第八单元卷三1．初中化学九年级下人教版第八单元卷三金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用．人类历史上使用最早的金属（）A．铜
B．铁C．铝D．钛【专题】选择题【难度】易【分析】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化
合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被
广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现．【解答】解：由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距
今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代
才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合．故选A【点评】在熟记金属活动性顺序的基础上
，对其活学活用，能够解决相关的各种问题．2．初中化学九年级下人教版第八单元卷三下列各物质中，不属于铁合金的有（）①磁铁矿②
不锈钢③锰钢④黄铜A．1个B．2个C．3个D．4个【专题】选择题【难度】易【分析】根据已有的知识进行分析，合金是指在一种金属中
熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质．【解答】解：不属于铁合金的有磁铁矿和黄铜，故选B【点评】本题考查了常见的合金，完成
此题，可以依据合金的概念进行．3．初中化学九年级下人教版第八单元卷三下列关于金属物理性质的描述正确的是（）A．常温下所有金属
都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽【专题】选择题
【难度】易【分析】物理性质是指无需经过化学反应就表现出来的性质，而物质的性质决定物质的用途，可以据此解答该题．【解答】解：A、常温
下大多数金属都是固体，但汞是液体，故A错误；B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质，故B错误；C、大多数金属具有优
良的导电性、导热性、延展性，故C正确；D、大多数金属都具有银白色金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色．故D错误．故选：C．【点评】解答
这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识细
致地阅读，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．4．初中化学九年级下人教版第八单元
卷三下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐
腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A
．①②B．③④C．①③④D．①②③④【专题】选择题【难度】易【分析】①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属
的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分
析；③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；④锌化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室
中制取氢气，可以据此解答．【解答】解：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比
铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻
止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液
，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对．综上可知，说法正确的为①③④．故选C．【点
评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结
合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即
可．5．初中化学九年级下人教版第八单元卷三将生铁冶炼成钢的主要目的（）A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁水中的碳、硫和磷C
．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分硫和磷【专题】选择题【难度】易【分析】生铁和钢都是铁的合金，其主要区别是含
碳量不同，生铁中含碳量为2%﹣4.3%，钢中含碳量为0.03%﹣2%，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化从而降低含碳量．【解答】解：
生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，同时也可以出去大部分的硫和磷．故选D
【点评】本题考查生铁与钢的相关知识，学生应注意生铁与钢的冶炼原理不同，炼铁用的是还原剂，炼钢用的是氧化剂．6．初中化学九年级下人教
版第八单元卷三金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni
的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【专题】选择题【难
度】易【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律进行推测X的化学式．【
解答】解：A、因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为
：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子
种类没有发生改变，故说法正确；D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法错误；故选D．【点评】本题
考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7．初中化学九年级下人教版第八单元卷三能
与硫酸铜溶液反应，使溶液由蓝色变成浅绿色的金属是（）A．铁B．银C．铝D．锌【专题】选择题【难度】易【分析】根据蓝色溶液中含有
铜离子，浅绿色溶液中含有亚铁离子，结合金属活动性顺序进行分析．【解答】解：蓝色溶液中含有铜离子，浅绿色溶液中含有亚铁离子，在金属活
动性顺序中位于铜前的金属可以与硫酸铜溶液反应，则金属铁、铝、锌均能与硫酸铜溶液反应，金属银不能，硫酸铜溶液为蓝色，含有二价亚铁离子
的溶液为浅绿色．故选：A．【点评】本题主要考查了带色离子的记忆和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强训练．8．初中化学九年级下
人教版第八单元卷三用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对
此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．
AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【专题】选择题【难度】易【分析】金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面．金属
活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论．【解答】
解：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．我们可以设计出的方案有：①Al
、Cu、稀盐酸；Al可以与稀盐酸反应；得出Al＞H；Cu和盐酸不反应；得出H＞Cu；故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液；
Al可以置换CuCl2溶液中的Cu；得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl3不反应；得出Al＞Cu．金属若
与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案
．错误．B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误．C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②
③情况都能够实现目的．正确．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金
属活动性强弱．错误．故选：C【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的．9．初中化学九年级下人教版
第八单元卷三我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”．下列关于“烯合金
”的说法不正确的是（）A．常温下稳定B．是一种纯净物C．具有导电性D．含碳元素和铝元素【专题】选择题【难度】易【分析】根据题意
：石墨烯由碳原子构成，碳的化学性质，及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质分析解答【解答
】解：A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故A正确；B、烯合金是一种混合物，故B错误；C、石墨烯与铝合金，研制
出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故C正确；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成
“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故D正确；故选：B．【点评】本题是一道信息题，解题的关键是了解碳的化学性质、合金的
特性，并能结合题意正确提取信息解答问题10．初中化学九年级下人教版第八单元卷三如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（
）A．B．C．D．【专题】选择题【难度】易【分析】解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开始与否，
及图象的转折点．最后结合备选答案化学方程式计算进行解答．【解答】解：A、镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加
，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧
气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”．故A不正确；B、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧
化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一
点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，
故C不正确；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确．故选：B．【点评】解答本
题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答．
11．初中化学九年级下人教版第八单元卷三已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2
HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnS
O4+Cu【专题】选择题【难度】易【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属
能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前
的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意．B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与
MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意．C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶
