整合·拓展·再现——金属元素及其化合物太原市第四十八中学校范赟杰考纲要求常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）1.了解常见
金属的活动顺序2.了解常见金属及其化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。3.了解合金的概念及其重要应用。以上各部分知识的综合
应用特别关注化学在生产生活中的重要应用钠及其化合物的转换关系食品工业泡沫灭火剂Na2O2NaHCO3供氧剂O2CO2侯氏制碱法H2
OO2CO2H2O光源冶炼金属NaOHNa2CO3制玻璃去油污Na2ONaH2O氯碱工业水溶液电解金属冶炼熔融电解NaCl关注生产
生活中的应用重温知识明方法关注不同温度下产物的变化常温Na2ONa+O2△洗→烧→蘸→烧→洗Na2O2重温知识明方法关注类似实验的
对比K与H2O反应2K+2H2O=H2↑+2KOHNa与H2O反应2Na+2H2O=H2↑+2N
aOHNa与乙醇反应2Na+2C2H5OH=H2↑+2C2H5ONa重温知识明方法关注实验中的反常现象Na2O2与水反应描述实
验现象的基本要素1.状态变化2.颜色变化3.能量变化思考：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色，分析可能的原因？如何验证你的
推测？重温知识明方法实验探究方法1.提出问题2.合理假设3.设计实验4.实验验证5.得出结论查阅资料：H2O2可以氧化酚酞探究Na
2O2与水反应是否生成H2O2探究Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞先变红后褪色的原因假设2：NaOH消失了Na2O2与水反应可
能生成H2O2假设1：酚酞消失了继续滴加酚酞反应后的溶液中加入MnO2先变红后褪色生成使带火星的木条复燃的气体酚酞被溶液中某些物质
氧化Na2O2与水反应有H2O2生成重温知识明方法Al金属单质非金属单质Cl2NaOHSiO2CO2SO2（除杂或尾气处理
，量对产物的影响）Al2O3金属氧化物非金属氧化物Al(OH)3碱酸HCl（中和滴定，中和热测定）盐盐NH4+Mg2+Al3+
等有机物水溶液中的离子平衡CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O△乙酸乙酯水解CH3COOC2H5+NaOH→
CH3COONa+C2H5OH重温知识明方法关注实验设计中的变量控制Na2CO3生成晶体放热相同温度下溶解性：Na2CO3>NaH
CO3思考：1.能否通过滴入酚酞后溶液颜色的深浅判断溶液的碱性强弱？2.用盐酸滴定Na2CO3时应选择哪种指示剂？重温知识明方
法关注反应物的状态、用量不同对反应的影响Na2CO3和NaHCO33.热稳定性（固体）（水溶液）4.与稀盐酸反应CO2/H+H+C
O2NaHCO3Na2CO3△/OH-再看高考明方向【2017全国I卷,35】元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长__
___nmA．404.4B．553.5C．589.2D．670.8
E．766.5A再看高考明方向【2017年全国I卷,27】Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价，Li2Ti5O15中过氧键的
数目为（）A．2个B．4C．6个D．8个+1+4B设过氧键数目为x则：(x×2)×1+(15-x×2)×
2=22计算得x=4再看高考明方向【2018全国Ⅰ，7】化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
【改编】可用热的纯碱溶液除去金属表面的矿物油【2018浙江】生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅【安徽2020届联考】《本
草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH再看高考明方向下列实验不能达到目的的是()
?实验目的实验操作A（2019全国卷3）制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B（2019全国卷3）除去乙酸乙酯中的少量
乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C（2018全国3）用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂重温知识明方法
