2019年四川省攀枝花市中考化学试卷（解析版）.doc

2019年四川省攀枝花市中考化学试卷

一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2.5分）制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是（）

A．塑料药匙 B．烧杯 C．铁架台 D．蒸发皿

2．（2.5分）下列不属于化石燃料的是（）

A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇

3．（2.5分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

A． B．

C． D．

4．（2.5分）将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）

A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气

5．（2.5分）施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2

C．K2SO4 D．（NH4）2HPO4

6．（2.5分）用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（）

A．氢气球在高空膨胀﹣分子体积变大

B．品红在静置的水中会扩散﹣分子在不停地运动

C．金刚石和石墨的硬度不同﹣碳原子的排列方式不同

D．干冰升华变成二氧化碳气体﹣分子间的间隔变大

7．（2.5分）下列处理方法中，正确的是（）

A．用明火检查天然气管线是否漏气

B．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭

C．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖

D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液

8．（2.5分）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）

A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫

9．（2.5分）我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信息如图。下列关于铟的说法中，不正确的是（）



A．元素符号是In

B．原子核外电子数是49

C．相对原子质量是114.8

D．与其它八种元素的根本区别是中子数不同

10．（2.5分）下列反应属于化合反应的是（）

A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙

B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫

C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气

11．（2.5分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（）

A．用此装置制取氧气 B．用此装置制取二氧化碳

C．用此装置收集氢气 D．用此装置收集氧气

12．（2.5分）我国科学家研制出一种含镓元素（Ga）的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（）

A．其中Ga元素化合价为+3

B．由一种金属元素和两种非全属元素组成

C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4

D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质

13．（2.5分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。



下列说法正确的是（）

A．固体X中只含有Cu

B．试剂B是稀硫酸

C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4

D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

14．（2.5分）已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）



A．水 B．氢氧化钠溶液

C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液

15．（2.5分）用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）

A．13.8% B．14.4% C．15.4% D．16.8%

16．（2.5分）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：



下列说法错误的是（）

A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7

C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1

D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共18分）

17．（4分）用化学用语填空：

（1）4个银离子。

（2）五氧化二氮分子。

（3）由3个氧原子构成的单质分子。

（4）高锰酸钾的化学式。

18．（4分）有下列五种粒子的结构示意图。



回答下列问题：

（1）以上示意图中，共有种元素。

（2）A粒子中的质子数为。

（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是。

（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是。

19．（4分）我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如图：



图示中属于单质的物质名称是；图示所表示反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。

20．（6分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是。

（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量为g。

（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为。

（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。



三、简答题（本大题包括21、22、23题，共16分）

21．（4分）水是生命之源。请回答下列问题：

（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是。

（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是。

（3）图为电解水的装置。通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，a试管中收集到的气体是；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。



22．（5分）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。

（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为。CaSO3可用于制备石膏。

（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为。

②不断通入废气，最终产物是。



23．（7分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：



回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是。

（2）Y溶液中溶质的化学式为。

（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是。

（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。

四、实验题（本大题包括24、25题，共14分）

24．（7分）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象，图2是反应过程中溶液pH与时间的图象。



回答下列问题：

（1）钠与水的反应属于反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，。实验中能表明氢气不纯的现象是。

（3）钠与水反应的化学方程式为。

（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为；与反应前溶液相比，反应后溶液质量（填“增大”、“不变”或者“减小”）。

25．（7分）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图。



已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：

CaO2+2HCI═CaCl2+H2O2

实验步骤：实验前称取产品及MnO2共12.0g，先缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2．将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0g。

回答下列问题：

（1）MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是。

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是。

（3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、。

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为。

五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）

26．（4分）抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：

A组 B组 CH3COOK36%

KH2PO414%

CaCl214%

MgCl236% CH3COOK40%

KH2PO414%

CaCl215%

KHCO331% 回答下列问题：

（1）A、B两组融雪剂相比较，组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。

（2）KH2PO4的相对分子质量为。

（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为（填计算结果）。

27．（8分）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）

回答下列问题：

（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的（填选项编号）

A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3



2019年四川省攀枝花市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2.5分）制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是（）

