第二章第三节分子的性质第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性目标定位1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变
化。2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。内容索引新知导学——新知探究点点落
实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学1.“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。2.影响物质
溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。(2)分子结构——“相似相溶”规律。(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成，则溶解度
增大。(4)反应——溶质与水发生反应时可其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。极
性非极性氢键增大一、溶解性归纳总结“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择、以
及物质之间分离提纯方法的确立。活学活用1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4与I2相对分子
质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，
而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子√解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，
根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没
有直接的关系，D正确。解析答案1.观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成，都是；从平面上看。(2)不同点是在空
间上，它们构成关系。(3)具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为，却在三维空间里不能，互称为手性异构体。有
手性异构体的分子叫做。相似相同CHFClBr完全不同实物和镜像原子排列组成镜像重叠手性分子二、手性分子2.手性分子的判断判断一种
有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有的原子或原子团，即有机物分子中是否存在。手性碳原子4个不同如，R1
、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。归纳总结手性分子的理解(1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学
异构体)的两个分子互为关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质，且
手性有机物中必定含。镜像手性碳原子不同活学活用2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物
中含有两个手性碳原子的是解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。√解析答案1.已知无机含氧
酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连，形成羟基。请完成下表：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构简式________非羟基氧原子数__
______酸性____________________由表分析可知：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性。Cl
—OH0123越强强酸弱酸中强酸最强酸三、无机含氧酸分子的酸性2.氯元素能形成多种价态的含氧酸，通过计算它们分子中非羟基氧原子数，
比较它们酸性的强弱：含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4氯元素价态____________非羟基氧原子数________酸
性____________________＋7＋3＋5＋12103弱酸中强酸强酸最强酸由上表分析可知：同种元素的含氧酸中，成酸元素
的化合价越高，其含氧酸的酸性。越强3.根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱(1)同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐
。(2)同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。减弱增强归纳总结无机含氧酸分子的酸性强弱的判断(1)利用(HO)m
ROn比较酸性强弱时，n值越大酸性越强，当n相同时，可参考R元素的非金属性，如H2CO3和H2SO3的n相同，但非金属性：S>C，
所以酸性：H2SO3>H2CO3。(2)酸性强弱与—OH数目即m数值大小无关。活学活用3.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误
的是A.HClO4H2SO4H3PO4 B.HClO4HClO3HClO2C.HClOHBrO4HIO4 D.H2S
O4H2SO3H2CO3√解析不同中心元素的酸性比较时，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸
酸性强弱的判断：同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C项错误；酸性：H2SO4(强酸)＞H2SO3
(中强酸)＞H2CO3(弱酸),D项正确。解析答案4.20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnRO
m，其中(m－n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：m－n0123含氧酸酸性强弱弱
中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱
到强的顺序为______________________。H3AsO4数与酸性强弱的关系可得：H3AsO4H2CrO4HMnO4m－n123酸性：H3AsO44。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H
3AsO3的分子结构：________________________。解析因为酸性H3PO3>H3AsO3，则H3PO3中非羟
基氧原子的数目应大于H3AsO3中非羟基氧原子的数目，且H3AsO3为弱酸，所以可推知H3AsO3中没有非羟基氧原子，它们的分子结
构分别为 。解析答案(3)按此规则判断碳酸应属于_____酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？______，其可能的原因是__
________________________________________。中强溶于水的那部分CO2并不能完全转化不一致为H
2CO3解析H2CO3中非羟基氧原子数为1，应为中强酸，与通常认为的碳酸是弱酸不一致。其可能原因是溶于水的那部分CO2并不能完全
转化为H2CO3。解析答案学习小结达标检测1.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是A.CS2在水中的溶解度很小，是由
于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D.N
H3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子√12345解析答案解析根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，
SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，
除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键，故D错。123452.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取
剂是A.酒精 B.四氯化碳C.直馏汽油 D.苯√解析单质碘(I2)是含有非极性键的非极性分子，根据“相似相溶”规律，可知碘易
溶于非极性溶剂。而CCl4、直馏汽油、C6H6等为非极性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以B、C、D选项可以作为碘的萃
取剂。而酒精容易与水、碘互溶，不分层，故不能用作萃取剂。12345解析答案3.下列叙述中正确的是A.无机含氧酸分子中含有几个氢原子
，它就属于几元酸B.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强D.
H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸√12345解析答案解析H3PO3的分子结构为
，它是二元酸，所以A项错误；B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合；C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，C项
正确；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与
水结合成碳酸。123454.下列分子中含有手性碳原子的是√A.CH2Cl2 D.CH3CH2COOCH2CH3解析B
项，乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，为手性分子。12345解析答案5.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性√解析超临界水仍然呈中性，但pH不一定为7，故A、C错误；根据“相似相溶”的规律，B正确、D错误。12345解析答案本课结束 |
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