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu热分解法富集热还原法熔融电解法金
属冶炼重温知识明方法关注离子交换膜在电化学中的应用e-→氯碱工业阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极：2Cl--2e-=C
l2↑Cl-H+OH-Na+电解总反应式：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH重温知识明方法侯氏制碱
法①将氨气通入饱和食盐水制成氨盐水②再通入CO2生产碳酸氢钠沉淀②2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2C
O3+CO2+H2O=2NH4HCO3④③NH4HCO3+2NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl①③过滤、洗涤、
干燥得到碳酸氢钠固体④煅烧碳酸氢钠得到纯碱重温知识明方法关注工业流程中的循环问题侯氏制碱法⑤母液（NaCl和NH4Cl）处理低温
条件下加入细粉状氯化钠，使得氯化铵结晶析出，过滤、洗涤、干燥得氯化铵。滤液（氯化钠溶液），循环使用。②④③①⑥母液中通入氨气母液
中通入氨气，中和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠，防止降温后碳酸氢钠析出。提高原料利用率降低成本⑥⑤2NaHCO3+2NH3?H2O=Na2
CO3+(NH4)2CO3+2H2O再看高考明方向【2017年全国III卷,27】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制
备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（1）步骤①不能使
用陶瓷容器，原因是___________________________。再看高考明方向常温不反应镁及其化合物的转换关系MgCl2
工业制镁HClH2OO2△H2SO4MgMgOMg(OH)2MgSO4CO2燃烧弹合金耐火材料△MgCO3重温知识明方法镁与二氧化
碳反应思考：镁在空气中燃烧生成什么产物？镁与氧气反应重温知识明方法关注金属性强弱的判断依据剧烈反应，放出氢气。迅速反应，放出氢气。
强碱弱碱重温知识明方法关注实验设计时的变量控制控制变量表面积相同的固体同浓度，同体积的酸重温知识明方法MgO为离子晶体，Mg
2+电荷数大，半径小，晶格能大，熔点高，常用作耐火材料。重温知识明方法关注教材实验的目的性与拓展性2.沉淀的溶解?Mg(OH)2(
s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)思考：氯化铵溶液溶解氢氧化镁的原因？如何验证？重温知识明方法实验探究方法1.提出问题2.合理
假设3.设计实验4.实验验证5.得出结论探究氯化铵溶液溶解氢氧化镁的原因？假设2：NH4+水解生成H+促使溶解平衡正向移动假设1：
NH4+结合OH-促使溶解平衡正向移动向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量的CH3COONH4溶液沉淀溶解假设1成立重温知
识明方法关注反应物的用量3.沉淀的转化Fe3+Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度更小溶解度小再看高考明方向下列实验操作、现象以及原
因完全对应的是?实验操作实验现象结论A向2mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴入5滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴加
0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]均为0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液产生白色沉淀，后产生红色沉淀Ksp(Ag2CrO4
)>Ksp(AgCl)据B实验可得溶解度Ag2CrO4>AgClKsp(Ag2CrO4)=1.12×10-12Ksp(A
g2CrO4)在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤。在干燥的HCl氛围下脱水。过滤需要进行哪些操作？挥发性酸盐失去结晶水（或蒸发得到固体）
时容易水解。如氯化物需要在干燥的HCl气体氛围下加热，防止水解。重温知识明方法12①3②4重温知识明方法利用数据信息判断离子沉淀的
