江苏省无锡市天一实验学校2015年中考化学一模试卷
一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，满分15分）
1．下列成语中，一定包含有化学变化的是（）
A． 木已成舟 B． 花香四溢 C． 蜡炬成灰 D． 滴水成冰
考点： 化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征；物理变化的特点．. 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 可以根据变化过程进行分析、考虑，从而得出正确的结论． 解答： 解：A、木已成舟只是木材的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、花香四溢说明物质的分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化；
C、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
D、滴水成冰只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：C． 点评： 解答本题时主要是分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就是化学变化．
2．（1分）（2015?无锡校级一模）下列物质中，属于纯净物的是（）
A． 汽水 B． 氧气 C． 天然气 D． 食醋
考点： 纯净物和混合物的判别．. 专题： 物质的分类． 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可． 解答： 解：A、汽水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物．
B、氧气中只含有一种物质，属于纯净物．
C、天然气的主要成分是甲烷，含有杂质气体，属于混合物．
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物．
故选B． 点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
3．下列实验操作正确的是（）
A．
制取H2 B．
给溶液加热 C．
稀释浓硫酸 D．
熄灭酒精灯
考点： 实验操作注意事项的探究．. 专题： 实验操作型． 分析： A、制取氢气的实验装置正确；
B、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
C、量筒不能作反应器，更不能稀释浓硫酸，会受热不均，而炸裂；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险． 解答： 解：A、制取氢气的实验装置正确，故A正确；
B、给液体加热时，加热用酒精灯的外焰，试管夹应离试管，故B正确；
C、量筒不能作反应器，更不能稀释浓硫酸，会受热不均，而炸裂，故C错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，会引发危险，故D错误．
故选A、B． 点评： 掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解加热液体药品的取用，了解常用仪器酒精灯、量筒的使用方法；掌握正确氢气的装置．
4．（1分）（2009?崇文区二模）不同元素本质的区别是原子的（）
A． 电子数不同 B． 中子数不同 C． 质子数不同 D． 最外层电子数不同
考点： 元素的概念．. 专题： 课本知识同类信息． 分析： 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答本题． 解答： 解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选C． 点评： 本题考查学生对元素的概念及不同种元素最本质的区别是质子数不同知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
5．（1分）（2015?无锡校级一模）一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 2.9﹣3.3 3.5﹣4.5 6.3﹣6.6 7.1﹣8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（）
A． 苹果 B． 葡萄 C． 牛奶 D． 玉米粥
考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．. 专题： 常见的酸酸的通性． 分析： 根据“当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性”进行分析． 解答： 解：A、苹果的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；
B、葡萄的pH值为：3.5﹣4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确．
故选D． 点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
6．（1分）（2015?无锡校级一模）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）
A． 洗涤剂洗油污，是利用它能乳化油污的性质 B． 氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定 C． 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D． 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
考点： 乳化现象与乳化作用；常见气体的用途．. 专题： 物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度． 分析： A、根据氮气在常温下化学性质稳定分析；
B、根据二氧化碳灭火是利用它的不支持燃烧，密度大于空气的密度的性质；
C、根据稀有气体的性质分析；
D、根据氧气不具有可燃性分析 解答： 解：A、洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，随着水流走，这是利用了洗涤剂的乳化功能，此说法正确．
B、氮气常温下不活泼，氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳的性质，说法正确，
C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光的性质，说法正确，
D、氧气具有助燃性，但是氧气不可燃，氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，选项说法错误，
故选D． 点评： 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
7．（1分）（2007?新疆）航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为（）
A． +1 B． +3 C． +5 D． +7
考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．. 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题， 解答： 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高氯酸铵中Cl元素的化合价为：（+1）+x（﹣2）×4=0，
则x=+7；
故选：D． 点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
8．（1分）（2015?无锡校级一模）三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病．下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（）
A． 三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成 B． 三聚氰胺中碳、氢元素质量比为6：1 C． 三聚氰胺由15个原子构成 D． 三聚氰胺的相对分子质量为126
