2020年高考化学二轮复习专题——结构简答题中的文字表述山西省实验中学张蕾物质结构选考题：新课标高考全国卷Ⅰ《物质结构与性质》模块
考查以选考形式呈现，占15分。能力要求如阅读理解能力、信息加工能力、空间想象能力、数学思维等均较高。它多以新材料为载体，试题以综
合性简答题为主，结合必修教材中元素周期表和元素周期律，综合考查的内容涉及的一些物质结构知识。与文字表述相关的2020年考纲要求：1
、原子结构与元素的性质：（1）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（2）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2
、化学键与分子结构：（1）能用键长、键能、键角等说明某些简单分子的性质。（2）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其
物理性质。与文字表述相关的2020年考纲要求：3、分子间作用力与物质的性质：（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解
氢键的含义，解释氢键对物质性质的影响。4、晶体结构与性质：（1）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（2）了解原子晶
体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（3）理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。结构简答
题中的文字表述高频考点一、原子结构与性质二、分子结构与性质三、物质结构与性质结构简答题中的文字表述高频考点一、原子结构与性质二、分
子结构与性质三、物质结构与性质一、原子结构与性质;2016全国Ⅱ元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol
–1、INi=1753kJ·mol–1,ICu>INi的原因是__________。2017全国Ⅱ元素的基态气态原子得
到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外
，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。答题方式：键长、
键能、电子排布式、Mr、氢键第一层：结构内核电荷数、价电子数、电荷量、原子（离子）半径第二层：金属性非金属性、电负性、晶格能
、金属键化合价、键型第三层：产生的宏观性质如熔沸点外性质一、原子结构与性质;2016
全国Ⅱ元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1,ICu>IN
i的原因是__________。2017全国Ⅱ元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能
（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________
_；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。核心思想Ⅰ：如何理解物质的稳定性、键能、具有的能量、是否容易生成该物质，四者
的关系？物质的稳定性越高，键能越大，所具有的能量越低，越容易生成（越不容易破坏）。或反之。;2016全国Ⅱ元素铜与镍的第二电离
能分别为:ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1,ICu>INi的原因是_________
_。分析依据:Cu+Ni+的电子排布3d103d84s1全满稳定4s1容易失去二选一做答即可Cu+的价电子
排布是3d10,已达到全满结构，不容易再失，故第二电离能大。2017全国Ⅱ元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所
放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大
的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。同周期，从左到右，原子半径越来越小，核电荷数依次
增大，故结合一个电子释放的能量越来越多；（越容易，体系更稳定，具有的能量更低）氮原子的2p轨道半充满，很稳定，故不易结合一个电子
。此作答是否合理？原子半径越来越小，核电荷数依次增大2s22p3结构简答题中的文字表述高频考点一、原子的结构与性质二、分子结构与
性质三、物质的结构与性质二、分子结构与性质——共价键2015全国Ⅰ碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是________
__。2016全国ⅠGe与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是
________________。2013全国Ⅰ碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有
系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____
___：化学键C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452核心思想
Ⅱ：分析、解释问题时，往往绕到与问题相对的概念（反向分析），找出本质上的不同，进行对比分析。2015全国Ⅰ碳在形成化合物时,其
键型以共价键为主,原因是______。碳原子有四个价电子且半径小，既不容易得电子也不容易失电子，以共用电子对形成共价键。2016全
国ⅠGe与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________
________。Ge原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道难以肩并肩重叠形成π键。2013全国Ⅰ碳和硅的有关化学键键能如
下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______②Si
H4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______：硅烷中Si-Si、Si-H键能小于烷烃中C-C、C-H键能。稳定性
差，易断裂，导致长链的硅烷难以形成。化学键C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O键能/(kJ·mol－1)356413336
