第一章第二节第1课时
1．下列各组元素都属于p区的是(B)
A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
解析：A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。
2．下列元素一定是主族元素的是(C)
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D．原子核外N层电子数为2的元素
解析：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电子，错误。
3．外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(D)
A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族
C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族
解析：最大能层数为6，所以在第六周期。由5d16s2知在第ⅢB族。
4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(C)
A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。
5．已知X、Y为短周期元素，可形成原子个数比为1︰3的化合物。若Y的原子序数为m，则X的原子序数为：①m＋4；②m－4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。其中正确的组合为(D)
A．①②③ B．①②④C．②④⑤ D．全部
解析：化学式为XY3的化合物有如下几种情况：第一种，则在短周期中X可能为B、Al，Y可能为F、Cl，可得①②正确。第二种：，则在短周期中X为S，Y为O，可得③正确。第三种：，则X可能为N、P，Y为H，可得⑤正确。第四种：注意一些变价元素，在短周期中有H(＋1、－1)、C(＋2、＋4)、N(－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)、P(－3、＋3、＋5)、Cl(－1、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7)，如PCl3，可得④正确。
6．
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(B)
A．A B．BC．C D．D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__H__。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
如下表
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__Mg__(填元素符号)，可以验证该结论的实验是__bc__。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金属和非金属(H)共存区，B区为过渡元素全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为零族元素，所以选B；(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素；(3)根据第②问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al，乙为Mg，同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律，金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。
本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意H元素在周期表中位置的特殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜的有铁和铝，但是常温下铁不能在空气中形成致密的氧化膜，而发生腐蚀生成铁锈。由于铝在表面能形成致密的氧化膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝虽然是活泼金属，但是耐腐蚀。
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