2017年四川省广安市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共18分）
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．食盐水 B．不锈钢 C．蒸馏水 D．洁净的空气
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．干冰升华 B．白磷燃烧 C．铁丝折弯 D．酒精挥发
3．第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法不宜提倡的是（）
A．少开私家车多采用公共交通工具出行
B．对废旧金属进行回收利用
C．经常使用一次性筷子、塑料袋等
D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等，减少对化石能源的依赖
4．济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好，糖分高，口感好，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”．这里的“硒”指的是（）
A．原子 B．单质 C．分子 D．元素
5．如图所示，实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯 B．
取用碳酸钠
C．
读取量筒中液体体积 D．
加入大理石
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是（）
A． B． C． D．
7．水是生命之源．下列有关水的叙述正确的是（）
A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca2、Mg2增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D．水是由氢原子和氧原子组成
8．下列变化，遵循质量守恒定律的是（）
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
9．下列说法正确的是（）
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应
B．为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡
C．除去CO2气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中
D．我国制碱工业的先驱﹣侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献
10．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）
相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强．
A． B． C． D．
11．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A．下列说法正确的是（）
A．碳酸钠俗称小苏打
B．30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g
C．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
D．将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl
12．用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
二、填空题（每空1分，共17分）
13．化学就在我们身边，它能影响我们的生活．请选择下列适当的物质填空（填序号）
干冰食醋一氧化碳石墨
（1）可用于炒菜调味的是．
（2）极易与血液中血红蛋白结合的是．
（3）可用于灭火的是．
（4）可用于制造干电池电极材料的是．
14．生活中处处有化学．
（1）“大河鱼““米粉”“脐橙”是广安的地方特产．其中富含蛋白质的是，富含维生素的是（均填序号）．
（2）下列物质属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2B．NH4ClC．KH2PO4D．NH4NO3
（3）锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌．（已知：葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，C12H22O14Zn相对分子质量为455）
葡萄糖酸锌是物（填“有机”或“无机”）．
佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足．医生建议她每天需要补充13mg的锌．某葡萄糖酸锌口服液每支（20mL）含葡萄糖酸锌45.5mg，试通过计算说明：佳佳每天一共应喝支才能满足其摄入足够的锌．
15．材料与人类生活密切相关．
（1）下列物质中，属于合成材料的是
A．棉花B．蚕丝C．聚乙烯塑料D．钢制单杠
（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：ZnOH2SO4═ZnSO4+H2O；CuOH2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式．
Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有（填操作名称）．
操作Ⅰ所得固体物质的化学式为．
16．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4Fe═Cu+FeSO4．
（1）CuSO4中硫元素的化合价为，其溶液颜色为．
（2）该反应的基本反应类型为．
（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是
A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn．
三、计算题（共40分）
17．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为g．
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为g．
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数．
四、实验与探究题（每空1分，共10分）
18．如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
Ⅰ、氧气的制取
利用上述装置和下列药品：过氧化氢溶液高锰酸钾二氧化锰，来制取氧气．
（1）装置中仪器a的名称为．
（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为．
Ⅱ、二氧化碳的制取
实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从口进（填”b“或“c“）．
19．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到．
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
他们猜想的依据是．
请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．
序号 实验操作 预期现象 结论 Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 产物不含NaOH
2017年四川省广安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共18分）
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．食盐水 B．不锈钢 C．蒸馏水 D．洁净的空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、食盐水中有食盐和水，属于混合物，故选项错误；
B、不锈钢中有铁、铬、镍等，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
故选C
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．干冰升华 B．白磷燃烧 C．铁丝折弯 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故B正确；
C、铁丝折弯只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错．
故选B．
3．第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法不宜提倡的是（）
A．少开私家车多采用公共交通工具出行
B．对废旧金属进行回收利用
C．经常使用一次性筷子、塑料袋等
D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等，减少对化石能源的依赖
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】A．根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析；
B．根据对废旧金属进行回收利用可以节约能源保护环境进行分析；
C．根据经常使用一次性筷子，塑料袋等既浪费能源又造成空气的污染进行分析；
D．根据太阳能、风能是清洁能源进行分析．
【解答】解：A、少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故做法应该提倡；
B、回收利用废旧金属制品，保护金属资源，可以节约能源保护环境，故做法应该提倡；
C、多使用一次性用品，如一次性筷子、纸杯，会造成资源浪费，污染环境，故做法不应该提倡；
D、开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，利用保护环境，故做法应该提倡；
故选：C．
4．济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好，糖分高，口感好，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”．这里的“硒”指的是（）
A．原子 B．单质 C．分子 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