226318452键能越大，物质越稳定，越容易生成。C-H键能大于Si-H键能，而Si-O键的键能大于C-O键键能。所以Si-H易
断裂，Si-O易生成。二、分子结构与性质——配位键2016全国Ⅱ改编联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联
氨在水中第一步电离方程式为___________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。20
19全国Ⅰ乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合
物稳定性相对较高的是_____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。核心思想Ⅲ：出现陌生物质，以已知物质的性质或
已有信息作为知识最近生长点，合理大胆的推测、迁移。2016全国Ⅱ改编联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨
在水中第一步电离方程式为___________________。ⅠⅡ联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。N
2H6(HSO4)22019全国Ⅰ乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________
。乙二胺中的氮原子有孤对电子，Mg2+、Cu2+有空轨道，可以形成配位键。Cu2+其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_
____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。CO的等电子体有CN-、N2等。CO为配合物中常见的配体。CO作配体
时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_____。C原子的半径大，核电荷数少，电负性C更大，更易形成配位键。二、分子结构与性质——氢键已知和中的羧基、羟基都可以电离出H
+，电离常数如下。且能形成分子内氢键而使结构更加稳定。已知：邻位对位-COOHKa1Ka1’-OHKa2Ka2’邻羟
基苯甲酸可以形成分子内氢键，沸点降低。①解释沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸②比较Ka1、Ka2、Ka1’、Ka2’的大小。Ka1
>Ka1’>Ka2’>Ka2硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。晶体中存在的作用力有____________；硼酸晶
体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是____________________。氢键、范德华力。晶体中硼酸分子间以氢键缔合在
一起，难以溶解。加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大二、分子结构与性质——键角比较CH4、NH3、H2O的键角，并解释原因
？CH4>NH3>H2O它们的价层电子对数都是4，孤对电子数目分别是0、1、2。孤对电子-成键电子对斥力>成键电子对-成键电子对
斥力，孤对电子数目越多，键角越小。已知下列两组分子的键角大小，解释影响键角大小的因素？NH3>PH3；NCl3>NF3中心
原子与配位原子的电负性差值越大，共用电子对越偏向中心原子，键角越大。二、分子结构与性质——相似相溶原理2018全国ⅢZnF2具
有较高的熔点(872℃),其化学键类型是____;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有
机溶剂,原因是__________离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小盐析
：NaCl(s)CuSO4(s)AgNO3(s)Pb(Ac)2(s)析出蛋白质——水结构简答题中的文字表述高频考点一、原子结
构与性质二、分子结构与性质三、物质结构与性质三、物质结构与性质——熔沸点氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点1570280023
.8-75.52019全国Ⅰ解释表中氧化物熔点出现差异的原因_______________2018全国Ⅱ图(a)为S8的结构,其
熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因_____________________比较物质的熔沸点2017全国ⅠK
和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________。
2017全国Ⅲ在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___，原因是___
_________。晶体熔沸点比较：1、不同类型晶体先分类原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同种类型晶体分别讨论影响因素，由内
向外作答。原子晶体：原子半径——键长——键能——熔沸点分子晶体：无氢键结构相似相对分子量——范德华力——熔沸点
形成分子间氢键,会在同系列物质中熔沸点升高。分子量相近极性——熔沸点离子晶体：电荷量/离子半径——晶格能——熔沸点金属晶
体：价电子数/原子半径——金属键——熔沸点三、物质结构与性质——岩浆晶出规则核心思想Ⅳ：晶格能越大，熔点越高，越易凝固三、物质结
构与性质——分解温度铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，NH4F较易分解的是，原因是_____。NH4XNH3+HXNH4XNH4++X-F原子半径小，H-F键能大，H-F更易形成，F-更易夺取NH4+中分的H+，更易分解。一方式，四思想答题方式：由内外核心思想Ⅰ：物质的稳定性越高，键能越大，所具有的能量越低，越容易生成（越不容易破坏）。或反之。核心思想Ⅱ：分析、解释问题时，往往绕到与问题相对的概念（反向分析），找出本质上的不同，进行对比分析。出现陌生物质，以已知物质的性质或已有信息作为知识最近生长点，合理大胆的推测、迁移。核心思想Ⅲ：熔点越高，越易凝固；沸点越高，越易液化核心思想Ⅳ：谢谢聆听，祝你成功! |
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