2018年深圳市初中毕业生学业考试
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5
选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1下列化学用语表达正确的是（）
A.三个钡离子：3Ba2+B.两个氧原子：O2
C.四个硫酸根离子：4SO32-D.五个一氧化碳分子：5Co
A
解析：Ba2+表示钡离子，3个钡离子为3Ba2+，故A正确；两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧气分子，故B错误；4SO32-表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为4SO42-，故C错误；CO表示一氧化碳分子，而Co表示钴原子，故D错误。
2．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（）
减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）
A.金属活动性顺序：
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量：
D.气体的密度：
A
解析：在金属活动性顺序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正确；pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B错；地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为CO2、O2、H2，故D错误。
4.下列说法正确的是（）
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
5．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）
A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热
6．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
7．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成8．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）
A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变
参加反应的甲、乙分子个数比为1:39．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出10.下列方法不能达到除杂的目的的是（）
选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，过滤
二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）
11下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
写出A的化学式：，其常见用途为（任写一条）。
反应①的现象为。
写出反应②的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。
写出反应③的化学方程式。
Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中（填标号）能与Na2O发生化学反应。
Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体⑴CH4燃料⑵溶液变蓝色⑶Na2O+H2O=2NaOH
⑷CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑸C
解析：⑴A是天然气的主要成分，故A为甲烷，其化学式为CH4，其最常见的用途是作为燃料使用；⑵反应①为氧化铜与稀H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；⑶反应②为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为Na2O+H2O=2NaOH；⑷E为硫酸铜，故反应③的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；⑸Na2O与CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择c-稀盐酸。
小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
MnO2作催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为→→（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该。
③检验O2的方法是，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立，理由是。
【实验】
操作 现象 其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 【结论】②假设成立，而假设一和另一种假设不成立。
催化剂比较
从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。①2H2O22H2O+O2↑；②BCE；③将带火星的木条伸入集气瓶中。⑵①过氧化氢溶液中溶剂是水；②二；MnO2
解析：⑴①实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；②过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反应，故发生装置选择B，由于要制取干燥的氧气，这需要浓硫酸进行干燥，故需要连接装置C，收集干燥的氧气，故只能使用排空气法进行收集，氧气的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法进行收集，故选用E；所有涉及气体生成并收集的化学实验，均需要检查装置的气密性；③检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则表示集满。⑵①若假设一成立，由于过氧化氢溶液中溶剂是水，故过氧化氢溶液就自动快速分解了；②实验顺序1中排除了Cl-；2中排除了SO42-；3中则证明了Fe3+能加速H2O2的分解速率，故假设二成立；⑶相对于FeCl3而言，MnO2是固体，不溶于水，能回收，故MnO2更好。
13⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。
③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
⑴CO2;Na2CO3⑵①100②2.2③50%
解析：⑴填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写CO2和Na2CO3
⑵①配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸为X,则稀释前后溶质的质量不变,故有500g×6%=X×30%X=100g
②系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值,故生成CO2的质量为280.0g-277.8g=2.2g
③解：设样品中CaCO3的质量为X
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