【分析】食品、药品、营养品等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：西瓜中的硒不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：D．
5．如图所示，实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯 B．
取用碳酸钠
C．
读取量筒中液体体积 D．
加入大理石
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时要平视凹液面的最底部进行分析判断；
D、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
C、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误．
故选：B．
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是（）
A． B． C． D．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据核内的质子数，判断元素及元素的类别．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为离子分析．
【解答】解：
A、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，属于氩元素，质子数=核外电子数，为原子，故错误；
B、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是12，属于镁元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素，质子数=核外电子数，为原子，故错误；
C、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是8，属于氧元素，属于非金属元素，故错误；
D、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是11，属于钠元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素，质子数核外电子数，为离子，故正确；
故选：D．
7．水是生命之源．下列有关水的叙述正确的是（）
A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca2、Mg2增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D．水是由氢原子和氧原子组成
【考点】77：硬水与软水；72：水的组成；79：水资源的污染与防治；K4：富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法分析；
B、根据工业废水不能直接浇灌农田进行分析；
C、根据硬水的概念、导致水中藻类植物大量生长和繁殖的原因分析；
D、根据物质的宏观组成和微观构成来分析解答．
【解答】解：A、生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故A说法正确；
B、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故B说法错误．
C、水中Ca2、Mg2的增多会引起水体的硬度增大，而不是富营养化污染，不会导致水中藻类植物大量生长和繁殖，故C说法错误；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D说法错误．
故选A．
8．下列变化，遵循质量守恒定律的是（）
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．
【解答】解：A、石墨、金刚石都是碳单质，一定条件下可以转化，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故正确；
B、氧气与氢气反应的化学方程式为：
2H2O22H2O
436
参加反应的氢气和生成水的质量比是1：9，所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O，故错误；
C、水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而石油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误；
D、冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误．
故选A．
9．下列说法正确的是（）
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应
B．为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡
C．除去CO2气体中的少量CO杂质气体，可将混合气体通入过量的NaOH溶液中
D．我国制碱工业的先驱﹣侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6B：氧气的工业制法；9P：纯碱的制取．
【分析】A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化；
B．根据甲醛的毒性来分析；
C．根据碱的性质来分析；
D．根据侯德榜的贡献进行分析判断．
【解答】解：A．空气中含有氧气，工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化，故错误；
B．甲醛是一种有毒物质，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，故错误；
C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当混合气体通入过量的NaOH溶液中后，二氧化碳被吸收，违背了除杂的原则，故错误；
D．侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了制碱工艺，为我国纯碱和氮肥工业技术发展做出了杰出贡献，故正确．
故选D．
10．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）
相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强．
A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，可以据此解答；
铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；
根据金属化学性质分析；
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；
【解答】解：镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，故正确；
铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；
大多数金属比较活泼在自然界中以单质的形式存在，仅有少数金属例如银、铂、金，化学性质稳定，以单质形式存在，故正确；
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
故选：A．
11．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A．下列说法正确的是（）
A．碳酸钠俗称小苏打
B．30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g
C．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
D．将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，故B正确；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是碳酸钠，故D错误．
故选：B．
12．用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（）
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，该沉淀是碳酸钙，是由二氧化碳和氢氧化钙反应生成的，根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可以计算二氧化碳的质量．
【解答】解：设二氧化碳质量为x，
Ca（OH）2CO2═CaCO3↓+H2O，
44100
x12.5g
=，
x=5.5g，
5.5g二氧化碳中氧元素质量为：5.5g×100%=4g，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
FeOCOFe+CO2，Fe2O33CO2Fe+3CO2，Fe3O44CO3Fe+4CO2，
由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，
因此铁的氧化物中氧元素质量为：4g2=2g，
8.0g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为：100%=25%，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是：100%=22.2%，100%=30%，100%=27.6%，
由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO与Fe3O4的混合物．
故选：C．
二、填空题（每空1分，共17分）
13．化学就在我们身边，它能影响我们的生活．请选择下列适当的物质填空（填序号）
干冰食醋一氧化碳石墨
（1）可用于炒菜调味的是．
（2）极易与血液中血红蛋白结合的是．
（3）可用于灭火的是．
（4）可用于制造干电池电极材料的是．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；6R：二氧化碳的用途；6V：一氧化碳的毒性；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）食醋可用于炒菜调味，故填：；
（2）一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，故填：；
（3）干冰升华吸热可用于人工降雨，故填：；
（4）石墨具有导电性，可作干电池电极，故填：．
14．生活中处处有化学．
（1）“大河鱼““米粉”“脐橙”是广安的地方特产．其中富含蛋白质的是，富含维生素的是（均填序号）．