考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A、根据三聚氰胺化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． 解答： 解：A、三聚氰胺是由C、H、N三种元素组成的，故选项说法正确．
B、三聚氰胺中碳元素、氢元素的质量比是（12×3）：（1×6）=6：1，故选项说法正确．
C、一个三聚氰胺分子由15个原子构成，故选项说法错误．
D、三聚氰胺的相对分子质量为=12×3+1×6+14×6=126，故选项说法正确．
故选：C． 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．（1分）（2012?滨州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）
A． CO（NH2）2 B． KCl C． Ca（H2PO4）2 D． KNO3
考点： 常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用．. 专题： 物质的性质与用途；化学与工农业生产． 分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 解答： 解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素．
A、尿素中含有氮元素，属于氮肥．错误；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．错误；
C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．错误；
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确．
故选D． 点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
10．（1分）（2015?无锡校级一模）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）
A． CO2→CaCO3 B． NaNO3→NaCl C． NaOH→Na2SO3 D． CuCl2→Cu
考点： 物质的相互转化和制备；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其应用．. 专题： 物质的制备；金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料． 分析： 根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现． 解答： 解：A、可以将二氧化碳通入澄清石灰水中一步制得，所以正确．
B、NaNO3→NaCl，因为NaNO3中钠盐和硝酸盐都是可溶性盐，无法通过复分解反应制得，所以错误．
C、可以将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中一步制得，所以正确．
D、铜是不活泼金属，可以用活泼金属如铁和氯化铜溶液反应制得，正确．
故选B 点评： 熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．
11．（1分）（2015?无锡校级一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．叙述错误的是（）
A． t1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A＜B＜C B． t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 C． t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则C的溶质质量分数增大 D． 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
C、C的溶解度随温度降低而增大；
D、溶解度曲线下方的点表示该溶液处于不饱和状态，溶解度曲线上和上方的点表示该溶液是饱和溶液，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化方法解答． 解答： 解：A、由图可知：t1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A＜B＜C，正确；
B、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，正确；
C、C的溶解度随温度降低而增大，所以t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则C的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，故错误；
D、N点在A溶解度曲线的下方，是A的不饱和溶液，M点在A的溶解度曲线上，是A的饱和溶液，所以若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂，加入A的方法，正确；
故选：C． 点评： 据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，曲线上方及曲线上的点是物质的饱和溶液，下方的点是该物质的不饱和溶液，掌握上述知识才能正确解答．
12．（1分）（2015?无锡校级一模）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．如图是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）
A． B． C． D．
考点： 纯碱的制取；饱和溶液和不饱和溶液；常见化肥的种类和作用．. 专题： 常见的盐化学肥料． 分析： A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠的溶解度小，以沉淀的形式析出．
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱．
C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，据此进行分析判断．
D、含有氮元素的肥料称为氮肥，据此结合反应原理进行分析判断． 解答： 解：A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明碳酸氢钠的溶解度较小，在该温度下结晶析出；故选项说法正确．
B、碳酸氢钠俗称小苏打，不是纯碱，故选项说法正确．
C、析出固体后的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故析出NaHCO3固体后的溶液中还含有碳酸氢钠，故选项说法错误．
D、生成的NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确．
故选：C． 点评： 本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用的能力，掌握“侯氏制碱法”的制取原理、饱和溶液等是正确解答本题的关键．
13．（1分）（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）
选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B Ca0粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液（硫酸） 加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
A． A B． B C． C D． D
考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质．. 专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答： 解：A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误．
B、CaCO3粉末不溶于水，Ca0能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误．
