组织建设化学·选修3《物质结构与性质》原子结构与元素周期表知识回顾■元素周期表的结构第1周期(H--He)：2种元素短周期第2周期
(Li--Ne)：8种元素第3周期(Na--Ar)：8种元素第4周期(K--Kr)：18种元素周期长周期第5周期(Rb--X
e)：18种元素（横行）第6周期(Cs--Rn)：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素(应32种)第
7周期：26种元素不完全周期锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）■元素周期表的
结构ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA主族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB
,ⅥB,ⅦB副族：族共七个副族（纵行）三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间第Ⅷ族：零族：稀有气体元素主族
序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数观察思考每周期元素的电子排布有何规律？碱金属电子排布式周期简化电子排布式原子序数稀有气体2
Li3[He]2s110Ne1s22s1113Na[Ne]3s118Ar1s22s22p63s1194K[Ar]4s136Kr1
s22s22p63s23p64s1Rb375[Kr]5s154Xe1s22s22p63s23p63d104s24p65s1Cs55
686Rn[Xe]6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1每周期，电子排布最外层总是从1
个到8个，元素从碱金属到稀有气体。问题导学一、元素周期系1、元素周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现________
__，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个____
___，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体周期原子核外电子排布2、形成原因：___________________的周期性重复。×
思考：每一周期的元素是否都从碱金属开始呢？第一周期除外观察思考二、原子的电子排布与周期的划分,1、结合周期表,每一周期的第一种元
素(除第一周期外)是碱金属最外层电子排布为,,每一周期的最后一种元素都是稀有气体ns1这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,
其余都是ns2np6。能层数2、观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的。结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排布发生周
期性的变化。思考探究根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？周期一二三四五六七八元素数目288181832
26？金属元素数目023141530？325031结论：每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。观察思
考元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋问题导学三、原子的电子排布与族的划分ns2np618在周期中有个纵列,除零族元素中He
（1s2）与其它稀有气体不同外，一般说来，其它每个族序数和是一般相等的。价电子数主族元素：主族序数=原子的最外
层电子数=价电子数副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数=价电子数元素周期表的五个分区思考探究按照电子排
布，可以把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。区的名称是如何确定的？ⅠA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区
3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567o区的名称来自按照构造原理最后填充的能级符号元素周期表的五个分区镧系f区锕系
问题导学四、原子的电子排布与元素的分区s区元素：最外层电子排布是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。
P区元素：最外层电子排布从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H
外，所有非金属元素都在p区。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。ds区
元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本
相同，化学性质相似。观察思考分区与外围电子排布的关系s区p区d区ds区元素分布（族）外围电子排布元素性质特点IA、IIAII
IA→0IIIB→VIIIIB、IIBns1-2ns2np1-6(n-1)d1-10ns1-2(n-1)d10ns1-2金属元素金
属元素金属元素非金属元素d、ds、fp______区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含___区，副族（过渡元
素）主要含______区。s、pd、ds、问题导学为什么s区、d区、ds区的元素都是金属元素（除H外)？s区、d区、ds区的
元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。为什么副族元素又称为过渡元素？副族元素包括d区、ds区元素，介于s区
元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。课时小结■原子
结构与元素周期表1、原子的电子排布与周期的划分周期序数=能层数2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=
价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数3、原子的电子构型和元素的分区5个区：s区、d区、ds区、p区、f区
当堂巩固1、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？P区，主族，第三周期，第VIIA族（1）1s22s22p63s
23p5（2）[Ar]3d104s1ds区，副族，第四周期，第IB族2、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型（
1）第四周期第VIA族（2）第四周期第IVB族4S24P43d24S23、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4，属p区。 |
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