（2）下列物质属于复合肥料的是C
A．CO（NH2）2B．NH4ClC．KH2PO4D．NH4NO3
（3）锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌．（已知：葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，C12H22O14Zn相对分子质量为455）
葡萄糖酸锌是有机物（填“有机”或“无机”）．
佳佳今年16岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足．医生建议她每天需要补充13mg的锌．某葡萄糖酸锌口服液每支（20mL）含葡萄糖酸锌45.5mg，试通过计算说明：佳佳每天一共应喝2支才能满足其摄入足够的锌．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；9J：常见化肥的种类和作用；AC：有机物与无机物的区别；DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（3）根据有机物是指含有碳元素的化合物分析；
根据化合物中元素质量分数的计算方法分析．
【解答】解：（1）大河鱼中富含蛋白质；米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；脐橙中富含维生素；
（2）A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥．
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．
（3）有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．由葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn可知，其是有机物；
根据C12H22O14Zn中锌元素的质量分数，佳佳每天要补充13mg的锌，需要喝每支（20mL）含葡萄糖酸锌45.5mg的葡萄糖酸锌口服液的瓶数为：13（45.5）=2（瓶）；
故答案为：（1）；；（2）C；（3）有机；2．
15．材料与人类生活密切相关．
（1）下列物质中，属于合成材料的是C
A．棉花B．蚕丝C．聚乙烯塑料D．钢制单杠
（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：ZnOH2SO4═ZnSO4+H2O；CuOH2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式ZnH2SO4═ZnSO4+H2↑．
Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有过滤（填操作名称）．
操作Ⅰ所得固体物质的化学式为Cu．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据材料的类别、物质的性质以及制备的流程进行分析解答即可．
【解答】解：（1）聚乙烯塑料属于有机合成材料，故填；C；
（2）溶液A中含有硫酸，硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，故填：ZnH2SO4═ZnSO4+H2↑；
Ⅰ、Ⅱ中的操作为过滤，故填：过滤；
操作Ⅰ所得固体物质为铜，故填：Cu．
16．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4Fe═Cu+FeSO4．
（1）CuSO4中硫元素的化合价为6，其溶液颜色为蓝色．
（2）该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是D
A．NaOH溶液B．FeC．CuOD．Zn．
【考点】85：金属的化学性质；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．
【分析】（1）根据化合价代数和为零，铜离子在溶液中显蓝色进行分析；
（2）根据化学反应基本类型的判断方法进行分析；
（3）根据除杂的原则进行分析．
【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示2价，氧显示﹣2价，所以硫元素显示6价，硫酸铜溶液显蓝色；
（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；
（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D．
故答案为：（1）6，蓝色；
（2）置换反应；
（3）D．
三、计算题（共40分）
17．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为15.2g．
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g．
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数10%．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据生成的氢气的质量和对应的各个化学方程式找出对应的物质的关系式，利用关系式法求算对应物质，求算对应的质量分数．
【解答】解：所发生的反应为：
FeH2SO4=FeSO4+H2↑和BaCl2FeSO4=BaSO4↓+FeCl2得关系式为
FeSO4H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓
设生成0.2g氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为x，消耗的氯化钡的质量为y，生成硫酸钡的质量为z
FeSO4H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓
1522208233
x0.2gyz
===
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为100%=10%
答：（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为15.2g．
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g．
（3）所加BaCl2溶液的溶质质量分数10%．
四、实验与探究题（每空1分，共10分）
18．如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
Ⅰ、氧气的制取
利用上述装置和下列药品：过氧化氢溶液高锰酸钾二氧化锰，来制取氧气．
（1）装置中仪器a的名称为酒精灯．
（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑．
Ⅱ、二氧化碳的制取
实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为CaCO32HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从b口进（填”b“或“c“）．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4S：气体的干燥（除水）；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】Ⅰ、（1）装置中仪器a的名称是酒精灯，常用作热源；
（2）实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也可以用加热高锰酸钾制取氧气；
Ⅱ、大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用来制取二氧化碳．
【解答】解：Ⅰ、（1）装置中仪器a的名称是酒精灯．
故填：酒精灯．
（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，这是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
若选用A装置来制取氧气，则是利用高锰酸钾分解制取，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑．
故填：；2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑．
Ⅱ、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO32HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从b口进．
故填：CaCO32HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b．
19．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
他们猜想的依据是质量守恒定律．
请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．
序号 实验操作 预期现象 结论 Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 产物不含NaOH
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质．
【分析】【探究实验一】显碱性溶液的pH大于7，显中性的溶液pH等于7，显酸性溶液的pH小于7；
【查阅资料】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【解答】解：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性．
故填：碱性．
【查阅资料】（2）充分加热后生成二氧化碳，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
故填：澄清石灰水变浑浊．
（3）他们猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变．
故填：质量守恒定律．
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；
取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：
序号 实验操作 预期现象 结论 Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 产物不含NaOH
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