九年级化学学业水平调研卷注意事项：
1．本试卷共6页，第Ⅰ卷为选择题，共30分。第Ⅱ卷非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16a-23Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于合成材料的是
A．隔水透气的鸟笼B．人面鱼纹彩陶盆C．大理石华表D．银制器皿
2．在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。下列属于常量元素的是
A．铁B．锌C．碘D．钙
3．HNO3中氮元素化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
4．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤
5．下列不属于化石燃料的是
A．天然气B．酒精C．石油 D．煤
．用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有
A．可燃性B．在常温下，化学性质不活泼C．还原性D．吸附性
．下列结构示意图中表示阳离子的是
A．B．C．D．
．下列有关灭火原理的说法中，错误的是
A．清除可燃物B．使可燃物与其他物品隔离
C．隔绝空气D．降低可燃物的着火点
．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．KNO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．K2SO4
10．右图是A、B、C?三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A．0℃时，A物质的溶解度最大
B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．0℃时，把0gA物质放入0g水中能得到10g溶液
D．20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大
11．亚油酸（化学式为C18H32O2）具有降低人体血液中胆固醇的作用，下列说法正确的是
A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子?B．亚油酸属于有机物
C．亚油酸属于氧化物D．亚油酸中碳氢氧元素质量比为18:32:2
12．下列实验中利用提供的方案能达到目的是
选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞看溶液颜色变化 13．现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X、Z、YB．Z、Y、XC．X、Y、ZD．Y、Z、X
14．下列离子可在同一溶液中大量共存的是A．SO42﹣H+Na+OH﹣B．Cl﹣K+Ca2+NO3﹣
C．H+SO42﹣K+CO32﹣D．Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+
15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
ABCD
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、（本题包括2小题，共15分16．(8分)根据下图所示回答有关问题
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a▲。
（2）实验室用制取氧气，应选用的发生装置是▲（填字母），反应的化学方程式为▲，可用排水法来收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，在压强为101Kpa和温度为20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是▲。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为▲，
要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是▲（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是▲（填写试剂名称）如果用E装置收集该气体，则气体应从▲端进入（填“b”或“c”）。
17（7分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水▲mL（水的密度1g/cm3）（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、▲、装瓶并贴上标签（）为了实验的安全，在稀释时应将▲沿容器壁慢慢倒入▲中，并用玻璃棒不断搅拌。▲溶液。
（）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
A点对应的溶液呈▲（填“酸性”、
“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为▲(写化学式)。
三、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）2015年世界水日的主题是水与持续发展。
Ⅰ．水的组成：
（1）用图装置通电一段时间后，b中所收集气体的
为▲，化学方程式为▲。
（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是
▲（填序号）。
．氢气在氧气中燃烧．水的蒸发
．氢气还原氧化铜D．Ⅱ．水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
（1）若要测定该河水的酸碱度常用▲（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、▲。
（3）操作②选用▲除去水中色素和异味。
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量▲，振荡，发现有少量泡沫且有产生，说明液体D是硬水上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是▲（填操作①、操作②操作③）
Ⅲ．水的作用：
右图实验中水的作用分别是：
甲：▲；乙：▲。
四、（本题包括1小题，共5分）
19．（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1:16，F为紫红色。八种物质之间有如图转化关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）F、G两种物质的化学式：F▲，G▲。
（2）反应①的化学方程式：▲。
（3）反应④的化学方程式：▲。
（4）从微观解释D与G性质不同的原因是▲。
五、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）硫酸铜、汞、三种物质中，由原子构成的是（写化学式）▲。
（2）下图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①硫元素的最高正价氧化物的化学式为▲。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为
▲。
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
①该反应的基本反应类型为▲。
②该反应中A、C两种物质的质量比为▲。
（4）下图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程。
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
六、（本题包括1小题，共14分）
21．（14分）请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为▲；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为▲，反应的化学方程式为▲。
（2）铜在潮湿的空气中也容易生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜除了与氧气有关外，还与空气中的▲有关。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是▲。
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是▲的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物
……
【】
实验步骤 实验现象 实验结论 ①取3.00g变质粉末于一支大试管，加入适量的水，共收集到0.32g气体然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，▲ 该固体样品中含有Na2O2，其质量为▲g。 ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 ▲
化学方程式▲。 ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 【结论】同学们经过计算分析，该固体样品中所含物质有▲。
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？▲
九年级化学学业水平调研卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D C B B D D A C B C A B C 第Ⅱ卷（非选择题共50分）
说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣0.5分，但不累计扣分。二、（本题包括2小题，共15分16．(8分，每空各1分）
（1）长颈漏斗
（2）A2KClO32KCl+3O2↑压强为101Kpa和温度为20℃时，在1体积
水里溶解达到饱和状态时氧气的体积为0.031（或“压强为101Kpa和温度为20℃时，
1体积水里最多溶解0.031体积的氧气”）
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C（4）澄清石灰水（或“氢氧化钙溶液”）b
17．(7分，每空各1分）（1）195（2）混匀（3）浓硫酸水碳酸氢钠
（4）碱性Na2SO4、H2SO4
三、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分，每空各1分）
Ⅰ．（1）氢气2H2O2H2↑+O2↑
（2）AC
Ⅱ．（1）pH试纸（2）漏斗（3）活性炭（4）肥皂水操作③Ⅲ．四、（本题包括1小题，共5分）
19．（5分，每空各1分）
（1）CuCO2（2）2H2O22H2O＋O2↑
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑（4）分子构成不同
五、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分，每空各1分）
（1）Hg（2）①SO3②8（3）①置换反应②17:14(4)BaSO4
六、（本题包括1小题，共14分）21．（14分计算题分，其余每空各1分）Ⅰ．（1）2O3）火星四射，有黑色固体生成3Fe+2O2Fe3O4
（2）水和二氧化碳
（3）Ⅱ．【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3【】带火星木条g有白色沉淀产生
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【结论】Na2O2、NaOH和Na2CO3
【拓展应用】解：设反应生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
15632
15.6gx
x=3.2g
答：反应生成的氧气质量为3.2g．
Cl—
Cl—
Cu2+
▲
Ba2+
SO42—
甲
30
乙
Cl—
Cu2+
Cl—
b
a
河水
固体B
液体C
液体D
蒸馏水
加A物质
静置
操作①
操作②
操作③
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