A．塑料药匙 B．烧杯 C．铁架台 D．蒸发皿

【解答】解：A、塑料药匙是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

B、烧杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，

C、铁架台是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。

D、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：A。

2．（2.5分）下列不属于化石燃料的是（）

A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇

【解答】解：煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，乙醇不属于化石燃料。

故选：D。

3．（2.5分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

A． B．

C． D．

【解答】解：A．氧化镁中，镁元素显示+2价，氧元素显示﹣2价，化学式为：MgO，故正确；

B．氢氧化钾中，钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，化学式为KOH，故正确；

C．氯化铝中，铝元素显示+2价，氯元素显示﹣1价，化学式为：AlCl3，故错误；

D．硝酸铜钠中，钠元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NaNO3，故正确。

故选：C。

4．（2.5分）将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）

A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气

【解答】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。

将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是氧气。

故选：B。

5．（2.5分）施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2

C．K2SO4 D．（NH4）2HPO4

【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。

C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。

D、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。

故选：D。

6．（2.5分）用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（）

A．氢气球在高空膨胀﹣分子体积变大

B．品红在静置的水中会扩散﹣分子在不停地运动

C．金刚石和石墨的硬度不同﹣碳原子的排列方式不同

D．干冰升华变成二氧化碳气体﹣分子间的间隔变大

【解答】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。

故选：A。

7．（2.5分）下列处理方法中，正确的是（）

A．用明火检查天然气管线是否漏气

B．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭

C．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖

D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液

【解答】解：A、用明火检查天然气管线是否漏气易引起火灾，故A错误；

B、图书档案比较贵重，用高压水枪扑灭，易对图书档案造成破坏，应当用二氧化碳灭火既可以达到灭火的目的，又可以保护图书档案，故B错误；

C、洒出的酒精在桌面着火，不要惊慌，立即用湿抹布盖灭即可，故C正确；

D、皮肤不慎沾到浓硫酸时应立即用大量清水冲洗，并涂抹3%～5%的碳酸氢钠溶液，浓氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤，故D错误；

故选：C。

8．（2.5分）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）

A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫

【解答】解：稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。

故选：A。

9．（2.5分）我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信息如图。下列关于铟的说法中，不正确的是（）



A．元素符号是In

B．原子核外电子数是49

C．相对原子质量是114.8

D．与其它八种元素的根本区别是中子数不同

【解答】解：A．根据铟元素的部分信息可知，元素符号是In，故A正确；

B．根据铟元素的部分信息可知，核内质子数是49，由于核内质子数＝核外电子数，所以原子核外电子数是49，故B正确；

C．根据铟元素的部分信息可知，相对原子质量是114.8，故C正确；

D．根据铟元素的部分信息可知，与其他元素根本区别是质子数不同，故D错误。

故选：D。

10．（2.5分）下列反应属于化合反应的是（）

A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙

B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫

C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气

【解答】解：A、煅烧碳酸钙固体得到氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。

B、硫在氧气中燃烧得到二氧化硫，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。

C、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。

故选：B。

11．（2.5分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（）

A．用此装置制取氧气 B．用此装置制取二氧化碳

C．用此装置收集氢气 D．用此装置收集氧气

【解答】解：A．装置中有酒精灯、试管口没有棉花，可用于加热氯酸钾制氧气，故A正确；

B．装置中没有酒精灯，适合固液混合常温状态下制取气体，因此可用此装置制取二氧化碳，故B正确；

C．氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故C错误；

D．氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D正确。

故选：C。

12．（2.5分）我国科学家研制出一种含镓元素（Ga）的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（）

A．其中Ga元素化合价为+3

B．由一种金属元素和两种非全属元素组成

C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4

D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质

【解答】解：A．在ZnGa2O4中，锌元素显+2价、氧元素显﹣2价，设其中Ga元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故正确；

B．锌元素与镓元素均为金属元素，氧元素是非金属元素，由两种金属元素和一种非全属元素组成，故错误；

C．锌、镓、氧元素的质量比为65：（70×2）：（16×4）＝65：140：64，故错误；

D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以将CO2转化为碳氢化合物的过程中还需要添加含氢元素的物质，故错误。

故选：A。

13．（2.5分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。



下列说法正确的是（）

A．固体X中只含有Cu

B．试剂B是稀硫酸

C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4

D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

【解答】解：A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，故选项说法错误。

B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，故选项说法正确。

C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，故选项说法错误。

D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法错误。

故选：B。

14．（2.5分）已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）



A．水 B．氢氧化钠溶液

C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液

【解答】解：A、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。

B、向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平一段，故选项错误。

C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和CaCl2反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。

D、HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于7、大于7，故选项错误。

故选：C。

15．（2.5分）用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）

A．13.8% B．14.4% C．15.4% D．16.8%

【解答】解：KHCO3的质量为50.0g×20%＝10.0g

设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为y

K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3。

13844200

xy10.0g



x＝6.9g，y＝2.2g

原K2CO3溶液的质量为50.0g﹣2.2g＝47.8g

原K2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%

故选：B。

16．（2.5分）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：



下列说法错误的是（）

A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7

C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1

D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。

A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。

B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%＝20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）＝5：7，故选项说法正确。

C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%＝80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，故选项说法错误。

D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g＝40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。

故选：C。

二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共18分）

17．（4分）用化学用语填空：

（1）4个银离子4Ag+。

（2）五氧化二氮分子N2O5。

（3）由3个氧原子构成的单质分子O3。

（4）高锰酸钾的化学式KMnO4。

【解答】解：（1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；故4个银离子表示为：4Ag+。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五氧化二氮分子可表示为：N2O5。

