实验活动6酸、碱的化学性质
知识要点 课标要求 酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识体验实验探究的过程(重点) 初步学会实验操作的方法通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。合作探究探究点酸、碱的化学性质
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？中和反应的实质是什么呢？
学生分组讨论交流。
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液向一白色点【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色稀硫酸 变红色 不变色氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色使无色的酚2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中然后加入约2mL稀盐酸观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象过一段时间将铁钉取出洗净。比较两支铁钉。【实验现象】①铁锈慢慢消失溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。【实验结论】(1)6HCl＋Fe＋3H(2)2HCl＋Fe===FeCl＋H【实验活动3】实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式) 向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 溶液中产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO(OH)2↓＋Na再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀溶解 2HCl＋Cu(OH)＋2H【实验活动4】实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式) 向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液再慢慢加入稀盐酸 溶液先变为红色然后溶液由红色变为无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干 有白色固体析出 【实验活动5】
实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式) 向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水振荡再滴入1～2滴酚酞溶液再加入1mL水振荡 溶液变为红色加水后颜色不变 向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水振荡再滴入1～2滴酚酞溶液再加入1mL稀盐酸振荡 溶液变为红色加稀盐酸后溶液红色消失 2HCl＋(OH)2===CaCl2＋2H
(1)实验活动2中将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时先将试管横放把铁钉放在试管口然后将试管慢慢竖起。)(2)实验活动5中可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)板书设计实验活动6酸、碱的化学性质酸2．酸与金属氧化物的反应中和反应
成功之处 本节课是学生实验课实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度获得科学的方法在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力 不足之处 个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢所做的实验没有实验现象或实验现
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