第三章第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标定位1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征
，分析理解分子晶体的物理特性。内容索引新知导学——新知探究点点落实达标检测——当堂检测巩固反馈新知导学1.干冰晶胞结构
如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是，微粒间的相互作用力是。(2)从结构模型可以看出：干
冰晶体是一种结构——每构成立方体，在六个面的中心又各占据。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有个。每个
晶胞中有个CO2分子。CO2分子范德华力面心立方8个CO2分子1个CO2分子124一、干冰和冰的晶体结构2.冰晶体的结构如图所示
。根据冰晶体的结构，回答下列问题：(1)构成冰晶体的结构微粒是，微粒间的相互作用力是。(2)在冰的晶体中，由于水分子之间存在具
有的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有
相当大的空隙。H2O分子范德华力、氢键方向性4个3.干冰和冰的比较晶体分子间作用力结构特点外观硬度熔点密度干冰__________
____________________相似相似(小)干冰比冰低干冰比冰大冰___________________________
________1个分子周围范德华力紧邻12个分子范德华力、1个分子周围氢键紧邻4个分子归纳总结分子晶体的理解(1)分子间通过相
结合形成的晶体叫分子晶体。如：干冰、碘晶体、冰等。构成分子晶体的粒子只有。(2)常见的典型的分子晶体有①所有非金属氢化物，如水、
氨、甲烷等；②部分非金属单质，如卤素、O2、S8、P4、C60等；③部分非金属氧化物，如CO2、SO3、P4O10等；④几乎所有的
酸；⑤绝大多数有机物的晶体。分子间作用力分子(3)两种典型的分子晶胞①干冰型堆积特征：分子密堆积；②冰型堆积特征：四面体型。活
学活用1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4C.S
O2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2√解析A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体
；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。解析答案2.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其
他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述
正确的是A.1mol冰中含有4mol氢键 B.1mol冰中含有4×5mol氢键C.平均每个水分子只含有2个氢键D.平均每个
水分子只含有个氢键√解析答案解析由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为
每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4×＝2。1.分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成
的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点，密度，硬度较小，较易熔化和挥发。2.分子晶体熔、沸点高低的比较规律(1)分子晶体分子间作用力
，物质熔、沸点，反之；具有氢键的分子晶体，熔、沸点。较低较小越高越低越大反常高二、分子晶体的物理性质(2)判断下列结论的正
误，正确的打“√”，错误的打“×”①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高()
②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔、沸点就越高()③烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳
原子数的增加，熔、沸点升高()④组成和结构不相似的物质，不能用相对分子质量大小比较分子间作用力的大小()√√√√3.分子晶体在
固态和熔融状态均不存在自由离子，因而导电，易溶于水的电解质在水中而能够导电，不溶于水的物质或易溶于水的非电解质不能导电。不能全
部或部分电离归纳总结分子晶体的物理特性(1)分子晶体具有，，等物理特性。所有在常温下呈的物质、常温下呈的物质(除汞外)、
的固体物质都属于分子晶体。(2)分子间作用力的大小决定分子晶体的物理性质。分子间作用力，分子晶体的熔、沸点，硬度。固态不导
电熔、沸点较低硬度较小气态液态易升华越大越高越大活学活用3.下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是A.HF、HCl、HBr、HI B
.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.CI4、CBr4、CCl4、CF4√解析A、C中HF
和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。解析答案4.下列性质符合
分子晶体特点的是①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点11
2.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g·cm－3A.①④ B.②③ C.①② D.②④
√解析答案解析本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。①熔
点高，不是分子晶体的性质；④能导电，不是分子晶体的性质，该处所述是金属钠的性质，故选②③。学习小结达标检测1.下列有关分子晶体的说
法中一定正确的是A.分子内均存在共价键 B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键 D.其结构一定为分子密堆积√解析稀有气
体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，A项错误；分子间作用力
包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之
内，B项正确、C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D选项错误。12345解析答案2.干冰熔点很低是由于A.C
O2是非极性分子B.C==O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼D.CO2分子间的作用力较弱√12345答案3.SiCl4的分子结
构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由
极性键形成的非极性分子D.SiCl4的熔点高于CCl4√12345解析答案解析由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体；
影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4
的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些；CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性
键的非极性分子。123454.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键√A.2 B.4
C.8 D.12解析每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×＝2。
12345解析答案5.(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶
体。分子解析该化合物熔点为253K，沸点为376K，熔、沸点较低，所以为分子晶体。12345解析答案(2)F2与其他卤素单质
反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·
mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键
能为___kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。低172解析根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1＋3×159kJ·mol－1－6×ECl－F＝－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl－F＝172kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。12345解析答案本课结束 |
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