C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误．
D、硫酸能与Cu0粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确．
故选：D． 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（1分）（2015?无锡校级一模）分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）
A． CaCl2、K2CO3、NaNO3 B． Na2CO3、KCl、Na2SO4 C． H2SO4、NaCl、Ba（OH）2 D． CuSO4、HCl、KCl
考点： 离子或物质的共存问题．. 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水得到的离子之间结合生成沉淀，则物质加入水中得到是浑浊液，还应注意利用无色来分析解答． 解答： 解：A、氯化钙和碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，使溶液浑浊，故此选项错误；
B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，使溶液浑浊，故此选项错误；
D、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故此选项错误；
故选：B． 点评： 本题考查物质溶于水能否得到无色溶液，学生应熟悉物质的溶解性、物质能否发生反应生成不溶物、常见离子在水中的颜色等来解答．
15．（1分）（2015?无锡校级一模）有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种．为了鉴别该白色粉末，做如下实验．（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体．根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是（）
A． 肯定不含CaCO3 B． 肯定含有Na2CO3 C． 可能有CaCl2 D． 肯定不含Na2SO4
考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．. 专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据“将白色粉末溶于水得无色溶液”，则推测无碳酸钙；根据“在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成”，可能生成硫酸钠、碳酸钠；根据“过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体”，则推测无硫酸钠，含有碳酸钠，无法判定是否含有氯化钙． 解答： 解：
根据“将白色粉末溶于水得无色溶液”，则推测无碳酸钙；根据“在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成”，可能生成硫酸钠、碳酸钠；根据“过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体”，则推测无硫酸钠，含有碳酸钠，无法判定是否含有氯化钙．
故选C． 点评： 本题是对混合物的组成进行推断，能够对硫酸根离子和氯离子进行鉴别，分析时根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．
二、解答题（共5小题，满分35分）
16．（8分）（2015?无锡校级一模）（1）从①明矾②葡萄糖③碳酸氢钠④聚乙烯这四种物质中选择适当物质填空：（填序号）：
①运动员剧烈运动后补充能量的物质是②
②糕点“发酵粉”的主要成份之一是③
③能将水中悬浮物快速沉降下来的物质是①
④可用于包装食品的合成材料是④
（2）现有C、H、O、N、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学符号表示）：
①食盐中的阳离子Na；
②食醋中的有效成份的化学式CH3COOH；
③能使酚酞溶液显红色的气体NH3；
④医疗上常用作消毒剂的有机物C2H5OH．
考点： 生命活动与六大营养素；常用盐的用途；化学式的书写及意义；合成材料的使用及其对人和环境的影响．. 专题： 物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）从物质的性质决定用途着手分析，明矾溶于水能吸附细小颗粒，常用作净水剂，葡萄糖可以直接被人体吸收，碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，硝酸钾含有氮元素和钾元素，是复合肥料，聚乙烯和聚氯乙烯是塑料制品的主要成分，但是聚氯乙烯达到一定的温度能释放出有害的物质；
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． 解答： 解：（1）①葡萄糖可以直接被人体吸收，用于快速补充能量，故选②；
②碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故选③；
③明矾溶于水能吸附细小颗粒，形成大颗粒，加速沉降，常用作净水剂，故选①；
④聚乙烯是塑料制品的主要成分，故聚乙烯能用于包装食品，故选④；
（2）①调味品食盐中的阳离子是钠离子，钠离子可以表示为Na+，故选Na；
②食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH；
③能使无色酚酞溶液变红的气体为碱性气体，为氨气，其化学式为：NH3；
④75%的酒精溶液由杀菌消毒的作用，故医疗上常用作消毒剂的是酒精，其化学式为C2H5OH． 点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
17．（5分）（2015?无锡校级一模）写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4、化合反应
（2）用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、复分解反应
（3）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，分解反应．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气． 解答： 解：（1）铁燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，属于复分解反应；
（3）硝酸银分解的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．
故填：3Fe+2O2Fe3O4，化合；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，复分解；2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，分解反应． 点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
18．（8分）（2015?无锡校级一模）【碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物】
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a为长颈漏斗．
（2）分别写出实验室用A装置制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）B、D、G．
（4）按图（Ⅰ）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉．按图（Ⅱ）连接，你怎样操作，才能引发喷泉：先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）据石灰石和稀盐酸反应原理、双氧水制取氧气的反应原理，书写化学方程式．
（3）根据反应及气体的性质，确定发生和收集装置；干燥气体时注意干燥剂的选用﹣﹣既能吸收水分又不与气体发生反应；