液发生置换反应，故C符合题意．D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液
发生置换反应，故D不符合题意．故选：C．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确
解答此类题的关键所在．12．初中化学九年级下人教版第八单元卷三为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验
，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示），下列说法正确的
是（）A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后
所得固体的质量一定大于2a克【专题】选择题【难度】易【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置
换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中
的铜，然后依据题中的选项进行分析．【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将
试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以A、通过上
面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；B、两支试管中
的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B正确；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜
中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量
是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确．故选：BD．【点评】本题考查学生对常见金
属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．13．初中化学九年级下人教版第八单元卷三下列
关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag
三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4【专
题】选择题【难度】易【分析】A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；B、根据铝的性质分析；C、根据金属的活动性顺表
的应用分析判断；D、根据铁锈的主要成分分析．【解答】解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制
波尔多液，故A错误；B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；C、由于Cu和
Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏
松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题
的重要知识.14．初中化学九年级下人教版第八单元卷三现有四种含铁化合物：①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS，其含铁元素的
质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④【专题】选择题【难度】
易【分析】根据几种铁的化合物的化学式，通过变式使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对
原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小．【解答】解：在①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物中，
将化学式变形得①6FeO②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，则①中铁元素的
质量分数最大，含铁的质量分数由大到小排列为①③②④，故选B．【点评】本题考查化合物中铁元素的质量分数的比较，学生利用化学式的变形，
将铁原子个数化为相等是解答的关键，然后直接比较其它原子的相对原子质量即可快速得出答案．15．初中化学九年级下人教版第八单元卷三金
属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞CuB．
R＞FeC．Zn＞RD．R＞Ag【专题】选择题【难度】易【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金
属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序．【解答】解：金属R放入稀硫酸中，
没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即H＞R＞Cu
．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应
则不活泼”是正确解答此类题的关键．16．初中化学九年级下人教版第八单元卷三常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？1）用铁锅炒
菜．2）古代入将铜打磨成铜镜．3）将铝拉成丝作电线．4）古代入用铁做刀、矛等武器．5）人们用黄金做项链、耳
环、戒指．【专题】填空题【难度】易【分析】金属的性质决定金属的用途．铁锅炒菜有利于人体对铁元素的摄取；古代人将铜打磨成铜镜，
利用金属铜具有很好的金属光泽；将铝拉成丝做电线利用了金属延展性、容易导电；用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大；人们用黄金做项链、耳
环、戒指，因为黄金性质稳定，有金属光泽，美观大方．【解答】解：（1）用铁锅炒菜利用了铁的良好的导热性．故填：导热性好．（2）将铜打
磨成铜镜利用了铜的物理性质有金属光泽．故填：有金属光泽．（3）将铝拉成丝作电线利用了铝的延展性好、导电性好．故填：延展性好、导电性
好．（4）用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大．故填：硬度大．（5）用黄金做项链、耳环、戒指利用了金的性质稳定，有金属光泽，美观大方
．故填：金的性质稳定，有金属光泽，美观大方．【点评】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
17．初中化学九年级下人教版第八单元卷三青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、鞋子要用照明工具．如图是一种照明用台灯．1
）如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是（填序号）．2）铜质插头是利用了金属铜的性．【专题】填空题【难度】易【分析
】（1）根据金属材料包括金属单质及合金，从中找出金属材料；（2）利用金属铜有良好的导电性解答；【解答】解：（1）铁螺丝钉、铝箔反光
片、铜质插头都属于金属材料，故填：①②④；（2）铜制插头是利用了铜的导电性，故填：导电．考查目的：金属材料及其性质用途答案：（1）
①②④（2）导电【点评】本题考查了金属的应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方
法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．18．初中化学九年级下人教版第八单元卷三黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜
渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、
不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方
程式为．2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）．3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都
要用到的玻璃仪器是．4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．【专题】填空题【难度】中【分析】（
1）黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；（2）根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；（3）根据分离混合物的方法以
及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；（4）根据反应的化学方程式来分析．【解答】解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、
硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌与稀硫酸反应生成硫
酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；故填：Zn2+、Cu
2+；（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤
；玻璃棒；（4）A到C的过程中发生的反应是：由此可见溶液的质量增重了．故填：小于．【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了
解相关知识即可正确解答．19．初中化学九年级下人教版第八单元卷三现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活
动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产
生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为；反应产生的气体可用的方法检验．2）上述三个实验还不能完全证明三种金属
的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是．3）
将银、铁两种金属分别放入等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．4）将铜片加热，铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑
色物质是氧化铜．【专题】实验探究题【难度】中【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气燃烧产生的蓝色火
焰；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．【解答】解：（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应产生的氢气可用点燃的方法检验．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；点燃．（2）将铁片浸入稀硫酸中，产生气泡，说明铁能和稀硫酸反应，将银片浸入稀硫酸中，无明显现象，说明银不能和稀硫酸反应，因此铁比银活泼，将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层黑色固体，说明铁比铜活泼，但是不能判断铜和银的活泼性，应该补充的实验是：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．故填：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体；铁＞铜＞银．（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为银表面无明显现象，说明铜比银活泼，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼．故填：硫酸铜．（4）加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验过程如下表所示：【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来． |
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