（3）由题意，1个单质分子由3个氧原子构成，其分子符号为：O3。

（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：KMnO4。

故答案为：

（1）4Ag+；

（2）N2O5；

（3）O3；

（4）KMnO4。

18．（4分）有下列五种粒子的结构示意图。



回答下列问题：

（1）以上示意图中，共有4种元素。

（2）A粒子中的质子数为13。

（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是CE。

（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是NaCl。

【解答】解：（1）由粒子的结构示意图的意义可知，共有4种质子数，共有4种元素。

（2）由粒子结构示意图的意义可知，A粒子中的质子数为13；

（3）上述五种粒子中，CE的质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都是3相同。

（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。

故选：（1）4；（2）13；（3）CE；（4）NaCl。

19．（4分）我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如图：



图示中属于单质的物质名称是氢气；图示所表示反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，该反应属于基本反应类型中的分解反应反应。

【解答】解：由微粒的构成可知，图示中属于单质的物质名称是氢气；2CH4C2H4+2H2，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。

故答为：氢气，2CH4C2H4+2H2，分解反应。

20．（6分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B。

（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g。

（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为20%。

（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。



【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；故答案为：B；

（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量＝40g+100g＝140g；故答案为：140；

（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数＝；故答案为：20%；

（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为升温后A、B的溶质质量分数不变，C有固体析出，质量分数减小；故答案为：B＞A＞C；

三、简答题（本大题包括21、22、23题，共16分）

21．（4分）水是生命之源。请回答下列问题：

（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是明矾溶于水后形成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸。

（3）图为电解水的装置。通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，a试管中收集到的气体是氧气（或O2）；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“＝”）。



【解答】解：（1）加入明矾的作用是明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；

（2）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸；

（3）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加入了酚酞，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7；

故答案为：（1）明矾溶于水后形成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；（2）防止液体暴沸；（3）氧气（或O2）；＞。

22．（5分）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。

（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O。CaSO3可用于制备石膏。

（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3。

②不断通入废气，最终产物是NaHSO3。



【解答】解：（1）反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；

（2）①由图示所得信息可知，吸收初期（通入废气体积小于V1），反应物是碳酸钠、水和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠，化学方程式为：

2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；

②由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。

故答案为：

（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；

（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；

②NaHSO3。

23．（7分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：



回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。

（2）Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。

（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。

（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。

【解答】解：

（1）X溶液为硫酸镁和氯化钙的混合物，所以加入过量的氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，所以滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。

（2）滤液I含有氢氧化钡以及氯化钙，当然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。

（3）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。

（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。

故答案为：

（1）硫酸钡、氢氧化镁。

（2）K2CO3。

（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。

（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。

四、实验题（本大题包括24、25题，共14分）

24．（7分）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象，图2是反应过程中溶液pH与时间的图象。



回答下列问题：

（1）钠与水的反应属于放热反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。实验中能表明氢气不纯的现象是发出尖锐的爆鸣声。

（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）3；与反应前溶液相比，反应后溶液质量减小（填“增大”、“不变”或者“减小”）。

【解答】解：（1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。

故填：放热；

（5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆鸣声，

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，化学式为Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。

25．（7分）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图。



已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：

CaO2+2HCI═CaCl2+H2O2

实验步骤：实验前称取产品及MnO2共12.0g，先缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2．将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0g。

回答下列问题：

（1）MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是作过氧化氢的催化剂。

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应。

（3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、便于观察、控制氧气流速。

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为81%。

【解答】解：（1）MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是作过氧化氢的催化剂。

故填：作过氧化氢的催化剂。

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应。

故填：使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应。

（3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、通过产生气泡速率便于观察氧气流速、通过分液漏斗可以控制氧气流速。

故填：便于观察、控制氧气流速。

（4）设过氧化钙质量为x，

由CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑可知，2CaO2～O2↑，

2CaO2～O2↑，

14432

x1.8g''

＝，

x＝8.1g，

该产品中过氧化钙的质量分数为：×100%＝81%，

故填：81%。

五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）

26．（4分）抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：

A组 B组 CH3COOK36%

KH2PO414%

CaCl214%

MgCl236% CH3COOK40%

KH2PO414%

CaCl215%

KHCO331% 回答下列问题：

（1）A、B两组融雪剂相比较，B组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。

（2）KH2PO4的相对分子质量为136。

（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为9.6%（填计算结果）。

【解答】解：

（1）根据成分表可得，A、B两组融雪剂相比较，B组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。

（2）KH2PO4的相对分子质量为39+1×2+31+16×4＝136。

（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为15%××100%≈9.6%。

故答案为：

（1）B。

（2）136。

（3）9.6%。

27．（8分）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）

回答下列问题：

（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的BD（填选项编号）

A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

【解答】解：设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y，

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，

32012832

x9.6gy



x＝24.0g，y＝2.4g

原硫酸铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g

原溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%＝4.8%

答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。

（2）由方程式2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸，较少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子；

A、铜与硫酸不反应，故错误；

B、氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；

C、氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故错误；

D、碳酸铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；

故选：BD。