pH范围重温知识明方法Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+?MgCO3Mg(OH)2MgO利用调节溶液pH除杂：分析平衡→
改变条件→平衡移动（不引入杂质）重温知识明方法实际生产、生活问题考虑成本再看高考明方向【2019年全国Ⅰ卷，26】硼酸（H3
BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、
Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：如何调节pH？H2SO4NH3NH3MgO(NH4)2SO4各位同学大家好。
元素化合物是高考中重要的考察内容，也是高考题的重要载体。在学习元素化合物时，教材选取了典型元素作为例子呈现了元素及其化合物的性质、
应用和制备方法。在二轮复习之际，让我们再次回归教材，重温经典，整合知识，拓展能力，寻找高考命题规律。1．首先我们来明确高考考纲对这
部本知的要求。2．读考纲1.元素化合物的复习要遵循几个基本的化学观点。元素观，价类观，物质转化观，平衡观。同时还要特别关注元素
化合物在生产生活中的重要应用。今天我们就以Na和Mg及其化合物的性质为例，重温教材，整合知识。首先，我们从物质分类的角度归纳教材中
给我们列举了哪些钠的典型代表物。第一部分：物质分类1．单质，氧化物，碱，盐关于焰色反应产生的原因在选修3中原子光谱中做了详细解释。
在可见光范围中红色光波长最长，紫色光波长最短。钠与水反应的现象是（）教材中还给出了K与水的反应，K与水反应更加剧烈，有轻微的爆炸。
实验得出K的金属性强于钠。Na与乙醇的反应中Na沉在试管底部，反应不如Na与水剧烈。实验得出乙醇羟基氢不如水中羟基氢活泼。滴入酚酞
溶液变红显碱性。原因：Na2CO3溶液由于CO32-的水解。NaHCO3溶液由于HCO3-即有电离平衡也有水解平衡，水解大于电离。
因此溶液C(H2CO3)>C(CO32-)Na2CO3用HCl滴定时终点的溶质的NaHCO3溶液pH大约在8.4左右，应当选用酚酞
做指示剂。NaHCO3分解为Na2CO3的温度大约为170~200，在水溶液中达不到分解的温度，因此只能是固体受热分解。在水溶液中
可以通过加入碱的方式实现转化。纯碱只能使油脂水解，矿物油属于烃类，不能用碳酸钠除掉。草木灰的主要成分是K2CO3AHClO与N
a2CO3反应生产HCO3-B饱和碳酸钠的作用：吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。C此实验滴定终点的产物为NaCl，
过量的一滴酸会使得溶液显酸性，因此选择酸性条件的指示剂甲基橙。特别关注金属铜的冶炼除了可以采用热还原法外，工业上还可以采用火法炼铜
和湿法炼铜。饱和NaCl溶液：增强溶液导电性，抑制Cl2的溶解精制：要去除NaCl溶液中的杂质，防止破坏离子交换膜。离子交换膜的作
用：隔开Cl2和H2防止爆炸，防止Cl-进入阴极室使得制得的NaOH更纯。防止OH-进入阳极室与Cl2反应，提高氢氧化钠和氯气的产
量。关注离子交换膜在电化学中的应用。①在滴有酚酞的NaOH溶液中加入乙酸乙酯溶液红色褪去。原因1：酚酞消失原因2：NaOH
消失②乙酸钠中滴加酚酞变红，由于醋酸根离子水解。（B项电荷不守恒）A项中推测可能的原因是乙酸乙酯水解，但是水解产物为乙酸钠显碱性
，溶液不会褪色。因此A的推测错误。事实乙酸乙酯与氢氧化钠常温不反应。③取下层清液后再次加入酚酞溶液变红，证明褪色的原因是乙酸乙酯
萃取了酚酞，C项正确。④是我们教材的常规实验，不同的是在饱和碳酸钠溶液中滴加了酚酞。由于乙酸和碳酸钠反应生成的乙酸钠溶液仍然应该
保持红色，因此D项错误。正确的原因应该是C项,乙酸乙酯萃取了酚酞。加水后氢氧化镁固体的质量一定减少，但溶液中离子浓度不变。少量的
水对于难溶物来说不会影响宏观现象的改变。加入盐酸中和了氢氧根离子，促进平衡向溶解方向移动。加入氯化铵可能有两种原因使得氢氧化镁溶解
。原因1：铵根离子水解产生氢离子促使平衡正向移动。原因2：铵根离子结合氢氧根离子促使平衡正向移动。实验验证：选用醋酸铵，再加一组对
照实验。醋酸铵呈中性，也可以使得氢氧化镁溶解。因此应该是铵根离子结合氢氧根离子使得平衡正向移动。事实上氯化铵溶液中，铵根离子水解是
微弱的，铵根离子浓度远远大于氢离子浓度。铵根离子对氢氧化镁溶解平衡的影响更大。A中氢氧化钠过量，是沉淀的生成，不是沉淀的转化，不能
得出溶解度大小的结论。B是沉淀的优先问题。从实验现象可以得出溶解度Ag2CrO4>AgCl，但是查表后发现Ksp(Ag2CrO
4)
|
|
