2015年质量调研检测试卷(一)
九年级化学
注意事项
1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2．答案全部书写在答卷纸的指定位置上，答在本卷或不在规定区域答题无效。
3．只需交答卷纸，请妥善保管本试卷，以备讲评使用。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1．下列过程属于物理变化的是
A．钢铁生锈B．空气液化C．米酒酿醋D．粉尘爆炸
2．二氧化钛（TiO2）薄膜可制新型“纳米纸”，可用于检测食品中亚硝酸钠浓度的高低。TiO2中钛元素的化合价是A．-2B．+2C．-4D．+4
3．为延缓袋装食品因缓慢氧化而变质，包装时不宜采用
A．充入氧气B．充入氮气C．充入二氧化碳D．真空包装
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．闻气味C．过滤D．稀释浓硫酸
5．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于
A．复分解反应 B．化合反应C．分解反应 D．置换反应
6．下列化学式与指定物质的主要成分或俗名对应正确的是
A．Ca(OH)2——生石灰B．C2H5OH——液化石油气
C．NaOH——烧碱D．Na2CO3——小苏打
7．下列物质中，不可能属于天然材料的是
A．塑料 B．棉花 C．纤维 D．橡胶
8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．C．D．
9．元素周期表中关于碘元素的信息如右图。下列关于碘元素的说法错误的是
A．碘元素是非金属元素
B．原子核内质子数为53
C．原子序数为53
D．相对原子质量为126.9g
10．x、y、z是初中化学中常见的液，其近似pH如下图。下列判断不正确的是
A．x显酸性B．y不可能是水
C．z可能是氢氧化钠溶液D．x能使紫色石蕊溶液变红
11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NO3-、NH4+B．H+、K+、CO32-
C．Ca2+、CO32-、Cl-D．OH-、Na+、Cu2+
12．霉变的花生、玉米和谷物等农产品中存在黄曲霉毒素。有一种黄曲霉毒素化学式为C17H12O6。下列有关该黄曲霉毒素的说法错误的是
A．蒸煮不能破坏黄曲霉毒素毒性B．每个分子中含有6个H2O
C．每1个分子由35个原子构成
D．该黄曲霉毒素中C、H、O三种元素质量比为17：1：8
13．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是
A．工业用水循环利用，可提高水资源的利用率
B．从环保角度考虑，氢气是比天然气更理想的燃料
C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可回收废物
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
14．氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。其中OH-参与反应的是
①酚酞溶液②二氧化碳气体③碳酸钠溶液④稀硫酸
A．仅④B．仅②③④C．仅①②④D．①②③④
15．甲、乙两种固体物质的溶解曲线如图1。t2℃时，分别盛甲、乙两种物质饱和溶液的试管放在装有同温度水的烧杯中，如图2。不考虑溶剂的蒸发。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
D．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（9分）下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。
（1）B装置中仪器X的名称：X是，Y是。
（2）若将装置A和D（药品为高制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是。
（3）向装置A、B（此时A中去掉棉花）中分别加入药品都可以制得氧气，如果两个反应都用到同一种试剂，这种相同的试剂的作用（填“相同”或“不同”）。B中制得氧气的化学方程式为。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为(填字母顺序)；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为。
17．（9分）钢铁是生活中用途最广泛的材料。
（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。
A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
（2）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，这是因为生锈的条件是铁制品同时与水和
接触。下列实验中的(填序号)对比，能得出铁制品生锈与水有关的结论。
①②③
（3）足量的稀硫酸与10g含杂质2%的某种钢铁粉末完全发应（杂质不参与反应），计算产生氢气的质量。（写出计算过程。保留2位小数）
三、（本题包括2小题，共1分）
18．（分）（1）①六大基本营养素为、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是_______。
②正常人体内含量多的金属元素为_______。
（2）甲醛（化学式CH2O）常温下呈气态，易燃、易溶于水，是重要的化工厂原料，可作防腐剂。甲醛是室内污染物之一。
①从组成上分析，甲醛由______种元素组成。甲醛的相对分子质量为_________。
②有一种室内空气净化器和催化剂等。其中的活性炭通过_______作用捕捉甲醛。空气净化器中的催化剂TiO2在光照条件下，可利用空气将甲醛完全氧化成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________________。
19．（7分）粗盐中含可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质。以下是教材中我们曾做过的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
（1）该实验有如下步骤：①计算产率②过滤③溶解④蒸发
正确的操作顺序是______________(填编号)，操作过程中使用次数最多的仪器是__________(填字母)。
A．漏斗 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯
（2）该实验至少要进行次称量。最后得到的精盐属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）下列操作操作会造成计算出的精盐产率偏低的是_________。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤B．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C．滤液浑浊就开始蒸发D．称量精盐时只有右盘垫了纸
四、（本题包括1小题，共分）
20．A-E是初中化学常见的五A、D、E是氧化物。常温下，B是气体，D是黑色固体，E是红棕色固体。A、B、C含氢元素，胃液中含C。短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________、C________。
（2）B与D反应生成红色固体，该反应的化学
方程式为_________。
（3）C与E反应的化学方程式为_________。_________。五、（本题包括1小题，共10分）
21．某化学兴进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想三：_______________；猜想四：CaCl2和HCl
根据所学知识判断，_________一定不成立。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象：_________。结论：猜想二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：_________。结论：猜想三不成立，猜想四成立【反思与拓展】
（1）氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式_________。
（2）酸性或碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________。
Ⅱ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_________g时，溶液中盐酸恰好反应完。
（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数为_________。17(1)2分,17(3)5分,其余每空1分。本题共18分）
三、（化学方程式2分每空1分本题共1分）
．（分）（1）H2O（或水分子、H2O分子）②Ca（或钙、Ca元素）
（2）①330②吸附CH2O+O2CO2＋H2O．（分）（1）③②④①C（2）（3）（）四、（化学方程式每个2分每空1分本题共分）20．（1）H2OHCl（2）CO+H2Cu+H2O
（2）H2O除锈
五、（化学方程式每个2分，Ⅱ（2）2分每空1分本题共分）21．【猜想】CaCl2猜想一【进行实验】【反思与拓展】（1）Ca(OH)2+==CaCO3↓+H2O（）CaCO3)
Ⅱ．（1）（）
53I
碘
126.9
xy1ccomz2
棉花
X
Y
固体
氢氧化钠
澄
清
石
灰
水
浓
硫
酸
ABCDEFG
A
B
D
E
C
A
Na2CO3溶液的质量/g
光
TiO2
Δ
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