②⑧．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是④．
考点： 合金与合金的性质；盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响．. 专题： 物质的性质与用途． 分析： 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．铁锅属于铁的合金，因此属于金属材料；合成有机高分子材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶等；热水壶内的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应，因此醋酸能除水垢． 解答： 解：（1）铁锅属于铁的合金，因此属于金属材料，故答案为：①．
（2）合成有机高分子材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶等，因此塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于合成有机高分子材料，故答案为：②⑧．
（3）热水壶内的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应，因此醋酸能除水垢，故答案为：④．
故答案为：（1）①
（2）②⑧
（3）④． 点评： 本题主要考查合金与合金的性质、化学材料等，合金概念的三个特点要记牢；要加强记忆各知识点，并理解应用．本考点基础性强，比较好把握．
32．（4分）（2014?乐山）蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”
项目 每100克（g） 营养素参考值% 能量 1500kJ 18% 蛋白质 0g 0% 脂肪 2.0g 3% 碳水化合物 72g 24% 钠 30mg 2% 说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．
（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是维生素；
（2）表中的“钠”是指钠元素（填“单质”、“原子”或“元素”），
（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是碳水化合物（或糖类）．
（4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11+X═2C6H12O6，X的化学式为H2O．
考点： 生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用．. 专题： 化学与生活． 分析： （1）根据营养素的种类分析；
（2）根据Na的存在形式分析；
（3）根据营养素与生命活动的关系分析；
（4）根据钙质量守恒定律及其应用分析． 解答： 解：（1）食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为六大营养素．由蜂蜜外包装上标签可知，缺少的是维生素；
（2）商品标签上的Na是指所有钠原子的总称即钠元素，而不是原子，也不是单质；
（3）由标签可知，碳水化合物占比最大即24%，其主要作用即提供能量；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变，可将生成物的原子种类、数目与已知反应物的对比得出．
故答为：（1）维生素；（2）元素；（3）碳水化合物（或糖类）；（4）H2O． 点评： 解答本题的关键是要掌握人体的六大营养素的生理机能、来源及性质特性，以及对质量守恒定律的理解和应用．
33．（9分）（2015?苏州模拟）请根据图①回答问题：
（1）仪器B的名称是长颈漏斗．
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净的O2，应选用图1中的ACDH（填序号），反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．
（3）实验室制取和收集CO2，应选用图1中的ABEF（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；如何检验已集满一瓶CO2气体？将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满．
（4）图②为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误：①长颈漏斗下端管口未插入液面下；②盛CuO的试管口未向下倾斜；③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）B为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据氧气的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式．
（3）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性确定气体的收集装置；熟记常用的化学方程式；根据二氧化碳的化学性质进行分析；
（4）根据制取H2并还原CuO的实验装置的注意事项进行解答． 解答： 解：
（1）仪器器B的名称是长颈漏斗；
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、C、D；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选H；反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室制取和收集CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空气的密度大，所以收集装置选F；反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，所以检验已集满一瓶CO2气体的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满；
（4）制取H2并还原CuO的实验装置，其中的错误：①长颈漏斗未插入液面下；②盛CuO的试管口未向下倾斜；③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部．
故答案为：
（1）试管；长颈漏斗；
（2）ACDH；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）ABEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满；
（4）①长颈漏斗下端管口未插入液面下；②盛CuO的试管口未向下倾斜；③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部． 点评： 解答本题的关键是掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、操作等内容，对两者加以比较，便于理解记忆．
34．（6分）（2015?江西模拟）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 （1）10℃时，KNO3溶解度是20.9g．
（2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是b．
a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能否全部溶解，再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答． 解答： 解：（1）根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度为20.9g，
故填：20.9；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为100g+63.9g=163.9g，
故填：163.9；
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以使用降温结晶的方法除去氯化钠，
故填：降温结晶；
（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，在该温度时二者具有相同的溶解度，根据表格可以看出，在20℃～40℃温度范围内氯化钠和硝酸钾具有相同的溶解度，观察选项，
故填：b；
（5）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，20mL水就是20g水，能溶解硝酸钾的质量最多是6.32g，故加入5g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液也可能是溶解后形成不饱和溶液；要使X恰好完全溶解，则X=6.32﹣5=1.32，
故填：A；1.32． 点评： 本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．
35．（9分）（2014?盐城）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是CH4（填写化学式）．
（2）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：
KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为Al（OH）3．
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．
考点： 铁的冶炼；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；常见能源的种类、能源的分类．. 专题： 化学与能源；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料． 分析： （1）据石油所含有的元素、天然气的主要成分分析；
（2）据化石燃料属于不可再能源分析；据质量守恒判断x的化学式；
（3）据促进可燃物充分燃烧的方法分析；
方案I：赤铁矿粉的质量减去滤渣的质量为氧化铁的质量，从而进一步可求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
方案Ⅱ：氢氧化钠溶液因为吸收二氧化碳质量增加，增加的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出氧化铁的质量，进一步求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
【实验反思】根据影响实验结果的因素分析；
【实验分析】根据二氧化碳能否全部吸收分析． 解答： 解：（1）石油中主要含有C、H两种元素；天然气是一种混合物，其主要成分是CH4；
（2）化石燃料属于不可再生能源，根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，则X的化学式为Al（OH）3；
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是：增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分；
方案I则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：×100%=80%．
方案Ⅱ
解：设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．
3C+2Fe2O34Fe+3CO2
320132
X1.32g
=解得：X=3.20g
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：×100%=40%
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收． 点评： 本题综合性较强，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力．
36．（9分）（2011?重庆）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算． 分析： 分析反应的过程可知，反应生成唯一气体二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g，则可判断放出二氧化碳气体的质量为2.2g；利用反应的化学方程式，由二氧化碳的质量完成刚好完全反应时参加反应的碳酸钙和HCl质量的计算；然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量比计算补钙品中实际含钙的质量分数、由溶液中溶质质量分数计算公式计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数． 解答： 解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy2.2g
=x=5g
=y=3.65g
CaCO3中钙元素的质量分数=×100%=40%
补钙品中钙元素的实际含量=×100%=20%
盐酸的溶质质量分数=×100%=3.65%
答：（1）该补钙品实际含钙量为20%；（2）所用盐酸的溶质质量分数为3.65%． 点评： 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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