（4）氨气遇水生成氨水，“氨水呈碱性”能使无色酚酞变成红色；引发喷泉的方法，使部分气体溶于水或与水反应，瓶内气体减少压强降低，使水不断喷入 解答： 解：（1）图中标有字母的仪器的名称：a为长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，故其反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；双氧水制取氧气的反应原理为2H2O22H2O+O2↑；
（3）加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，发生装置应选B；氨气“极易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通过计算相对分子质量来判断：14+1×4=18（18＜29），密度比空气小，应用向下排空气法收集；氨水呈碱性，干燥时不能选用浓硫酸作干燥剂；故选B、D、G；
（4）氨气与水生成的氨水呈碱性，能使与水一起喷入的酚酞变成红色；要使图（II）中的水喷入，可能通过挤压塑料瓶使少量氨与水接触而反应，瓶内压强减小而使水喷入；也可以通过加热瓶内气体使气体膨胀而与水接触，引发喷泉．
故答：红，先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中．
故答案为：
（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；
（3）B、D、G．
（4）红．先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中．（其他合理答案也给分） 点评： 解答本题的关键是要知道实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，了解发生装置和收集装置的选取方法．
19．（5分）（2014?无锡模拟）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（1）电解试剂X是Na2CO3（填化学式）；操作A的名称是过滤；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是氢氧化钠．
考点： 物质的相互转化和制备；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 物质的制备． 分析： （1）根据试剂X是为了除去氯化钙又不能引入新的杂质、操作A是除去液体中的不溶性固体的操作、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水解答；
（2）根据氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气书写；
（3）根据电解氯化钠生成氢氧化钠和粗盐水中加入氢氧化钠除去杂质解答． 解答： 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；操作A是除去液体中的不溶性固体的操作、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）电解氯化钠生成氢氧化钠和粗盐水中加入氢氧化钠除去杂质，氢氧化钠可循环使用；
故答案：（1）Na2CO3；过滤；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）2；2；2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）氢氧化钠． 点评： 本题以工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程考查混合物的分离、提纯，明确流程是解答本题的关键，注意发生的化学反应来解答，题目难度较大．
20．（9分）（2015?无锡校级一模）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的部分理化性质见下表：
熔点 沸点 热稳定性 与碱反应 101℃～102℃ 150℃～160℃
升华 100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） （1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．
①装置A的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
③证明存在CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
④证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．（写一条即可）
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克）恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的质量分数．（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4?2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158]．
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．. 专题： 科学探究． 分析： （1）根据草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化进行解答；
（2）①根据除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰进行解答；
②根据一氧化碳有毒，污染空气解答；
③根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；
④根据一氧化碳的还原性可以进行相关方面的判断；
（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低；
（4）根据高锰酸钾的质量求出样品中草酸的质量，进而求出晶体的质量以及样品中草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的质量分数即可． 解答： 解：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸；
（2）①A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；
②因为一氧化碳有毒，污染空气，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO2的现象是：澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
④证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．
（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低；
（4）设草酸晶体的质量为x．
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，
5H2C2O4?2H2O→5H2C2O4→2KMnO4
630316
x7.9g
x=15.75g
样品中草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的质量分数==90%
答：样品中草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的质量分数为90%．
故答案为：
（1）c；
（2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；
②收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；
③B装置内的澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
④D装置中黑色固体变红；
（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应；
（4）90%． 点评： 本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．
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