1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对(配位体)一方提供空轨道提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的
共价键，注意：配位键与共价键性质完全相同（3）配位键的表示方法HOHHAB电子对给予体—电子对接受体”C
u2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OHOHH
CuH2OH2OH2OOH22+配位键[Cu(H2O)4]2+2、配合物(1)定义通常把接受孤电子对的金
属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物配合物种类已超过
数百万；配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；许多过渡元素金属离子对多种配体
具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液除水外，是否有其他电子给予体？实验
探究[2—2]（取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式C
u(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(NH
3)4]SO4?H2O思考与交流3+乙醇静置配体有孤电子对中心离子有空轨道配合物:由提供孤电子对的配体与接受
孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。例如:[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3、Na
3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH等配体中心原子(2)配合物的组成[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体
配位数内界外界配离子1.中心离子或原子(也称形成体)有空轨道（1）主要是一些过渡金属阳离子，如铁、钴
、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子；（2）或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4]中的B(Ⅲ)、K2
[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；2.配位体和配位原子有孤对电子配位体可以是阴离子，如X-
、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同
中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA
、VIA、VIIA主族元素的原子。配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。如：[Co(NH3)4C
l2]Cl配位数是6。[AlF6]3-位配数6、[Cu(NH3)4]SO4配位数4常见配位数与中心离子的电荷数有如下
的关系：中心离子的的电荷：+1+2+3+4
常见的配位数：24(或6)6(或4)6(或8)（3）配合物的命名①配离子（从
后向前，或从右向左进行配位数→配体→合→中心原子或中心离子）②配合物→类似于酸、碱、盐内、外界之间加“酸”或“化”分开。外界
卤素用“化”分开。六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN
)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3]练习：配合物具有一定的稳定性，过渡金属配合物远比
主族金属配合物稳定（4）配合物的性质第二节分子的立体结构四、配合物理论简介思考与交流2Cu2+与H2O是如何结合的
呢？O??????H2X??O???XH?HXH??O???XH?HX+[Cu(H2O)4]2+ |
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